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初中化学鲁教版九年级下册第九单元 金属第二节 金属的化学性质教学演示ppt课件
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第九单元 金属第二节 金属的化学性质教学演示ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了Al2O3，Fe3O4，CuO，FeCl2＋H2↑，FeSO4＋H2↑，混合物，H2O，置换反应等内容，欢迎下载使用。
1．金属与氧气的反应反应式：____Al＋____O2 ________________Fe＋______O2 ________________Cu＋O2 __________易错易淆：铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应。在常温下铝很容易跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，对铝制品起到保护作用。
2．某些金属与稀盐酸、稀硫酸的反应反应式：Fe＋____HCl===________________Fe＋H2SO4===_________________Al＋____HCl===__________________Al＋____H2SO4===________________注 意：铁在与稀盐酸的置换反应中，生成显＋2价的亚铁化合物，使溶液由无色变成浅绿色。
2AlCl3＋3H2↑
Al2(SO4)3＋3H2↑
3．置换反应定 义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫作置换反应。表达式：A＋BC―→B＋AC
类型之一 金属与氧气的反应 下列化合物中，不能通过金属与氧气反应而得到的是( )A．Al2O3 B．Fe3O4C．CuO D．Au2O3
【解析】金的化学性质很稳定，一般不与其他物质反应，故不能与氧气反应得到其氧化物。
金属材料应用广泛。(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为____________________。(2)铁合金的抗腐蚀性能比纯铁____。铁制品锈蚀，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为__________________________________。
4Al＋3O2===2Al2O3
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
【解析】(1)铝和氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。(2)铁合金的抗腐蚀性能比纯铁强；铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
类型之二 金属与酸的反应 [2018·自贡]现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2)。则下列说法中错误的是( )
A．金属活动性：乙>甲>丙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【解析】根据所学知识和题中信息知，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。
类型之三 置换反应的判断 人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是( )①C＋2CuO 2Cu＋CO2↑；②CO＋CuO Cu＋CO2；③H2＋CuO Cu ＋ H2O； ④Fe ＋ CuSO4===Cu ＋ FeSO4。A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
【解析】置换反应的特点是“单质＋化合物→另一种单质＋另一种化合物”，反应①③④是置换反应。
【点悟】 置换反应与前面学过的化合反应、分解反应一样，都属于化学反应的基本类型。
1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但表面的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
2．下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是( )A．ZnSO4 B．FeCl3C．FeSO4 D．AlCl33．[2017·郴州]下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( )A．Cu B．ZnC．Mg D．Fe4．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。该反应属于( )A．化合反应 B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应
【解析】反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，故该反应为置换反应。
1．下列描述或判断正确的是( )A．在常温下，铝比铁更容易被腐蚀B．未经打磨过的铝片放入稀盐酸中能立即并迅速地产生氢气C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．铝的表面具有一层致密的氧化膜
2．根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是( )A．铜 B．锌C．铁 D．镁
3．为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中，不正确的是( )A．选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量B．这里的铝薄层可能是铝合金C．铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝被进一步氧化D．铝在空气中不易被氧化
【解析】选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量，故A正确；“环绕内存卡还有一铝薄层”，这里的铝薄层可能是铝合金，故B正确；铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝被进一步氧化，故C正确；铝在空气中不易被氧化，说法错误，铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，故D错误。
4．下列描述中，属于金属化学性质的是( )A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反应D．钠的质地较软5．将适量的铁粉投入到稀盐酸中，下列现象中不会出现的是( )A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成
【解析】铁与盐酸反应有氢气(无色气体)产生，还有FeCl2(溶液呈浅绿色)生成，同时铁由于不断反应而减少，不可能出现棕色沉淀。
6．市面上有不法分子用黄铜(铜锌合金)制成假黄金首饰行骗，极大地损害了消费者的利益。根据你所学的化学知识，下列能够鉴别用黄铜做成的假黄金首饰的是( )A．稀盐酸 B．酚酞试液C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铝溶液
【解析】根据金属的化学性质和金属的活动性顺序，黄铜(铜锌合金)中的锌能与稀盐酸反应，并产生气泡，故选A。
7．[2017·北京]硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为2H2＋SiCl4 Si＋4HCl，该反应属于( )A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
8．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应后，天平的指针( )A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定
【解析】由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看哪边产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向加铁一边，故选A。
9．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为__________________________。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：_____________________________。
2Mg＋O2 2MgO
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
10．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8 g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11 g，则反应中生成氢气的质量为( )A．0.15 g B．0.20 gC．0.30 g D．0.45 g
【解析】根据题目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸(H2SO4)的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和．反应前后硫酸根的质量＝(11 g－3.8 g)＝7.2 g，则纯硫酸的质量＝7.2 g÷ ＝7.35 g．因此氢气的质量＝硫酸中的氢元素的质量＝7.35 g－7.2 g＝0.15 g，故选A。
11．在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如下图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是( )
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢；②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn；③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65；④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1。A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【解析】由图可知，1.2 g镁会生成0.1 g氢气，3.25 g锌会生成0.1 g氢气，4.6 g的钠会生成0.2 g的氢气，故Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢，①正确；生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn＞Na＞Mg，②错误；生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为46∶24∶65，③错误；根据2Na—H2，Mg—H2，Zn—H2，可知2Na—Mg—Zn，生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1，④正确。
