青岛专版中考化学总复习第一部分主题五金属与金属矿物课件鲁教版

这是一份青岛专版中考化学总复习第一部分主题五金属与金属矿物课件鲁教版，共52页。PPT课件主要包含了考点梳理过关，考点2合金，铁矿石，置换反应，附化学方程式梳理，典型例题分析，重点实验突破，典例分析，命题挖掘►，实验8铁的冶炼等内容，欢迎下载使用。

主题5 金属与金属矿物
考点1 金属的物理性质
辨一辨► 1．地壳中含量最高的金属元素是铁。(　×　)2．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线。(　√　)3．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好。(　×　)4．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属。(　×　)
辨一辨►1．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜。(　√　)2．合金中只有金属元素。(　×　)3．“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的熔点比组 成它的纯金属高。(　×　)4．我国最早使用的合金是青铜。(　√　)5．铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能：熔点低、硬度小。(　×　)6．生铁、硬铝、焊锡都属于合金。(　√　)
考点3 金属矿物及其冶炼
辨一辨► 1．在CO还原氧化铜的实验中，固体的颜色由红色变黑色。 (　×　) 2．工业上炼铁中发生反应的基本类型是置换反应。 (　×　) 3．自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中。(　√　)
二、炼铁的原理(见重点实验突破部分)
考点4 金属的化学性质
一、金属＋氧气→金属氧化物(属于化合反应)
二、活泼金属＋稀酸(稀盐酸、稀硫酸)→盐＋氢气(属于置换反应)
辨一辨►金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气。 (　×　)
四、金属＋盐→新盐＋新金属(条件：“前换后，盐可溶”)
考点5 金属活动性顺序 6年6考
辨一辨►1．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性。(　√　)2．铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜。(　×　)3．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色。 (　√　)4．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼。(　×　)
考点5 钢铁的锈蚀与防护 6年2考
辨一辨►1．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性。(　√　)2．铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜。(　×　)3．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色。 (　√　)4．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼。(　×　)
考点6 钢铁的锈蚀与防护 6年2考
辨一辨►1．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨。(　×　)2．浸没在植物油中的铁钉容易生锈。(　×　)3．铁制品在潮湿空气中比在干燥空气中更易腐蚀。 (　√　)4．钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈。(　√　)5．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化。(　√　)6．废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。(　√　)7．由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用。(　×　)
类型1 金属活动性的探究
【例1】[2017·西宁中考][双选]锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是(　AC　)A.Fe、Mn、40%硫酸溶液B.Fe、Mn、MgSO4溶液C.Fe、Mn、ZnSO4溶液D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液思路点拨►锰的金属活动性介于镁与锌之间，所以锰的金属活动性比铁强。在金属活动性顺序中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强，反应越快。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
变式运用►1.[2017·东营中考]今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是(　 　)A.“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B.上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C.自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质B　“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定，即使高温下也不与氧气反应；上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的化学性质活泼；自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁，因为铁的化学性质活泼，易发生化学变化，成为化合物；金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质，如：铜和硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
2.[2016·黄石中考]验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的的是(　 　)A.FeSO4溶液、Zn、Cu　　　　　　　　　B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuC.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液C　FeSO4溶液能与Zn反应，证明金属活动性Zn＞Fe，FeSO4溶液不与Cu反应，证明金属活动性Fe＞Cu，据此两个反应可以验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；Fe能与稀盐酸溶液反应，Cu不与稀盐酸溶液反应，据此两个反应证明金属活动性Fe＞Cu，Fe不与ZnSO4溶液反应，证明金属活动性Zn＞Fe，故据此三个反应可以证明三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；ZnSO4溶液不与Cu反应，证明金属活动性Zn＞Cu，FeSO4溶液不与Cu反应，证明金属活动性Fe＞Cu，但是无法证明铁与锌的金属活动性强弱；ZnCl2溶液不与Fe反应，证明金属活动性Zn＞Fe，Fe能与CuCl2溶液反应，证明金属活动性Fe＞Cu，故据此两个反应即可证明三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu。
