北京专版中考化学基础复习课时训练七水和溶液练习

这是一份北京专版中考化学基础复习课时训练七水和溶液练习，共8页。试卷主要包含了下列物质不属于溶液的是，能用于区分硬水和软水的方法是，下列关于溶液的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质不属于溶液的是( )
A．冰水 B．碘酒 C．食盐水 D．浓盐酸
2．[2017·平谷一模] 下列生活中的做法，不利于节约用水的是( )
A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
3．能用于区分硬水和软水的方法是( )
A．闻气味 B．观察颜色
C．加肥皂水 D．加食盐水
4．下列单一操作中，净化自然界中的水程度最高的是( )
A．过滤 B．蒸馏 C．吸附 D．静置沉淀
5．下列关于溶液的说法正确的是( )
A．能溶解其他物质的物质叫作溶剂
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的
D．饱和溶液一定是浓溶液
6．现代教室中安装有白板，用白板笔写字时能闻到一种特殊的气味，这是因为其所用墨水的溶剂常常是( )
A．水 B．酒精 C．食盐水 D．植物油
7．家庭生活中烧开水时，会看到有大量气泡从水中冒出，这是因为温度升高时( )
A．水发生了分解反应 B．气体在水中的溶解度减小
C．水与壶发生了化学反应 D．气体在水中的溶解性增强
8．图K7－1是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列物质，其中能引起白磷燃烧的是( )
图K7－1
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐
9．[2016·东城一模] 图K7－2是电解水的装置图。下列说法正确的是( )
图K7－2
A．该实验说明水中含有氢气和氧气
B．连接电源正极的管内产生的是氢气
C．该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的
D．连接电源负极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃
10．[2017·朝阳二模] 野外生存课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是( )
A．融化冰雪，煮沸后使用
B．收集雨水，煮沸后使用
C．过滤泥水，煮沸后使用
D．用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用
11．[2016·延庆一模] 某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( )
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120
B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，有固体析出
12．[2017·西城二模] 硝酸钾的溶解度曲线如图K7－3所示。下列说法正确的是( )
图K7－3
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．温度升高，饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数一定增大
C．20 ℃和40 ℃的两份硝酸钾溶液所含溶质质量可能相等
D．10 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数是21%
13．如图K7－4是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
图K7－4
A．t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等
B．乙的溶解度受温度影响较大
C．甲和乙都是微溶于水的物质
D．20 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
14．2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天空二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( )
A．20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液
C．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
15．[2016·朝阳一模] 如图K7－5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
图K7－5
A．P点表示t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2 ℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到75 g a的饱和溶液
D．将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
16．[2016·通州一模] 水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。根据图K7－6及要求回答下列问题。
(1)如图甲所示，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是________(填序号)。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
图K7－6
(2)图乙是实验室电解水实验的操作示意图。a管中产生的气体是________(填化学式)，检验b管中气体的方法是______________________________________。使用该方法进行检验，依据是______________________。
17．[2016·通州期末] 自来水厂净水流程如图K7－7所示。
图K7－7
(1)步骤②的操作是________。
(2)二氧化氯是一种杀菌剂，它的化学式是________。
(3)上述步骤中一定发生化学变化的是________(填序号)。
18．[2017·平谷一模] 实验课上，同学们配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，图K7－8是配制该溶液的实验操作。
图K7－8
(1)操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是________g。
(2)用图①装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是________(填序号)。
