河北专版中考化学复习第9课时酸与碱的中和反应课件

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第9讲　酸与碱的中和反应第9讲┃ 酸与碱的中和反应考点1　中和反应 1、定义：______和______作用生成______和______的反应，叫作中和反应。酸 碱 盐 水 2．中和反应的探究 (1)实验操作：①在烧杯中加入约5 mL的稀氢氧化钠溶液；②滴加几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。 第9讲┃ 酸与碱的中和反应(2)实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是________色，最后变为________色。(3)实验结论：氢氧化钠和盐酸反应，反应的化学方程式为__________________________。(4)中和反应的实质：酸溶液中的__________ 和碱溶液中的________________ 结合生成水分子。红 无 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 氢离子(或H＋)　 氢氧根离子(或OH－) 第9讲┃ 酸与碱的中和反应(5)中和反应情况分析①中和反应中酚酞的作用：帮助判断无明显现象的中和应的发生。②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断(以氢氧化钠和盐酸反应为例)：第9讲┃ 酸与碱的中和反应第9讲┃ 酸与碱的中和反应考点2　中和反应在实际中的应用 1．改良土壤：改良酸性土壤可加入__________________。2．处理工厂废水：含有硫酸的废水可用____________来处理，其化学方程式为________________________________。3．用于医药：用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸，反应的化学方程式分别为________________________________________、____________________________；被蚊虫叮咬后有蚁酸，可涂抹一些________物质，如氨水、肥皂等。 氢氧化钙 氢氧化钙 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 碱性 第9讲┃ 酸与碱的中和反应考点3　溶液酸碱度的表示法——pH 酸 小 中 碱 大 1．溶液的酸碱度与pH的关系第9讲┃ 酸与碱的中和反应2.pH的测定：(1)最简单的方法是用pH试纸，其操作方法：用____________蘸取待测液滴在____________上，显色后与______________比较可得出溶液的pH。②若要获得较精确的pH数据，可选用pH计。 (2)若要获得较精确的pH数据，可选用pH计。 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 ①测定时pH试纸不能润湿，否则会使碱性溶液的pH偏小，酸性溶液的pH偏大，中性溶液的pH不受影响。②不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，否则会污染试剂。③普通pH试纸只能精确到整数。 第9讲┃ 酸与碱的中和反应第9讲┃ 酸与碱的中和反应考点4　pH在工农业生产和医疗上的意义 (1)正常雨水因溶有空气中的____________而略显酸性，酸雨的pH________。(2)作物一般适宜在________性或接近________性的土壤中生长，等等。 二氧化碳 ＜5.6 中 中 类型1 　溶液的酸碱性与酸碱度第9讲┃ 酸与碱的中和反应【考情简述】 5年5考。涉及考向：①测定溶液pH的仪器、操作及误差分析(2017.30，2016.12，2015.3，2013.4)；②pH与溶液酸碱性的关系(2014.6)。考向1　pH与溶液酸碱性的关系例1 【2017·贵港】一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是(　　)A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强D第9讲┃ 酸与碱的中和反应　[解析] 鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；泡菜的pH为3.2～3.6，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，故胃酸过多的人应少吃泡菜；橘子汁的pH为3.0～4.0，故橘子汁显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红；酸性溶液的pH＜7，溶液的pH越小，溶液酸性越强，故橘子汁比牛奶的酸性强。例2【2017·黔东南】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图9－4所示。下列说法正确的是(　　) D 第9讲┃ 酸与碱的中和反应A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应[方法点拨] pH变化的图像分析 第9讲┃ 酸与碱的中和反应第9讲┃ 酸与碱的中和反应类型2 　中和反应的应用 例3【2017·新疆】中和反应在生活中广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(　　)A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水A 第9讲┃ 酸与碱的中和反应【考情简述】 5年2考。涉及考向：①中和反应实验；②化学方程式书写(2015.31，2013.36)；③中和反应pH变化曲线；④中和反应判断及应用。突破 　中和反应的实验探究例2【2017·宿迁】某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。第9讲┃ 酸与碱的中和反应红交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________ (填“大于”或“小于或等于”)7，才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________________。第9讲┃ 酸与碱的中和反应小于或等于H2SO42NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。[提出问题] 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？[提出猜想] (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和________。第9讲┃ 酸与碱的中和反应[设计实验] 气泡溶液由无色变为红色 [实验反思] 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是________(填序号)。A．BaCl2溶液　　　B．Cu　　　C．Fe2O3C 第9讲┃ 酸与碱的中和反应判断反应是否恰好完全部分氢氧化钠变质【拓展延伸】(1)甲同学的实验方案：①实验中酚酞溶液的作用是____________________________________________。②中和反应的实质是________________________________________________。(2)若甲在滴加稀硫酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”产生的原因可能是________________________。酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水第9讲┃ 酸与碱的中和反应考查点1　溶液的酸碱性与酸碱度1．【2017·河北】该实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比________(填“偏大”“偏小”或“相等”)。图9－5偏大 第9讲┃ 酸与碱的中和反应考查点2　酸碱中和反应2．【2012·河北】在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图9－6所示。图9－6第9讲┃ 酸与碱的中和反应老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题。(1)“空”杯内涂抹的物质可能是____________溶液。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是____________________________。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________。碱(如NaOH) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可) 不能 酚酞在酸性溶液中也呈无色 第9讲┃ 酸与碱的中和反应题 型 链 接 1．【图像题(7题) 】下列图像能正确表示实验过程中相应量的变化关系的是(　　)A．①向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液B．②表示向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过量C．③向pH＝11的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D．④向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量A 第9讲┃ 酸与碱的中和反应[解析] 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，pH开始大于7，完全反应时等于7，过量后小于7；向pH＝11的碱溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH变小，逐渐趋近于7，但不能小于7；向一定量的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的盐酸，溶液的pH减小，但最终溶液pH不会小于2。 第9讲┃ 酸与碱的中和反应2．【基础实验题(30题) 】根据实验装置图，回答问题。(1)图9－8中甲是验证氢氧化钠与盐酸反应的实验，发生反应的化学方程式为____________________________，实验中表明反应发生的现象是__________________，玻璃棒不断搅拌的目的是_____________________________________(2)用pH试纸测定石灰水的pH，如图乙所示，则测得结果与实际值相比________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　 溶液红色褪去 使氢氧化钠和盐酸充分混合(或充分反应)偏低 第9讲┃ 酸与碱的中和反应[解析] (2)石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH比实际值偏低。