河南省中考化学复习第7讲常见的酸和碱课件

这是一份河南省中考化学复习第7讲常见的酸和碱课件，共60页。PPT课件主要包含了知识结构，HCl，H2SO4，刺激性，黏稠油状，有白雾出现，干燥剂，浓硫酸，玻璃棒，不变色等内容，欢迎下载使用。
考点1常见酸的性质和用途
1. 定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
2. 常见酸的物理性质和用途
其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3. 浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作________。(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。(4)浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并用________不断________。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。【温馨提示】稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。
4. 酸的化学性质(酸五条)
2FeCl3＋3H2O
Fe2(SO4)3＋3H2O
Na2SO4＋2H2O
CaSO4＋2H2O
CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
AgCl↓＋HNO3
考点2常见碱的性质和用途
1. 定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙的比较
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
【温馨提示】①有个性的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀(难溶于水)；Fe(OH)3红褐色沉淀(难溶于水)；难溶性碱不能使指示剂变色。②在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因是易与空气中的CO2反应，生成碳酸盐。如CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O。③非金属氧化物与碱反应时，碱必须可溶；非金属氧化物一般有CO2、SO3、SO2等。
4. 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究(详见实验突破)(1)氢氧化钠变质：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O(2)氢氧化钙变质：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
考点3酸碱指示剂和pH
1. 酸碱与指示剂作用
【温馨提示】①巧学速记：石蕊“酸里红，碱里蓝”；酚酞“遇酸色不变，遇碱红艳艳”。②指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂。③指示剂能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。用指示剂不能测定溶液的酸碱度。
2. 溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱性常用pH来表示，pH的范围一般在________之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。(1)溶液的酸碱性与pH的关系pH7，溶液显____性，pH越____，碱性越强。
(2)pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出待测溶液的pH，此法测得的pH为整数。【注意事项】①pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染溶液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液，则会导致测量结果不准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。
(3)溶液酸碱度的应用①化工生产中，许多反应都必须在给出一定pH的溶液里才能进行。②农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。③监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。④测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。
考点4中和反应及其应用
1．定义：________和________作用生成________与________的反应叫做中和反应。2．实质：酸溶液中的________离子和碱溶液中的________离子结合成________。
3．应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入________(填名称)。(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用________来中和，反应的方程式是______________________________________。(3)用于医药：中和胃酸可服用________性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些______物质(如________)减轻痛痒。
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
规范书写1. 化学式书写酸：盐酸,________)　　硫酸,________)　　硝酸,________)碱：氢氧化钠,________)　　氢氧化钙,________)　　氨水,________)
2. 化学方程式书写Ⅰ.体现酸化学性质的反应
(1)金属＋稀酸―→盐＋H2↑①_________________________________________________________；___________________________________________________________②___________________________________________________________；_____________________________________________________________③__________________________________________________________；_____________________________________________________________
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
(2)金属氧化物＋稀酸―→盐＋H2O④__________________________________________________________；_____________________________________________________________⑤__________________________________________________________；____________________________________________________________
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
(3)酸＋碱―→盐＋H2O⑥__________________________________________________________；____________________________________________________________⑦___________________________________________________________；______________________________________________________________⑧____________________________________________________________；______________________________________________________________⑨____________________________________________________________；_______________________________________________________________
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O
2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
(4)酸＋盐―→新酸＋新盐⑩_________________________________________________________⑪__________________________________________________________⑫__________________________________________________________⑬__________________________________________________________⑭__________________________________________________________
2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
Ⅱ.体现碱化学性质的反应
(1)碱＋非金属氧化物→盐＋H2O①_________________________________________________________________________________________________________________________②_____________________________________________________________________________________________________________________________
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O
(2)碱＋盐→新碱＋新盐③_________________________________________________________________________________________________________________________④___________________________________________________________________________________________________________________________⑤____________________________________________________________
(3)碱＋酸→盐＋H2O(同酸)
2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
3Ca(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
类型1常见酸的性质及用途
【例】(2017宜宾)通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。回答下列问题：
(1)稀硫酸与锌反应的反应类型是____________。(2)可用稀硫酸与________、________(填化学式)等不同类的物质反应制取硫酸铜。(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液，反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是__________(填化学式，下空同)，可能存在的溶质是________。
H2SO4或BaCl2
1. (2017河南说明与检测)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH === CH3COONa＋H2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成盐的化学式：________________________。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_____________________________________________。
2CH3COOH＋Zn === (CH3COO)2Zn＋H2↑
2. 物质的结构决定性质，性质反映结构。据此回答。(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了____________。(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)。其中可行的方案有________。
3. 硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。(2)它们都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色。写出反应的化学方程式。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
类型2常见碱的性质及用途
【例】(2017河南说明与检测节选)烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛用于制肥皂、造纸等工业。请回答下列有关问题。(1)在工业上通常用电解饱和食盐水溶液的方法制取烧碱，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出有关反应的化学方程式。
(2)烧碱放置在空气中会变质，请设计一个实验，在检验氢氧化钠变质的同时又能除去杂质。请用化学方程式来表示。(3)在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液的作用是什么？最后得到的固体的构成微粒是_______________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
通过酚酞溶液颜色的变化，证明烧碱和盐酸发生了中和反应。
1. (2017洛阳八校联考)现有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，下列判断变质情况的实验操作正确的是(　　)A. 取溶液适量于试管中，滴加酚酞溶液B. 取溶液适量于试管中，滴加足量稀盐酸，再滴加酚酞溶液C. 取溶液适量于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加酚酞溶液D. 取溶液适量于试管中，滴加足量氯化钡溶液
2. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小明同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)图中M所属的物质类别是______。(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能________(填“吸收”或“放出”)热量。(3)利用图中氢氧化钙能与___________________反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。(4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式______________________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
3. 为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
(1)A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。(2)B中溶液的pH________7(选填“>”“