A．直接放在托盘上称量
B．在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量
C．先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量
图K7－9
(3)操作②中，玻璃棒的作用是____________________；在量取蒸馏水读数时，视线如图K7－9所示(其他操作正确)，会造成所配制溶液的溶质质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是____________。
(2)硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于________。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
(3)硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示：
在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是________。在20 ℃时，向50 g水中加入20 g的硝酸钾固体，获得的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液质量为________g。
拓展提升
1．[2017·顺义一模] 用如图K7－10所示装置进行实验，下列各组物质中，能使U形管内a端液面上升的是( )
图K7－10
A．硝酸铵和水 B．镁条和稀盐酸
C．生石灰和水 D．氢氧化钠和水
2．[2017·东城一模] 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图K7－11。下列说法正确的是( )
图K7－11
A．t1 ℃时，三种物质的溶解度大小：乙＞甲＞丙
B．20 ℃时，将30 g甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80 g
C．分别将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，乙溶液中析出的固体质量最大
D．分别将t1 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t2 ℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
3．[2017·北京] 25 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线回答下列问题。
图K7－12
(1)①中溶液的质量为( )
A．10 g B．90 g C．100 g D．110 g
(2)上述溶液为饱和溶液的是( )
A．②③④ B．②④ C．③④ D．④
(3)能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是( )
A．升高温度 B．加水
C．加KCl固体 D．倒出部分溶液
(4)④中溶液的溶质质量分数约为( )
A．26% B．29% C．35% D．40%
4．[2016·北京] 为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下表实验：
(1)对比实验①②的现象，可得出的结论是________________________________________。
(2)设计实验②③的目的是________________________________。
5．因病不能进食者，可以通过静脉滴注葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量。
图K7－13
(1)如图K7－13是250 mL 10%的葡萄糖注射液，某同学认为10%是指溶液中葡萄糖的质量分数，你认为是否正确？________。
(2)1 g葡萄糖能提供约4 千卡的能量，这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是________千卡。体重50 kg的成人每天需要的能量约2000千卡，若50%的能量由葡萄糖提供，则需要该规格的葡萄糖注射液的袋数是________。
6．为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)。
[实验一] KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
[实验二] 碘在不同溶剂中的溶解实验。根据实验操作图示回答相关问题。
[反思与应用] (5)①碘易溶于酒精。若[实验二] 中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体________(填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似[实验二]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是__________________________________________________________________________。
7．某兴趣小组的同学们利用家中的材料研究“影响物质溶解性的因素”，设计了如下实验，称取一定质量的冰糖和食盐，每10 g为一份，分成若干份，其中一份冰糖保持为块状，其余冰糖和食盐研磨为粉末状，按表设计进行实验(所需仪器略)。
请回答下列问题。
(1)该实验中所研究的“影响物质溶解性的因素”包括：________、________、________、________，其中不会影响物质溶解性的因素是________。
(2)该实验所采用的研究方法是________，其中第________组实验设计不合理，理由是__________________，若将该设计中的________改为________后再进行实验，可得出的结论是____________________________________________。
(3)观察第三组实验发现：冰糖全部溶解，食盐有部分剩余，由此可得出的结论是__________________________。
参考答案
|夯实基础|
1．A 2.C 3.C 4.B 5.A
6．B [解析] 用白板笔写字时能闻到一种特殊的气味，这是因为其所用的墨水的溶剂是酒精。
7．B [解析] 温度升高，气体的溶解度减小，所以会有气泡从水中冒出。
8．B [解析] 氢氧化钠溶于水时放出热量，能达到白磷的着火点，使其燃烧。
9．C [解析] 电解水生成了氢气和氧气，该实验得出水由氢元素和氧元素组成，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。
10．D 11.D
