菏泽专版中考化学总复习第一部分第九单元溶液课件新人教版

这是一份菏泽专版中考化学总复习第一部分第九单元溶液课件新人教版，共59页。PPT课件主要包含了考点梳理过关，典型例题运用，实验聚焦突破，典例分析，六年真题全练等内容，欢迎下载使用。
第九单元　溶 液
考点1 溶液的形成 6年1考一、溶液及其组成
二、溶解时的热现象
想一想►均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等纯净物不是溶液。
辨一辨►1．溶液的特征是无色、透明。 (　×　)2．凡是均一、稳定、无色透明的液体都是溶液。 (　×　)3．溶液中的溶质可以是一种或几种。 (　√　)4．溶液的质量和体积等于溶质和溶剂的质量和体积之和。 (　×　)5．泥水中泥土是溶质，水是溶剂。 (　×　)6．用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同。(　×　)
考点2 饱和溶液与不饱和溶液 6年4考
辨一辨► 1．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。 (　×　)2．有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液。 (　×　)3．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。 (　×　)4．饱和溶液不一定是浓溶液。 (　√　)5．同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小。 (　×　)
考点3 溶解度及溶解度曲线 6年6考
辨一辨►1．固体物质溶于水时，搅拌可以增大溶质的溶解度。 (　×　)2．溶质溶于水时，溶质的溶解度随溶剂量的增大而增大。 (　×　)3．压强对气体物质的溶解度影响较大，对固体物质的溶解度影响很小。 (　√　)4．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。 (　×　)5．溶解度曲线上面的点表示的是该温度下这种物质的饱和溶液。 (　√　)
考点4 溶液的浓度 6年5考
辨一辨► 1．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克。 (　×　)2．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。 (　√　)3．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。 (　×　)4．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大。 (　×　)
类型1 溶液的组成与特征
【例1】下列有关溶液的说法中，正确的是(　C　)A．溶液都是无色、透明的B．均一、稳定的液体都是溶液C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
解析：溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色溶液；溶液是一种混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物；硝酸铵溶于水，吸收热量，使溶液的温度降低；溶质有的以分子的形式、有的以离子的形式存在于溶液中。
【解题方法】(1)溶液都是透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，碘酒是棕黄色的。(2)溶液的稳定性是相对的，不是绝对的，当外界条件改变时，溶液也会发生改变。(3)溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。(4)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。
类型2 饱和溶液与不饱和溶液
【例2】 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是(　C　)A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质质量分数可能相等
【解题方法】恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定不是饱和溶液，剩余的溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；由于剩余溶液与原溶液相比，溶质的质量相等，但溶液质量减少，所以剩余的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大。
类型3 溶解度及溶解度曲线
【例3】[2017·聊城中考]如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是__c__；(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质__b__的相等；(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是__不饱和__溶液(填“饱和”或“不饱和”)；(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是__A__(填字母序号)。A．a＞b 　B．a＝b　　C．a＜b　 D．不能确定
解析►(1)据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；(2)据图可以看出，t2℃时，物质a与物质b的溶解度曲线交于一点，此时物质a的溶解度与物质b的相等；(3)t3℃时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；(4)a的溶解度随温度的升高明显增大，而b的溶解度随温度的升高增大较平缓，故t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量关系为a＞b。
解题方法►解答此类题目的关键在于明确溶解度的四要素：①温度；②在100g溶剂里；③饱和状态；④溶质质量。准确把握溶解度曲线中各部分、各点的含义；明确物质的溶解度随温度的变化的判断方法；明确物质从饱和溶液中结晶或析出的方法，然后根据题目要求作答。注意事项►比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质质量分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶质的质量应指明饱和溶液的质量。
　变式训练►1.[2016·北京中考]甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和 C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
C　t2℃时，甲物质的溶解度是40g，故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40g∶100g＝2∶5，A正确；降低温度，乙物质的溶解度减小，所以乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和，B正确；t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，其饱和溶液中溶质的质量也就不能确定，C错误；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等，D正确。
类型4 溶质质量分数的计算【例4】[2017·临沂中考]工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是__1∶2__。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是__390__g。
解析►(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为32∶(16×4)＝1∶2；(2)设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g×98%＝(100g＋x)×20%，解得x＝390g。