12．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右边的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末，观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边，则X、Y是下列组合中的( )
【解析】开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y的活动性比X的活动性强。金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Fe。最后偏向Y右边，说明到反应结束时左边产生气体较多，即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X。等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为Mg＞Fe＞Zn。综上所述只有D符合。
13．[2018·河南]有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量的盐酸反应，生成H2的质量可能是( )A．0.2 g B．0.6 gC．0.8 g D．0.9 g14．[2017·乌鲁木齐]废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图所示(部分生成物已略)：
(1)合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________________(用化学反应方程式解释)。(3)步骤A化学反应方程式表示为2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________。(4)步骤B发生的化学方程式为_____________________；反应的基本类型为______________。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【解析】(1)合金是金属和金属或金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物。(2)铝和氧气反应生成致密氧化膜(氧化铝)，化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。(3)根据化学反应前后原子的种类和个数不变，得出R是H2O。(4)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，该反应属于置换反应。
15．某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸”的实验时，发现一个意外现象：将镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现了灰白色浑浊。写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式：______________________________。【提出问题】什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢？【设计实验1】(使用等体积、等浓度的稀盐酸)
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
根据上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是_____________________________________________。【提出问题】灰白色沉淀是什么？【猜想假设】甲认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3)，其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是___________________________________________________________； 乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
相同条件下，镁条越长，产生的沉淀越多
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素
【实验设计2】取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体______(填“溶解”或“不溶解”)，故乙同学猜想错误。丁同学测出镁条与稀盐酸反应pH变化情况如表：
根据此表，写出你得出的两个结论分别是：①________________________________________________；②_________________________________________。结果探究得知，生成的灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。
随着反应的进行，溶液pH值在不断增大
随着pH值的增大，灰白色的沉淀物逐渐增加
1．金属与氧气的反应反应式：____Al＋____O2 ________________Fe＋______O2 ________________Cu＋O2 __________易错易淆：铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应。在常温下铝很容易跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，对铝制品起到保护作用。
2．某些金属与稀盐酸、稀硫酸的反应反应式：Fe＋____HCl===________________Fe＋H2SO4===_________________Al＋____HCl===__________________Al＋____H2SO4===________________注 意：铁在与稀盐酸的置换反应中，生成显＋2价的亚铁化合物，使溶液由无色变成浅绿色。
2AlCl3＋3H2↑
Al2(SO4)3＋3H2↑
3．置换反应定 义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫作置换反应。表达式：A＋BC―→B＋AC
类型之一 金属与氧气的反应 下列化合物中，不能通过金属与氧气反应而得到的是( )A．Al2O3 B．Fe3O4C．CuO D．Au2O3
【解析】金的化学性质很稳定，一般不与其他物质反应，故不能与氧气反应得到其氧化物。
金属材料应用广泛。(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为____________________。(2)铁合金的抗腐蚀性能比纯铁____。铁制品锈蚀，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为__________________________________。
4Al＋3O2===2Al2O3
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
【解析】(1)铝和氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。(2)铁合金的抗腐蚀性能比纯铁强；铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
类型之二 金属与酸的反应 [2018·自贡]现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2)。则下列说法中错误的是( )
A．金属活动性：乙>甲>丙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【解析】根据所学知识和题中信息知，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。
类型之三 置换反应的判断 人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是( )①C＋2CuO 2Cu＋CO2↑；②CO＋CuO Cu＋CO2；③H2＋CuO Cu ＋ H2O； ④Fe ＋ CuSO4===Cu ＋ FeSO4。A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
【解析】置换反应的特点是“单质＋化合物→另一种单质＋另一种化合物”，反应①③④是置换反应。
【点悟】 置换反应与前面学过的化合反应、分解反应一样，都属于化学反应的基本类型。
1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但表面的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
2．下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是( )A．ZnSO4 B．FeCl3C．FeSO4 D．AlCl33．[2017·郴州]下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( )A．Cu B．ZnC．Mg D．Fe4．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。该反应属于( )A．化合反应 B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应
【解析】反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，故该反应为置换反应。
1．下列描述或判断正确的是( )A．在常温下，铝比铁更容易被腐蚀B．未经打磨过的铝片放入稀盐酸中能立即并迅速地产生氢气C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．铝的表面具有一层致密的氧化膜
2．根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是( )A．铜 B．锌C．铁 D．镁
