河北专版中考化学复习第8课时常见的酸和碱课件

这是一份河北专版中考化学复习第8课时常见的酸和碱课件，共51页。PPT课件主要包含了考点1酸碱指示剂，考点2常见的酸，刺激性，1物理性质，浓硫酸，干燥剂，碳酸氢钠，不变色，考点3常见的碱，火碱苛性钠等内容，欢迎下载使用。
第8讲┃ 常见的酸和碱
①巧学速记：石蕊“酸里红，碱里蓝”；酚酞“遇酸色不变，遇碱红艳艳”。②指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂。③指示剂能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。用指示剂不能测定溶液的酸碱度。
2.浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水时能放出大量的__________。在稀释浓硫酸时，一定要将______________慢慢注入________中，并不断________。
3．浓硫酸的特性①吸水性(物理性质)：实验室利用浓硫酸的吸水性常把它用作________。(2)脱水性(化学性质) ：这是浓硫酸具有强腐蚀性的原因。如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量____冲洗，再涂上3%～5%的__________溶液。
2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及用途
由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的________，所以化学性质相似。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途
2．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的________，所以化学性质相似。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
①_______________________________________________；②________________________________________________；③________________________________________________；④________________________________________________；⑤________________________________________________；⑥___________________ ____________________________；⑦_______________________________________________。
类型1 　酸碱指示剂
例1【2016·北京】元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如图8－2所示)，表演了一个化学魔术。
【考情简述】 5年2考。涉及考向：①酸性、碱性溶液与指示剂作用颜色变化(2017.13，2015.30)；②根据指示剂变化判断酸碱性。
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是____________。(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是__________________________。
NaOH溶液、无色酚酞溶液
类型2 　常见酸和碱的化学性质(重难)
【考情简述】 5年4考。涉及考向：①浓硫酸的稀释(2015.3)；②浓酸的特性(2016.7，2014.6)；③氢氧化钠密封保存的原因；④酸、碱的用途(2017.9，2015.31)。
2 根据要求回答问题。
(1)如图8－4甲中，用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑，此过程发生________(填“物理”或“化学”)变化。(2)将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数关系曲线如图乙所示，其中描绘正确的是________(填“a”或“b”)，此过程中浓盐酸的质量发生变化的主要原因是________________________________________________________________________。
浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使浓盐酸质量减少
(3)浓硫酸、生石灰、氢氧化钠都可以作干燥剂，下列有关说法正确的是________。A．都可作食品干燥剂B．浓硫酸作干燥剂是因为具有脱水性C．生石灰作干燥剂吸水时发生了化学变化D．氢氧化钠可用于干燥CO2、SO2气体
类型3　常见酸和碱的化学性质
【考情简述】 5年5考。涉及考向：①酸与碱反应(2015.31，2014.5)；②酸与金属反应[化学方程式(2017.36，2015.36)，图像题(2014.7)]；③酸与金属氧化物的反应(2015.35)；④酸与盐的反应(2017.35)；⑤碱与二氧化碳反应(2016.35，2014.35，2013.35)；⑥碱与盐反应(2016.31，2016.35)；⑦酸、碱与指示剂作用(2017.35，2015.30，2014.5)；⑧氧化钙性质(2013.35)。
例3【2017·河北】考试说明样题某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如图8－5所示实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是________(填序号，下同)；有沉淀生成的试管是__________。(2)实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。
(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的______________后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________________________________________________。(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是________________________。
NaOH和Na2CO3
【方法点拨】 熟记酸和碱的化学性质及对应典型反应的实验现象是解决此类问题的关键，可用“手模”法形象快速地帮你记忆酸和碱的主要化学性质。
[解析] (3)A试管中紫色石蕊溶液遇酸变红，再加过量的碱溶液后，消耗掉盐酸并最终呈碱性，使石蕊溶液变蓝。(4)G试管中氢氧化钙与Na2CO3反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，在滤液中滴加稀盐酸后，过一会儿才产生气泡，可知滤液中有氢氧化钠和剩余的碳酸钠。中和反应优先发生，盐酸会先与氢氧化钠反应，此时无现象，后与碳酸钠反应，产生气泡，符合题意。
突破1 氢氧化钠变质的探究(或证明氢氧化钠能与二氧化碳反应）
例4【2017·绥化】一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。[查阅资料] 固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。[提出问题] 固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？[作出猜想] 小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠；小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠；你的猜想：部分变质，含有___________________________。氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是________________________________。
[实验探究] 小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是_______________________________________________。请你补全实验设计，填写表格中的①②③处，证明固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。
滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了　
①___________________________________________________；②__________________________________________________________________________________________________________；③____________________________________________________。
[拓展提升]除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是__________________________________(用化学方程式表示)。
取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸充分反应
再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，再向滤液中加入几滴酚酞溶液
有白色沉淀产生，溶液变成红色
(1)为验证CO2与NaOH能够发生反应，小科按如图8－7中甲组装实验装置，并进行实验。①有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________(填序号)。A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