12．C [解析] 由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；温度升高，若溶液的组成不变，则饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；20 ℃和40 ℃的两份硝酸钾溶液，没有说溶液的质量，也没有说硝酸钾溶液的溶质质量分数，所以所含溶质质量可能相等；10 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数是eq \f(20 g,100 g＋20 g)×100%≈16.7%，小于21%。
13．A 14.C 15.D
16．(1)AB (2)H2 将带火星木条放在尖嘴管口处，打开活塞，看到带火星木条复燃 氧气支持燃烧
17．(1)过滤 (2)ClO2 (3)③④
18．(1)10 (2)C
(3)搅拌，加快物质的溶解 偏小
[解析] (1)根据溶质质量分数计算公式可知，氢氧化钠固体的质量是100 g×10%＝10 g。(2)由于氢氧化钠易潮解且有强烈的腐蚀性，因此要放在小烧杯中称量。(3)仰视会使水的量取结果偏大，因此溶液的溶质质量分数就会偏小。
19．(1)高锰酸钾 (2)D
(3)降温 饱和 65.8
[解析] 根据溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。
|拓展提升|
1．A [解析] 硝酸铵遇水吸热，导致温度降低，瓶内压强减小，在大气压的作用下，a端液面上升；镁条和稀盐酸反应产生气体且放热，导致瓶内压强变大，a端液面下降；生石灰遇水放热，导致瓶内的压强变大，a端液面下降；氢氧化钠固体遇水放热，导致瓶内的压强变大，a端液面下降。
2．D [解析] 根据溶解度曲线可知，t1 ℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＝丙；根据溶解度曲线，20 ℃时，甲的溶解度是40 g，意味着该温度下，100 g水中最多溶解40 g甲，因此50 g水中最多溶解20 g甲，所以将30 g甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70 g；分别将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，由于没有给出溶液的质量，所以无法得出析出的固体质量关系；分别将t1 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t2 ℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，甲、乙溶质质量分数不变，因此溶质质量分数：乙＞甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，因此丙的溶质质量分数减小，所以三种物质的溶质质量分数为：乙＞甲＞丙。
3．(1)D (2)D (3)C (4)A
[解析] (1)结合溶解度曲线图，25 ℃时，100 g水中加入10 g KCl未达到饱和，可以完全溶解，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝100 g＋10 g＝110 g。(2)结合溶解度曲线图，25 ℃时KCl的溶解度约为35 g，所以加入40 g KCl不能完全溶解，剩余5 g。(3)结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，蒸发溶剂或增加溶质的方法来实现。(4)结合溶解度曲线图，25 ℃时KCl的溶解度约为35 g，所以加入40 g KCl不能完全溶解，只能溶解35 g，根据溶液的溶质质量分数＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%计算可得④中溶液的溶质质量分数为eq \f(35 g,135 g)×100%≈26%。
4．(1)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (2)不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
5．(1)不正确 (2)100 10
6．(1)紫红
(2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留
(3)微 (4)碘的汽油溶液 强
(5)①不分层 ②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解性远大于在水中的溶解性
[解析] (2)KMnO4溶液与汽油互不相溶，所以会出现分层现象。(3)由②中的“淡黄色”可知碘微溶于水。(4)由③中出现“紫红色”，比②中的“淡黄色”颜色深，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。(5)①由于碘易溶于酒精，水与酒精又能互溶，所以将[实验二]中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层；②由[实验二]可知，由于碘在汽油中的溶解性远远大于碘在水的中溶解性，所以可用汽油从稀碘水中提取碘，若用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体也必须具备类似的溶解性特点。
7．(1)溶质种类 溶剂种类 温度 溶质形态
溶质形态
(2)对比法 一 温度与溶剂种类两个因素不同 80 ℃ 20 ℃ 同一温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
(3)20 ℃时，在水中冰糖比食盐的溶解性强
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液
实验
步骤
步骤1
步骤2
实验
操作
图示
实验
操作
及现
象
振荡后静置：
(1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色
将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：
(2)B试管中观察到的现象为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
实验操作图示
实验结论或解释
(3)由②所示现象可知：碘________(填“不”“微”或“易”)溶于水
(4)③所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是______________。说明碘在汽油中的溶解性比在水中__________(填“强”或“弱”)
第一组

第二组
第三组
实验温度
20 ℃
80 ℃
20 ℃
20 ℃
20 ℃
20 ℃
溶质种类
冰糖粉末
冰糖粉末
冰糖粉末
冰糖块状
冰糖粉末
食盐粉末
溶质质量
10 g
10 g
10 g
10 g
10 g
10 g
溶剂种类
水
植物油
水
水
水
水
溶剂质量
10 g
10 g
10 g
10 g
10 g
10 g