3．为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中，不正确的是( )A．选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量B．这里的铝薄层可能是铝合金C．铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝被进一步氧化D．铝在空气中不易被氧化
【解析】选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量，故A正确；“环绕内存卡还有一铝薄层”，这里的铝薄层可能是铝合金，故B正确；铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝被进一步氧化，故C正确；铝在空气中不易被氧化，说法错误，铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，故D错误。
4．下列描述中，属于金属化学性质的是( )A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反应D．钠的质地较软5．将适量的铁粉投入到稀盐酸中，下列现象中不会出现的是( )A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成
【解析】铁与盐酸反应有氢气(无色气体)产生，还有FeCl2(溶液呈浅绿色)生成，同时铁由于不断反应而减少，不可能出现棕色沉淀。
6．市面上有不法分子用黄铜(铜锌合金)制成假黄金首饰行骗，极大地损害了消费者的利益。根据你所学的化学知识，下列能够鉴别用黄铜做成的假黄金首饰的是( )A．稀盐酸 B．酚酞试液C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铝溶液
【解析】根据金属的化学性质和金属的活动性顺序，黄铜(铜锌合金)中的锌能与稀盐酸反应，并产生气泡，故选A。
7．[2017·北京]硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为2H2＋SiCl4 Si＋4HCl，该反应属于( )A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
8．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应后，天平的指针( )A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定
【解析】由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看哪边产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向加铁一边，故选A。
9．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为__________________________。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：_____________________________。
2Mg＋O2 2MgO
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
10．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8 g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11 g，则反应中生成氢气的质量为( )A．0.15 g B．0.20 gC．0.30 g D．0.45 g
【解析】根据题目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸(H2SO4)的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和．反应前后硫酸根的质量＝(11 g－3.8 g)＝7.2 g，则纯硫酸的质量＝7.2 g÷ ＝7.35 g．因此氢气的质量＝硫酸中的氢元素的质量＝7.35 g－7.2 g＝0.15 g，故选A。
11．在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如下图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是( )
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢；②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn；③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65；④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1。A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【解析】由图可知，1.2 g镁会生成0.1 g氢气，3.25 g锌会生成0.1 g氢气，4.6 g的钠会生成0.2 g的氢气，故Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢，①正确；生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn＞Na＞Mg，②错误；生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为46∶24∶65，③错误；根据2Na—H2，Mg—H2，Zn—H2，可知2Na—Mg—Zn，生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1，④正确。
12．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右边的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末，观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边，则X、Y是下列组合中的( )
【解析】开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y的活动性比X的活动性强。金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Fe。最后偏向Y右边，说明到反应结束时左边产生气体较多，即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X。等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为Mg＞Fe＞Zn。综上所述只有D符合。
13．[2018·河南]有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量的盐酸反应，生成H2的质量可能是( )A．0.2 g B．0.6 gC．0.8 g D．0.9 g14．[2017·乌鲁木齐]废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图所示(部分生成物已略)：
(1)合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________________(用化学反应方程式解释)。(3)步骤A化学反应方程式表示为2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________。(4)步骤B发生的化学方程式为_____________________；反应的基本类型为______________。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【解析】(1)合金是金属和金属或金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物。(2)铝和氧气反应生成致密氧化膜(氧化铝)，化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。(3)根据化学反应前后原子的种类和个数不变，得出R是H2O。(4)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，该反应属于置换反应。
15．某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸”的实验时，发现一个意外现象：将镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现了灰白色浑浊。写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式：______________________________。【提出问题】什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢？【设计实验1】(使用等体积、等浓度的稀盐酸)
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
根据上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是_____________________________________________。【提出问题】灰白色沉淀是什么？【猜想假设】甲认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3)，其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是___________________________________________________________； 乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
相同条件下，镁条越长，产生的沉淀越多
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素
【实验设计2】取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体______(填“溶解”或“不溶解”)，故乙同学猜想错误。丁同学测出镁条与稀盐酸反应pH变化情况如表：
根据此表，写出你得出的两个结论分别是：①________________________________________________；②_________________________________________。结果探究得知，生成的灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。
随着反应的进行，溶液pH值在不断增大
随着pH值的增大，灰白色的沉淀物逐渐增加
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