山东专版中考化学总复习第八讲常见的酸和碱第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应课件五四制

这是一份山东专版中考化学总复习第八讲常见的酸和碱第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应课件五四制，共44页。PPT课件主要包含了烧杯未靠在玻璃棒上，合理即可，溶液由红色变成无色，氢氧化钠溶液，NaCl，氢氧根离子，＋2H2O，CaCl2和HCl，溶液为无色，反应物是否有剩余等内容，欢迎下载使用。

考点一 溶液的酸碱性与pH [重点]命题角度❶　溶液的酸碱性与pH例1 (2018·泰安中考)下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是( )
【思路分析】 酸性溶液pH<7，pH越小，酸性越强。中性溶液pH＝7。碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。
1．(2017·青岛中考)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．鸡蛋清 B．牛奶C．西红柿 D．柠檬汁
2．(2016·淄博中考)在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是( )A．CO2 B．CaOC．CuSO4 D．HCl
3．(2014·泰安中考)取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( )A．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7B．浓氨水和浓盐酸都易挥发C．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等D．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色
命题角度❷　溶液pH的测定例2 (2016·枣庄中考)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比( )A．偏高 B．偏低C．相等 D．无法确定
【思路分析】 测溶液pH的正确操作：将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。注意：不能用水将pH试纸润湿，否则结果将偏大(酸性溶液)或偏小(碱性溶液)。
4．(2015·济南中考节选)济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。
(1)西瓜适合在弱酸性土壤中生长。某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析。具体实验步骤如下：①将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。③将充分溶解后的混合液进行过滤，所使用的装置如图所示，请指出图中的一项错误：___________________。
④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方法是______________________________________________________________________________________________。(2)经测定，该土壤溶液的pH为8。为适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节。则下列各项中，可采用的是___(填选项序号)。①施以氢氧化钙粉末②施以碳酸钙粉末③用氨水进行喷灌 ④适量施用酸性肥料
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取滤液滴到试
纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
考点二 酸碱中和反应 [重点]命题角度　中和反应及其应用百变例题2 (2017·青岛中考节选)用如图所示的装置探究酸碱中和反应。
将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)中至过量，观察到的现象是_______________________。从微观角度分析，中和反应的实质是___________________。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式___________________________________。
溶液由红色逐渐变为无色
H＋与OH－结合生成H2O
H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
百变解读：中和反应的实质是H＋与OH－结合生成H2O，不管是酸加入碱中还是碱加入酸中，都会引起溶液pH、温度的变化。
【思路分析】 酸碱中和反应的实质为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。
变式一　中和反应pH变化曲线5．(2018·梧州中考)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
6．(2017·衡阳中考)为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH变化曲线如图所示。
(1)实验过程中观察到的现象是___________________。(2)写出该反应中的化学方程式__________________________。(3)图中c点溶液中的溶质是____________(写化学式)。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Na2SO4、H2SO4
变式二　中和反应的微观粒子反应7．(2016·滨州中考)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图B的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将_____________滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为__________(填化学式)。(3)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈___色。
【结论】 从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是____________________。
变式三　中和反应的温度变化曲线8．(2018·河南二模)室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是( )
A．B点表示酸、碱恰好完全反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
变式四　中和反应后溶液溶质成分的探究9．(2018·枣庄模拟)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：___________________________。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】 该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：__________。【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。实验现象：___________。结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液。实验现象：_______________________。结论：猜想二不正确，猜想三正确。
先产生气泡，后产生沉淀
【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________________。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？____(填序号)。A．pH试纸 B．氢氧化钠溶液C．紫色石蕊试液 D．铁
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________________(写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_______。
实验 中和反应的探究❶中和反应的原理及实质(以NaOH溶液和稀HCl反应为例)(1)反应原理：_____________________(用化学方程式表示)。(2)中和反应的实质是酸液中的___和碱溶液中的____结合生成___(即：H＋＋OH－===H2O)。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
❷判断中和反应是否发生的方法
❸实验分析及指示剂的选择指示剂一般选用_____试液，向氢氧化钠等碱性溶液中滴入几滴_____试液，溶液变为_____，逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为_____，中和反应完成。指示剂如果选用紫色石蕊试液，该试液在碱性溶液中呈_____，在中性溶液中呈_____，蓝色和紫色之间没有明显的界线，反应现象不易观察，故不常用紫色石蕊试液做中和反应的指示剂。
❹判断中和反应是否恰好完全反应
❺酸入碱与碱入酸的图像对比(在对应的图下填“酸入碱”或“碱入酸”) _______　　　　　　　 _______ 图1　　　　　　　　　 图2
(1)如图1，开始时溶液呈___性，pH__7，随着___的加入，pH逐渐_____，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着___的继续加入，溶液的pH__7，溶液呈___性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点：__________；b点_____；c点___________。
(2)如图2，开始时溶液呈___性，pH__7，随着酸的加入，pH逐渐_____，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着___的继续加入，溶液的pH__7，溶液呈___性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点：___________；b点_____；c点__________。
例 小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸和氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是___________________________________________________________________________________。
察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以
不可能是“氢氧化钠有剩余”
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是__(填序号)。A．生锈的铁钉　　　　　　B．碳酸钠粉末　　　　　　C．硫酸钠粉末　　　　　　D．氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是__(填序号)。