类型2 金属与酸反应
【例2】[2017·青岛模拟]相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为(　C　)A.5个　　　B．4个 C.3个 D．2个
思路点拨►Mg、Al、Zn与盐酸反应的质量关系为 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24 73 224g 73g 2g 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 54 219 6 24g 97.3g 2.67g Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 73 2 24g 27g 0.74g令三种金属质量均为24g，则当盐酸质量m＞73g时，生成氢气的质量：Al＞Mg＞Zn；当盐酸质量27g＜m≤73g，生成氢气的质量：Al＝Mg＞Zn；当盐酸质量m≤27g时，生成氢气的质量：Al＝Mg＝Zn。
变式运用►3.[2017·泰安中考]现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是(　 　)A.生成氢气的质量：甲>乙>丙　　　B．相对原子质量：乙>丙>甲C.金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙B　根据图像可知，生成氢气的质量：甲>乙>丙，A正确；等质量金属与足量的酸反应，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，故相对原子质量：丙>乙>甲，B错误；开始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性：乙>甲>丙，C正确；生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，D正确。
类型3 金属与盐溶液反应
将金属加入盐溶液时，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应。其次，注意反应的先后顺序。金属与盐溶液的反应遵循“先后原则”，即加入一种金属，先置换出溶液中活动性最弱的金属，再置换出活动性次弱的金属；或者是加入多种金属，活动性强的先反应完，活动性次之的金属再反应。对滤渣和滤液的成分，可根据金属或金属离子的特殊性质进行判断。【例3】 [2017·齐齐哈尔中考][双选]向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是(　AC　)A.滤出的固体中一定含有银B.向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生C.滤液中溶质的组成情况有三种D.向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
　思路点拨►根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，能与硝酸银和硝酸铜发生置换反应生成银和铜。反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中一定没有硝酸银，否则会产生白色沉淀，即说明滤出的固体中一定含有银；由于不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生；由于硝酸银一定完全反应了，故反应后的滤液的成分可能是：硝酸锌；硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜；硝酸锌、硝酸亚铁三种情况；向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明固体中一定含有铁，可能含有锌，那么滤液中可能含有硝酸亚铁。
变式运用►4.[2017·河南中考]在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。(1)请写出一个有关反应的化学方程式。 (2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。_有气泡产生_(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？__锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变__。Zn与Cu(NO3)2、AgNO3反应，与Al(NO3)3不反应；过量的Zn有剩余，向所得固体中滴加盐酸有气泡产生；Zn与Cu(NO3)2反应，溶液质量增加，与AgNO3反应溶液质量减少，所以溶液质量可能不变。
实验7 ：金属锈蚀条件的探究
【例1】 图中兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：【查阅资料】铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及__二氧化碳和水蒸气__共同作用而形成的。【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小宋同学设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净光亮)：实验较长时间后，发现__D__试管中铜片最先生锈。
【评价与改进】小陈认为小宋设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的实验是__在一个干燥试管内放入铜片，通入氧气和二氧化碳气体并塞上橡皮塞，放置，对比观察__。【拓展与应用】小徐发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小徐的分析是否全面？请你说明理由。__不全面；不同地点条件不同，无法比较__。分析►【查阅资料】铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，配平即可。【猜想与假设】根据化学反应前后元素种类不变，铜绿中有Cu、O、C、H四种元素，故铜生锈可能是铜与氧气、二氧化碳和水蒸气共同作用的结果。【设计与实验】试管D中具备铜生锈的全部条件，最先生锈。【评价与改进】该实验不能很好地说明铜生锈与水分有关，应设计有氧气、二氧化碳而无水的环境作对照实验。【拓展与应用】不同地点条件不同，无法比较纯铜器与青铜器的锈蚀情况，所得结论也就不全面。
某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。(1)铁锈的主要成分是__Fe2O3__(填化学式)。(2)实验②和④可探究__温度__因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是__①②或③④__(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是__相同条件下，酸性越强，金属生锈越快__(写出1点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有__酸的浓度__(写出1点即可)，请设计实验方案__相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25℃时，观察铁钉生锈时间__。
【例2】 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空。(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式： ；(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是__澄清石灰水变浑浊__；(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是__除去多余的CO(或消除CO对空气的污染)__；(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是__在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽__。
