湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

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2022 年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试高三化学答案及解析一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789101112131415答案BDCBBAABCBDCACC二．非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分，每空2分）(1)除去碳和有机物  　(2)NaAlO2(或NaAlO2和NaOH)  　(3)2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋　(4)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O　防止H2O2大量分解   促使Fe3＋完全沉淀，而Co2＋、Mg2＋不沉淀。(5)7.0×10－6 mol·L－117.（14分，前5空每空1分，中间每空2分，最后一空3分）（1）氨基   氟原子      （2）     取代反应   还原反应       （3）10
（4）（5）吡啶是一种有机碱，其作用是吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率．
（6）18.（13分，前5空每空1分，后面每空2分）（1）分液漏斗        （2）2    1、3      3    2    Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O    （3）防止FeCO3与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化    （4）乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化    （5）98.0%    19.（14分，除标注外每空2分） (1)①Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源  　②曲线a（1分）(2)①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O          ②350 ℃、负载率3.0%(3)温度（1分）     反应为放热反应，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动，使(CH3OH)减小    3.03    【解析】1.A．H2O是V形的极性分子,正确。 B．用明矾处理污水只能净水，不能杀菌消毒,错误。 C．冰中水分子间存在氢键，正确。 D．水结冰后由于氢键的存在，水分子之间存在较大的间隙，故体积膨胀，密度变小，正确。2．A．Fe3O4有磁性，磁石的主要成分是Fe3O4，正确。 B．宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类，正确。 C．Al2O3、SiO2，CaO属于氧化物，正确。 D．黑火药爆炸反应的氧化剂为KNO3和S，错误。3．A．维生素C的分子式为C6H8O6，错误。 B．维生素C的含氧官能团有羟基、酯基，错误。 C．维生素C分子中含有大量的羟基，故易溶于水，正确。 D．维生素C的碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。4．A．铜不能置换出氢气，错误。 B．正确。 C．电荷不守恒，错误。 D．生石灰是氧化钙，错误。5．A．只能证明苯酚电离出氢离子的能力强于碳酸氢根，错误。 B．二氧化硫溶于水显酸性，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，故白色沉淀为硫酸钡，正确。 C．氢氧化钠少量时难以产生砖红色沉淀，错误。 D．浓度未知，错误。6.A．1个葡萄糖分子中含有10个SP3杂化的原子，错误。 B．1个SO2或SO3分子中均是含有3对价层电子，正确。 C．1个[Fe(CN)6]3+离子含有6个配位键，正确。 D．与的摩尔质量均为20g.mol-1，质子数均为10，正确。7．粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，无固体杂质，无需过滤，故选A。8. 由题意知：X为S，Y为F，Z为O，W为N，故选B。9.A．H2O与H2S孤电子对数目相同，成键电子对间排斥力越大，键角越大，正确。 B．由于H2O分子间存在氢键，故H2O的熔点比H2S的高，正确。 C．由于原子半径O小于S，CH3CH2OH的酸性比CH3CH2SH弱，错误。 D．由于相对分子质量CO2小于CS2，故分子间作用力CO2小于CS2，故CO2的熔点比CS2的低，正确。10．A．钛离子周围最近邻且等距的钛离子有6个，错误。 B．该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3:1:1，正确。 C．钙离子与钛离子之间的最短距离为晶胞边长的1.732/2倍，错误。 D．该晶胞体积为钛离子与钛离子之间的最短距离的三次方，错误。11．A．根据题干中性质描述，聚对苯二甲酰对苯二胺难溶于水，错误。 B．聚对苯二甲酰对苯二胺应通过缩聚反应制备，错误。 C．其单体中不含酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，错误。 D．其两种单体的核磁共振氢谱均有2组峰，正确。12. A. [CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作氧化剂，错误。 B. 催化氧化水的反应无氢气生成，错误。 C. 需排除空气中的氧气干扰，否则不能确定产物氧气中的氧原子完全来自于水，正确。 D. 根据原子守恒，[(L)RuⅢOOH]6-中存在18O，错误。13．①为S，②为P，③为N，④为F，故A正确。 B．原子半径F最小，错误。 C．电负性S大于P，错误。 D．F无正化合价，错误。14.A．曲线Ⅱ是HC2O的变化曲线，正确。 B．根据a点坐标，草酸H2C2O4的电离常数Ka1= 1.0×10-1.22，正确。 C．在 b点c(C2O)= c(HC2O)，若c(C2O)+c(OH-)= c(HC2O)+c(H+)，则c(OH-)= c(H+)，显中性，与图像不符，错误。 D．在c点，c(HC2O)=0.2 mol/L*0.15=0.03 mol/L，正确。15. 根据化合价变化，a为阴极，b为阳极。A.电解过程中H+向阴极区迁移，正确。 B.根据题意，阴极反应式为N2+6e—+8H+=2NH4+，正确。 C.根据题意，电解一段时间，阳极区生成H+，pH减小，错误。 D.根据化合价升降守恒，电解一段时间，阴极、阳极消耗N2的物质的量之比为5：3，正确。 16.(1)“550℃焙烧”只能除去碳和有机物。 (2)氢氧化钠溶液溶解了氧化铝，“浸出液”的主要成分是偏铝酸钠。(3)亚硫酸根离子将Co3＋还原化为Co2＋，酸性条件下的离子方程式为2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋(4)双氧水将Fe2＋氧化为2Fe3＋，酸性条件下的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，控制温度是为了防止H2O2大量分解。根据沉淀PH范围，控制pH是为了促使Fe3＋完全沉淀，而Co2＋、Mg2＋不沉淀。(5) c(Ca2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，Ksp(CaF2)＝1.05×10－10，所以c2(F—)＝1.05×10－5 mol2·L－2又根据Ksp(MgF2)＝7.35×10－11，故可计算滤液中c(Mg2＋) ＝7.0×10－6 mol·L－1 17.（1）E中官能团的名称是氨基和氟原子。 （2）芳香烃A的结构简式是，反应③硝基取代了苯环上的氢，属于取代反应，④硝基变为氨基，既失氧又得氢，属于还原反应。 （3）根据题意，苯环上必须连有1个甲基和1个硝基，有邻、间、对三种情况。苯环上剩下的4个氢原子中有3个被氟原子取代，可以考虑只有1个氢原子未被取代的情况共有10种。 （4）反应⑤为取代反应（5）根据平衡移动原理，吡啶是一种有机碱，其作用是吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率．（6） 18.（1）仪器A的名称是分液漏斗。 （2）实验设计的思路是先用盐酸与铁粉反应制取氯化亚铁，并利用产生的氢气排走装置中的空气，故先关闭活塞2，打开活塞1和3。后利用产生的氢气将氯化亚铁溶液压入NH4HCO3溶液中制取碳酸亚铁，故应关闭活塞1和3，打开活塞2。C中发生的反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。（3）加入少量铁粉的作用是防止FeCO3与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化。 （4）乳酸根中羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故消耗KMnO4溶液增多，导致结果总是大于100% 。 （5）根据计算，晶体的纯度为98.0% 。    19.(1)①选择Fe2O3的主要优点是在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源。 ②CO的含量越大，SO2转化率越大，故表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的变化曲线为曲线a。 (2)①可以先写出分步反应：一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与乙烯反应，再加出该脱硝原理总反应的化学方程式：6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O。②由图4可知，最佳脱硝效果时应采取的条件是350 ℃、负载率3.0% 。 (3)反应为放热反应，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动，使(CH3OH)减小，故Y轴表示的外界条件为温度时合理。 根据化学平衡常数的相关计算KP=kPa－2，15分钟时3.03。