解题方法► 溶液中的相关计算综合了溶质质量分数与化学方程式的计算，在溶液中发生化学反应时，参与反应的物质或反应生成的物质是溶液中的溶质，所以在解答溶液中的相关计算时，首先需要利用化学方程式的计算求出溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分数＝ ×100%计算出溶液的溶质质量分数。注意事项►①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑(即计算溶质质量时要考虑溶解度)。②影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、溶液是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
变式训练►2. 50℃时，将12g硝酸钾溶于48g水中，其溶质质量分数为__20%__，将此溶液分为三等份：(1)取第一份溶液，将温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液的溶质质量分数为__20%__。(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体__6.67__g，或者蒸发__10__g水。(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水__20__g。
3.向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为__195.1__g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是__Na2SO4__(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(1)恰好完全反应后，溶液的质量为160g＋40g－4.9g＝195.1g；(2)硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应时生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故滤液中所含溶质为硫酸钠。
实验10：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
　想一想►1．当配制的溶液溶质质量分数偏大时，可能的原因是什么？(答一条即可，下同)　①称量前天平指针偏右；②量取水时俯视读数；③量筒中的水未完全倒入烧杯；④砝码生锈。　2．当配制的溶液溶质质量分数偏小时，可能的原因是什么？　①称量前天平指针偏左；②称量时“左码右物”(用了游码)；③食盐不纯(含杂质或水分)；④往烧杯中倒食盐时洒了一部分；⑤量取水时仰视读数；⑥烧杯中原来有水；⑦使用的砝码有缺损。　
【例】[2017·邵阳中考]某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为__②①⑤③④__(填序号，下同)，其中操作错误的是__①__；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广口瓶__，需称取氯化钠__3__g；(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是__C__(填序号)，读数时视线要与量筒内__液体凹液面的最低处__保持水平。A．10mL　　B．25mL C．50mL　　D．100mL
分析►(1)配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中①所示操作砝码与药品位置放反了；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g；(3)溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，所需溶剂的质量为50g－3g＝47g(合47mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__AD__(填序号)。A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠
(4)氯化钠固体不纯，会造成实际所称量的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，A正确；用生锈砝码称量，会造成实际所称量的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，B错误；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，C错误；溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，D正确。
命题挖掘►在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是(　　)A．甲图表示称取7.5g氯化钠 B．乙图表示量取42.5mL水C．丙图表示溶解氯化钠 D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
C　托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A错误；量取42.5mL水，应用量筒，不能用烧杯，B错误；溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，C正确；向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，D错误。
命题点1 溶液的形成及物质溶解时的吸热放热现象
溶液的形成是中考的常考考点，主要结合生活、生产中常见的物质考查学生对溶液和悬浊液等不同液体的辨认，对物质溶解现象、结晶和乳化现象的正确认识，对溶液中溶质和溶剂的判断等，命题方式一般是识别与选择或理解与应用题，难度不大。物质溶解时的能量变化通常会结合化学反应引起的现象以识别与选择的形式综合考查。
1．[2013·菏泽5题2分]下列有关溶液的叙述正确的是(　　)A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量
D　稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液，A错误；饱和溶液是指在一定的温度下，一定质量的溶剂里，不能继续溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其他物质，B错误；溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小，C错误；物质在溶解时伴随着放热、吸热现象，有的放出热量(如NaOH、浓H2SO4)，有的吸收热量(如NH4NO3)，D正确。
命题点2 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化关系是中考的常考内容，主要考查对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解及它们相互转化的条件，常见题型为识别与选择、理解与应用。2．[2015·菏泽11题4分]下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：(1)从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而__增大__(填“增大”或“减小”)。
(2)若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为__加入KNO3固体(或恒温蒸发溶剂)__(填一种)；若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是__冷却热饱和溶液(或降温结晶)__(填一种)。(3)下列有关说法正确的是__c__。a．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大b．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体c．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20～40℃之间
(1)从表中数据可以看出氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大。(2)将硝酸钾的不饱和溶液变成同温度下的饱和溶液，可以采取的方法是加硝酸钾固体或恒温蒸发溶剂；因为硝酸钾的溶解度随温度变化比较大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到纯净硝酸钾的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。(3)40℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的大，但不知道两溶液是否饱和，所以无法比较两溶液溶质质量分数的大小，a错误；硝酸钾的饱和溶液一定不能溶解硝酸钾，但是还能溶解氯化钠等其他溶质，b错误；硝酸钾和氯化钠溶解度相同时的温度范围应该在20～40℃之间，c正确。