分析►(1)CO与Fe2O3在高温条件下反应生成CO2和Fe；(2)生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此可以观察到澄清石灰水变浑浊；(3)一氧化碳有毒，会对环境造成污染，故右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是除去多余的CO；(4)由于一氧化碳是可燃性气体，与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，所以在加热或点燃前要检验纯度；检验装置中的空气已排尽的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。
某化学兴趣小组用一氧化碳和氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→(　d　)→(　b　)→(　c　)。C装置中氢氧化钠溶液的作用是__除去剩余的二氧化碳气体__。(2)实验开始时，应__先通入一氧化碳再加热__(填“先加热再通入一氧化碳”或“先通入一氧化碳再加热”)，目的是__排尽玻璃管内的空气__。(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为__红色物质变为黑色__。(4)除一氧化碳外，还有哪些物质可以还原氧化铁？__H2__(请写出一种物质的化学式)。
命题点1 金属的化学性质
1．[2012·青岛][双选]现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有(　BD　)　　　　　　　　　　　　　　　A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B．足量的稀盐酸与质量比为4∶3的镁、铝发生反应C．足量的稀盐酸与质量比为8∶9的镁、铝发生反应D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
BD　等质量的镁、铝与足量的稀盐酸反应时，金属完全反应，依据金属质量进行计算，生成的氢气质量一定不等，故A错误；假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Mg的质量为x，Al的质量为y。
故Mg、Al质量比为24g∶18g＝4∶3时生成氢气的质量相等，故B正确、C错误；Mg、Al均过量，酸会完全反应，依据反应生成的氢气全部来源于稀盐酸中所含的氢元素，所用稀盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应得到氢气的质量也相同，故D正确。
2．[2017·青岛]某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有__Cu和Ag__(填写化学式，下同)。(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有__Mg(NO3)2__，可能含有__Cu(NO3)2__。(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有__Cu(NO3)2、Mg(NO3)2__，可能含有__AgNO3__。(4)反应后得到滤液的质量__小于__(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
三种金属的活动性顺序为：镁>铜>银；在金属活动性顺序中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向含有硝酸银、硝酸铜的废液中，加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银、硝酸铜反应，生成硝酸镁和银、铜，镁反应完后如果硝酸银还有剩余，铜再与剩余的硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含铜和银。(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜。(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁、硝酸铜，可能含有硝酸银。(4)因为质量关系为：镁—银：24∶108，镁—铜：24∶64，铜—银：64∶108，即反应掉的金属的质量一定小于被置换出来的金属的质量，所以反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。
3．[2014·青岛]某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银。取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片(铜锌合金)，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验。请你参与实验探究：(1)用化学式填写下列实验报告中的空格：
(2)若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是__观察溶液颜色__；可以采用的化学方法是向滤液中加入__Fe(或Zn等)__(填写一种物质的化学式)，并观察现象。(1)向A试管的滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有活泼金属，而银、铜、锌三种物质中只有锌是活泼金属，即加入的锌过量，那么溶液中不存在银离子和铜离子，所以滤渣中含有锌、铜、银；向B试管的滤液中加稀盐酸，稀盐酸只与硝酸银反应生成白色沉淀，而此反应无明显现象说明溶液中无硝酸银，即银离子被完全置换出来，铜和锌中，更活泼的锌先溶解，故溶液中一定含有硝酸锌，硝酸铜因不与稀盐酸反应，无法确定其是否存在。(2)含铜离子的溶液呈蓝色，可通过观察溶液颜色确定硝酸铜是否存在；也可以向溶液中加入比铜活泼的金属，观察金属表面是否有铜析出。
4．[2013·青岛]我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题：(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是__④__(填写序号)。①猜想一：只有硫酸锌②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜④猜想四：硫酸锌、硫酸铜(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：__取固体B样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，固体B为铁和铜；无气泡产生，固体B为铜(合理即可)__。(3)反应后析出金属的质量__一定__(填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。