②请解释气球“先膨胀”的原因：____________________________________________________________________________________________________________。③写出气球“后变瘪”的化学方程式：________________________________________________________
氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内压强减小，在外界大气压的作用下气球鼓起
(2)20 ℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。如图乙所示，将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，马上就有沉淀出现，出现这一现象的原因是__________________________________________________ __________________________________ (请用文字表述)。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解
(3)小龙用丙装置证明CO2能与NaOH发生反应。
[实验过程] 检查装置气密性。按图示连接好装置，进行实验。
[实验分析] 锥形瓶B中热水剧烈沸腾的原因是________________________________________________________________________。[实验反思] 有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是________(填“赞同”或“不赞同”)，理由是_________________________________________________________________________。
NaOH能吸收CO2，锥形瓶内气体压强减小，水的沸点降低
水也能吸收CO2，只做一个实验无法说明CO2是被水吸收还是与NaOH反应
【方法点拨】 证明氢氧化钠是否变质(或证明氢氧化钠是否与二氧化碳反应)，可利用CO32－性质(可生成气体或沉淀等)进行检验；但当检验其变质程度时，一般先沉淀CO32－(此过程注意不要对OH－产生干扰)，再利用OH－性质检验其是否存在。
【解析] [实验探究] 向氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，氢氧化钠先和稀盐酸反应，然后碳酸钠才能和稀盐酸反应，若加入稀盐酸的量比较少，则不会生成气体；①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故向溶液中加入足量的稀盐酸后有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠；②③要验证溶液中同时含有氢氧化钠和碳酸钠，则可以先用氯化钙溶液将碳酸钠完全反应生成碳酸钙沉淀，再向反应后的滤液中滴加无色酚酞溶液，若酚酞溶液变红则说明含有氢氧化钠，否则不含有氢氧化钠。
[拓展提升] 氢氧化钠变质生成碳酸钠，要除去氢氧化钠中的碳酸钠，可以用适量的氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去碳酸钠而不带入新的杂质
[拓展延伸] (1)气球膨胀说明瓶内的气体压强减小，二氧化碳被吸收，变瘪说明瓶内的气体压强增大，有气体生成，所以添加药品的顺序应为先滴加氢氧化钠溶液，再滴加盐酸。(3)锥形瓶C内的二氧化碳与氢氧化钠反应，导致压强减小，从而使锥形瓶B中压强减小，水的沸点随着压强的减小而变小，故锥形瓶B内的水剧烈沸腾；但只进行实验操作Ⅱ不能说明二氧化碳与氢氧化钠反应，因为氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，且与水能反应生成碳酸，设计实验操作Ⅰ的目的是进行对比，排除二氧化碳能溶于水，且能与水反应因素的影响。
突破2　氢氧化钙变质的探究
例5【2016·巴中】生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿碰。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究：
[提出问题] 生石灰干燥剂中含有哪些物质？[猜想与假设] 猜想Ⅰ.含有氧化钙(CaO)、氢氧化钙[Ca(OH)2]；猜想Ⅱ.含有氧化钙(CaO)、碳酸钙(CaCO3)；猜想Ⅲ.含有氧化钙(CaO)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、碳酸钙(CaCO3)。
[活动与探究]甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验。甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
[结论与反思](1)猜想________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)错误。(2)甲同学实验中发生反应的化学方程式为________________________________________________________，溶液变成红色的原因是_____________________________________。(3)乙同学检验气体时发生反应的化学方程式为______________________________________________________(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为___________________________________________。
氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红
在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙
[拓展应用] 甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是________。【方法点拨】 检验Ca(OH)2是否变质的方法：加入盐酸，有气泡产生则说明已变质(不能通过加水看液体是否变浑浊的方法证明，因为氢氧化钙微溶于水)。检验Ca(OH)2变质程度的方法：取少量样品于烧杯中，加适量水充分搅拌后过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳(或滴加碳酸钠溶液)，若有白色沉淀产生，则Ca(OH)2部分变质，反之则完全变质；或在滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，也能证明Ca(OH)2部分变质。
[解析] [结论与反思] (1)因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想Ⅰ不正确。
1．【2014·河北】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(　　)A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
2．【2015·河北】根据图8－8所示的实验回答问题。该实验验证了氢氧化钙具有_____________________________、_______________ _的化学性质。
能与酚酞(指示剂)作用(或溶液呈碱性)
1． 【图像题(7题)】如图8－9所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(　　)
A．①浓盐酸长久露置在空气中B．②向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液C．③向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液D．④向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
[解析] ①浓盐酸具有挥发性，长期露置在空气中，溶质质量分数会减小，但是不会减小到零；②稀硫酸中含有水，故图中所示曲线起点应该在纵坐标上，且加入的氢氧化钠溶液中也有水，故混合液中水的质量会不断增加；③向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液时，会立即生成硫酸钡沉淀，故曲线起点应在原点处。
2．【基础实验题(30题)】根据如图8－10所示实验装置图，回答问题。
(1)甲是稀释浓硫酸实验的示意图，b容器所盛的试剂是________(填“水”或“浓硫酸”)，稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生危险，分析其原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙实验中能观察到滴入到稀盐酸中的石蕊变为________色。
水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸上，浓硫酸溶于水放出大量的热会使表面的水飞溅而发生危险　
(3)按丙图所示将注射器中氢氧化钠溶液注入瓶中，看到的现象是____________________________________________，产生此现象的原因是_ ____________________________________________ 。
鸡蛋被吸进锥形瓶中(或瓶吞鸡蛋
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内气体压强减小
3．【推断题(31题)】A、B、C、D、E是初中常见的不同类别的化学物质。已知：A在胃液中可帮助消化，D物质是炉具清洁剂的主要成分，B是应用最广泛的金属，C是红色固体。图8－11中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(图中部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题。