押题预测►1.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　　)
B　①二氧化锰和双氧水混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，温度升高，瓶内压强增大，会使气球膨胀起来；④硝酸铵溶于水会吸收热量，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。
命题点3 溶解度及溶解度曲线
3．[2017·菏泽12题3分]20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题。(1)图1中一定为饱和溶液的是__甲__(填“甲”或“乙”)溶液。(2)图2中P点表示的意义__30℃时，M、N的溶解度相同__。(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是__N__(填“M”或“N”)。
中考中常给出不同物质的溶解度或溶解度曲线，考查对溶解度曲线及溶解度意义的理解，比较物质的溶解度受温度影响的程度、趋势，对分离、提纯混合物的方法作出正确的选择等。
(1)饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。图1中一定为饱和溶液的是甲；(2)在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。图2中P点表示的意义是30℃时，M、N的溶解度相同；(3)由图1可知20℃时甲的溶解度比乙的小，所以M是甲的溶解度曲线，N表示乙的溶解度曲线。
4．[2016·菏泽7题2分]如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．将甲物质的溶液从50℃降温到30℃时一定有晶体析出D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
B　20℃时，甲的溶解度为25g，即20℃时，100g水中最多溶解25g甲，即该温度下125g饱和溶液中含有25g甲，则20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量一定小于25g；20℃时，甲、乙的溶解度相等，则20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等；由于没有说明甲物质的溶液是否饱和，则将甲物质的溶液从50℃降温到30℃时不一定有晶体析出；没有说明甲、乙溶液是否饱和，将甲、乙物质从50℃降温到20℃时不一定有晶体析出，无法确定溶质质量分数，且即使都有晶体析出，为该温度下的饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%＝20%，不可能为25%。
5．[2012·菏泽6题2分]如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是(　　)A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．t1℃时，a溶液的溶质质量分数比b大C．图中A、B两点对应溶液均为饱和状态D．将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大
D　A项中未指明温度，无法比较两物质的溶解度的大小；B项中不知道t1℃时a、b两种物质的溶液是否为饱和溶液，无法比较溶液中溶质质量分数的大小；C项中A点在物质的溶解度曲线的上方，表示的是该温度下的该物质的饱和溶液，B点在物质的溶解度曲线的下方，表示的是该温度下的该物质的不饱和溶液；D项中因为a、b两种物质的溶解度随温度的降低而减小，且a物质的溶解度受温度的影响比b大，所以将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大。
押题预测►2.20℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是(　　)A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
C　由图甲可知，20℃时a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲线，N表示的是b的溶解度曲线，A错误；20℃时，b完全溶解，说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，B错误；升温到50℃时，a和b中均没有固体剩余，b一定是不饱和溶液，50℃时a的溶解度大于b的溶解度，故a一定是不饱和溶液，C正确；30℃时，a、b的溶解度相等，此时b溶液中固体全部溶解，则a溶液中固体也全部溶解，故a、b溶液溶质质量分数相等，D错误。
命题点4 有关溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数溶液的配制
有关溶质质量分数的计算主要在分析与计算中考查，另外溶液的稀释、浓缩等也会涉及。有关一定溶质质量分数溶液的配制在实验与探究中，主要考查配制时的步骤、溶质和溶剂的计算、相关操作及仪器的选择，以及实验结束后误差分析的相关知识。
6．[2012·菏泽15题6分]某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。试计算：(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？(2)取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。
押题预测►3.某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→__溶解__。(2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平__左盘__(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。(3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是__玻璃棒__(填仪器名称)。(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用__胶头滴管__(填仪器名称)。
(1)配制一定溶质质量分数的NaCl溶液其实验步骤为：计算→称量→量取→溶解；(2)称量时，药品不能直接放在托盘上，可放在称量纸上，且“左物右码”；(3)配制过程中为加快NaCl的溶解速率，还需要用玻璃棒不断搅拌；(4)用量筒量取一定量的液体体积时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管滴加液体到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴管。
4．小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作：(1)请填写标号仪器的名称：a__玻璃棒__；b__药匙__。　(2)以上实验的正确操作顺序为__ECADB__(用序号字母表示)。(3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为__6.5__g。
(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测得溶液的pH值__偏小__(选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为__在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH__。
(2)配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；(3)左码右物称量时物质的质量＝砝码的质量－游码的读数＝10g－3.5g＝6.5g；(4)由于碳酸钠显碱性，pH值大于7，用水湿润后，因为水的pH值等于7，所以结果会偏小；(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值。