菏泽专版中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考阶段检测卷三课件新人教版

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菏泽市二○一八年初中学业水平考试
阶段检测卷(三)(八～九单元)
时间：60分钟　满分：50分
一、识别与选择(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是(　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
C　锌的活动性大于铜，所以锌可以从CuSO4溶液中置换出铜，故A不符合题意；铝的活动性大于铜，所以铝可以从CuSO4溶液中置换出铜，故B不符合题意；银的活动性小于铜，所以银不可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C符合题意；铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜。
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Fe—56
2．下列说法正确的是(　 　)A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
C　均一的、稳定的混合物是溶液，均一的、稳定的液体不一定是混合物，如蒸馏水是纯净物；洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用；溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；有的物质溶于水，能与水反应，如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数大于5%。
3．在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是(　 　)A．生石灰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
D　生石灰和水反应放出大量的热，溶液温度升高；氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；氯化钠溶于水温度变化不大；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低。
4．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是(　 　)
A　铁的锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，海水中的盐能加速铁钉的锈蚀，所以铁钉的腐蚀速度最快。
5．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是(　 　)A．配制溶液时，只能用水作溶剂B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
B　配制溶液时，水、酒精等都可以作溶剂，如碘酒中溶剂为酒精；硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低；在稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使酸液飞溅；将10g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质质量分数为
6．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(　 　)A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C．t1℃时，乙物质的饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
A　t1℃ 时，甲物质的溶解度为25g，此时甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4；P点表示甲、丙两种物质的溶解度相等；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时，乙物质的饱和溶液升温至t2℃时变为不饱和溶液；题中没有说明是否是饱和溶液，故无法判断析出晶体的多少。
D　由题意可知，30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。
7．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是(　 　)A．溶剂的质量 B．溶质的质量C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
8．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是(　 　)A．金属的活动性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
C　由图示可知，相同质量的M、N完全反应时，M所需的时间短，则M比N反应的速度快，所以M比N活泼；M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，体积不同；完全反应时，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故N的相对原子质量比M的大；若两个反应消耗盐酸的质量相等，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图像可以看出，产生的氢气质量不相等，故两个反应消耗盐酸的质量不相等。
9．下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是(　 　)
A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C．两物质的溶解度曲线在20℃～30℃之间应出现交点D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
C　20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中，将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故A错误；20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 ，故B错误；根据两物质的溶解度变化趋势可以看出在20℃～30℃之间两曲线应出现交点，故C正确；碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠时，可通过降温结晶(或冷却热的饱和溶液)的方法提纯，而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠时，可通过蒸发结晶的方法提纯，故D错误。
D　铁、铜、镁、锌的金属的活动性顺序为镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先置换出氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明溶液中不存在氯化铜，所以滤液中一定有氯化镁、氯化锌，一定没有氯化铜，可能有氯化亚铁，故A、B错误；滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故C错误，D正确。
10．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是(　 　)A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
二、理解与应用(本题包括3小题，共12分)
11．(3分)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。(1)铝常用于制作导线，因为其具有良好的__导电性__。(2)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明__黄铜的硬度大于纯铜的硬度__。(3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是__隔绝空气和水__。
解析：(1)合金的硬度比组成它的金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，故黄铜的硬度比纯铜、纯锌都大；(2)由流程图可知，操作X是将物质混合研磨；(3)碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为2Cu2O＋C 4Cu＋CO2↑；(4)在高温的条件下，二氧化碳可与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性，所以可以作燃料或还原剂。
12．(4分)我国古代以炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得了黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)。其生产流程如下：
回答下列问题：(1)黄铜的硬度比铜和锌都__大__(填“大”或“小”)。(2)操作X的名称是__研磨__。(3)加热时，发生的主要反应的化学方程式为：①ZnCO3 ZnO＋CO2↑；②2ZnO＋C 2Zn＋CO2↑；③__2Cu2O＋C 4Cu＋CO2↑__(赤铜和木炭粉反应)。
13．(5分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
(1)交点P表示的含义是__在t2℃时甲与乙的溶解度相同__。(2)t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为__75g__，溶质的质量分数为__33.3%__。(3)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__。(4)t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为__丙、乙、甲__。
解析：(1)根据溶解度曲线的含义可知，交点P表示的含义是在t2℃时甲与乙的溶解度相同；(2)t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，因为t3℃时甲物质的溶解度为50g，故充分溶解后，只能溶解25g甲物质，故所得溶液的质量为75g，溶质的质量分数为 ；(3)甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，甲中含有少量乙时，故提纯甲的方法是降温结晶；(4)t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，因为降温过程中三种物质中溶剂的质量均不变，起始时，溶液中溶剂由多到少的顺序为丙、乙、甲，故所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为丙、乙、甲。
三、实验与探究(本题包括2小题，共12分)
14．(4分)实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示。
试回答下列问题：(1)写出有标号仪器的名称：a.__铁架台__。(2)玻璃管中反应的化学方程式为__3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2__。(3)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是__排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸__。(4)该实验设计装置C的目的是__燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气__。
15．(8分)“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的二氧化碳反应(2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒的功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有__NaCl__(填化学式)，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为__产生白色沉淀__。
【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含__HClO、NaClO__(填化学式)。实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__。综上所述，该消毒液试样中的溶质为__NaCl、Na2CO3__(填化学式)。【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意__低温、避光保存__；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是__会氧化水果、蔬菜中的维生素__。【拓展延伸】(1)次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为__2NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋2HClO__。(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。
解析：【分析讨论】根据资料可知，无论什么情况下消毒液中一定含有氯化钠；【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色，说明没有次氯酸、次氯酸钠，说明消毒液中的次氯酸和次氯酸钠发生转化生成碳酸钠；故另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为产生白色沉淀；实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；综上所述，该消毒液试样中的溶质为NaCl、Na2CO3；【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意低温、避光保存；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是“84”消毒液具有强氧化性，会氧化水果、蔬菜中的维生素；【拓展延伸】次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为2NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋2HClO。
16．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。(2)现有这种赤铁矿石1000t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？
四、分析与计算(本题包括1小题，共6分)