(1)足量的锌能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌，猜想一合理；锌不足时，有可能将溶液中的铜全部置换出来，也有可能将溶液中的铜部分置换出来，则滤液中可能有硫酸锌、硫酸亚铁，也可能有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，猜想二、三合理；由于铁的金属活动性大于铜，锌先将铜置换出来，溶液中不可能有硫酸铜而没有硫酸亚铁，猜想四不合理。(2)由题意可知，当滤液A中含有硫酸锌、硫酸亚铁时，固体B可能是铜或铜与少量铁的混合物，由于铁能被磁铁吸引，设计实验是用磁铁吸引固体B，若有黑色粉末被吸引，说明B是铜与少量铁的混合物；若没有被吸引，说明B是铜；或者取固体B于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体B为铁和铜，无气泡产生，说明固体B为铜。(3)由于锌与硫酸铜或硫酸亚铁反应，参加反应的金属质量比生成的金属质量都大，所以反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小。
1.金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：
在A实验中发生反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是__①中未反应的铁继续与硫酸铜反应__，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有__FeSO4、Al2(SO4)3__(填化学式)。
命题点2 金属活动性顺序
5．[2016·青岛][双选]下图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是(　 　)
AC　锌片和稀硫酸反应，锌表面有气泡产生，铜片和稀硫酸不反应，可得出锌的金属活动性大于铜，A正确；铜片上的白磷能燃烧，红磷不燃烧，说明物质燃烧温度要达到可燃物的着火点，但此实验不能探究出燃烧需要可燃物与氧气接触，B错误；在加热的条件下，铜粉与空气中的氧气反应，装置冷却后，注射器内减少的体积就是反应掉的氧气的体积，进而测定出空气中氧气的体积含量，C正确；铁钉只与水接触不会生锈，铁钉只与氧气接触也不易生锈，还应设计一个铁钉既与水接触又与氧气接触的对照实验，D错误。
6．[2016·青岛][双选]为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)，下列说法正确的是 (　 　)
A．反应后烧杯中的固体一定含有铁B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
BD　在金属活动性顺序中，铁排在锌的后面、铜的前面，因此铁与氯化锌不反应，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，红色固体物质明显增多，说明试管②中氯化铜过量，剩余的氯化铜和试管①中没反应的铁粉反应生成了红色的铜。由以上分析可看出，烧杯中的固体肯定有铜，不能确定是否含有铁，A错误；因为试管②中氯化铜过量，因此肯定不含铁，B正确；烧杯中的溶液中是否含氯化铜不能确定，C错误；铁和氯化铜反应的化学方程式及质量关系如下：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu56　 6456份质量的铁反应后生成64份质量的铜，反应后固体质量增多，所以烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克，D正确。
猜押预测►2.废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，正确的是(　 　)A．固体a是铜B．X一定是Na2SO4C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
C　根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，故将铁加入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2的混合溶液中，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，即固体a是铜和过量的铁，A错误；溶液A中含有硝酸亚铁和硝酸钡，氢氧化钠能与硝酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，故过滤后得到的沉淀b是氢氧化亚铁沉淀，溶液B中含有硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡。要将硝酸钡转化为沉淀，可加入含有硫酸根离子的物质，如：硫酸钠、硫酸钾等，B错误；盐是由金属离子和酸根离子构成的，溶液B中含有硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡，硝酸钠和硝酸钡属于盐，氢氧化钠属于碱，C正确；反应中加入的铁粉是过量的，由于固体a中除了含有铜以外，还含有铁，故若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量一定大于5.6g，D错误。
命题点3 金属锈蚀条件的探究
7．[2017·青岛]下列防锈措施不合理的是(　 　)A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属B　铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
8．[2012·青岛]某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格。
(1)用图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)：①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管__ABC__(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在__盐、酸存在__的环境中是否更容易锈蚀。③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__性质__的变化。(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是__没控制相同的条件，金属颗粒大小不同__。(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是__铜__，且反应后溶液质量比反应前__减小__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)①要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，就要根据铁分别在隔绝氧气、水的条件下，和暴露在有水和氧气的条件下的不同现象，得出结论。即必须全面观察试管ABC发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中的锈蚀情况。③物质的结构决定其性质，金属的组成和内部组织结构发生变化，其性质就会发生变化。(2)金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也就不同，金属表面产生气泡的快慢也会受到影响。(3)三种金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞铜，可知铁只能置换出铜，根据铁与硝酸铜反应的化学方程式Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2可知，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，所以反应后溶液质量比反应前减小。
猜押预测►3.下列四支试管，铁钉锈蚀最快的是(　 　)
D　铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。A试管中缺少氧气，不易生锈；B试管中缺少氧气，不易生锈；C试管中铁钉同时与水、氧气接触，易生锈；D试管中氯化钠能加快铁的生锈。