青岛专版中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考阶段检测卷五课件鲁教版

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青岛市二○一八年初中学业水平考试
阶段检测卷五(科学探究)
第Ⅰ卷(选择题　共45分)
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32　Cl—35.5　Ca－40
一、选择题(本题共15道小题，每题3分，共45分)
1．有一次上课时，小明觉得很闷、呼吸不畅，他想“可能是教室里的二氧化碳含量多的缘故，应该用石灰水来检验一下”。就“可能是教室里的二氧化碳含量多的缘故”而言，属于科学探究中的(　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．实验验证 B．提出假设 C．观察现象 D．得出结论
2．科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是(　 　)
D　碳酸钙固体应存放于广口瓶内；氢氧化钠溶液应存放于细口瓶内；以防氧气泄漏，玻璃片磨砂面朝下；稀盐酸可存放于滴瓶内，滴管专用。
3．下列关于实验操作的叙述正确的是(　 　)A．用天平称量10g氯化钠时，若指针偏右应减少砝码B．测量液体温度时，要让温度计全部进入液体中C．实验剩余的药品必须放回原瓶回收D．实验室中不能品尝任何药品的味道
D　称量10g氯化钠时，要先放砝码，再放药品，若指针偏右应增加药品；用温度计测量液体温度时，让温度计下端全部进入液体中；剩余药品的处理方法为放到指定的容器中，不能放回原瓶；实验室中不能品尝任何药品的味道，否则容易中毒。
4．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。如图所示，滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列猜想肯定不正确的是(　 　)
A．接通电源后铅笔写字时溶液中发生了化学反应B．出现红色字迹可能是因为生成了NaOHC．出现红色字迹可能是因为生成了HClD．断开电源，写字时字迹可能不会变红
5．以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是(　 　)A．硝酸铵溶于水后，溶液的温度显著降低B．将少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中，出现浑浊C．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀D．在铁锈中加入稀硫酸，铁锈逐渐溶解并得到黄色溶液
B　硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度显著降低，A正确；将少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中，不出现浑浊现象，B错误；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，C正确；在铁锈中加入稀硫酸，铁锈逐渐溶解得到硫酸铁黄色溶液，D正确。
6．下列图示的实验操作正确的是(　 　)
C　氧气验满时，应该把带火星的木条放在瓶口，不能把带火星的木条伸入集气瓶内，A错误；取用药品时，不能直接用手拿，有些药品有毒或有腐蚀性，应用药匙或镊子，B错误；闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，C正确；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中，D错误。
7．下列事故的处理错误的是(　 　)A．如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．如果不小心将酒精灯打翻而造成酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖C．如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液D．如果因胃酸过多而引起的胃不适，可以喝一些稀氢氧化钠溶液加以中和
D　浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，A正确；如果不小心将酒精灯打翻而造成酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，以隔绝氧气达到灭火的目的，B正确；氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，C正确；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液中和胃酸，D错误。
D　足量的磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，A正确；根据组成纯净物的元素的种类，由同一种元素组成的纯净物属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物属于化合物，B正确；因为稀盐酸和稀硫酸都能解离出氢离子，故二者具有相似的化学性质，即酸的通性，C正确；在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，D错误。
8．研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是(　 　)
C　酒精温度计能精确到0.1℃，用酒精温度计无法显示某溶液温度为25.68℃；10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量取3.68mL稀硫酸；“pH计”可用于较为精确的测定溶液的酸碱度，可用“pH计”测得某血浆的pH＝7.40；托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能用托盘天平称取5.85g粗盐。
9.下列实验数据，记录合理的是(　 　)A．用酒精温度计测得某溶液温度为25.68℃B．用10mL量筒量取98%稀硫酸3.68mLC．用“pH计”测得某血浆的pH＝7.40D．用托盘天平称取5.85g粗盐
C　取用液体时标签对准手心，防止标签受损，A正确；给试管内的固体加热时，如果试管口向上倾斜，冷凝的液体倒流入试管，引起试管炸裂，B正确；蒸发时要用玻璃棒搅拌，否则会受热不均，使液体飞溅，C错误；读取量筒内液体时，视线过高或过低，都会使读数不准确，D正确。
10．图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是(　 　)
D　可燃性气体不纯时点燃可能发生爆炸，所以点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃，A正确；在实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应，B正确；用高锰酸钾制取氧气的实验结束后，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯，防止倒吸，C正确；先停止通入CO，后停止加热固体，在高温条件下会使被还原的铁再次和氧气反应生成四氧化三铁，D错误。
11．考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序。下列实验的先后顺序错误的是(　 　)A．点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃B．在实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应C．用高锰酸钾制取氧气的实验结束后，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯D．利用CO与氧化铁反应制取铁的实验结束后，要先停止通入CO，后停止加热固体
B　浓硫酸具有吸水性，可以将水蒸气除去；氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去氯化氢气体。除去CO2气体中混有的氯化氢气体和水蒸气，应先除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则通过碳酸氢钠溶液时会引入水蒸气，故通过导管的正确顺序是3→4→1→2。
12．如图，实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体。若要除去这两种气体杂质，可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶，通过导管的正确顺序是(　 　)
A．1→2→3→4 B．3→4→1→2 C．2→1→3→4 D．4→3→2→1
C　高锰酸钾制取氧气时需要加热，可以采用装置①，A说法正确；实验室中制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，装置②可作为CO2的发生装置，B说法正确；二氧化碳的密度比空气的大，可以利用向上排空气法进行收集，而装置③是向下排空气法收集气体，C说法错误；氧气不易溶于水，装置④可用于收集氧气，D说法正确。　
13．如图是实验室制取气体的某些装置，下列有关说法错误的是(　 　)
A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B．装置②可用于制取二氧化碳C．装置③可用于收集二氧化碳D．装置④可用于收集氧气
14．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是(　 　)
A　向食醋中加入氢氧化钠溶液，虽然无明显变化，但是醋酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应。　
D　在高温条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，可以除去一氧化碳，A正确；MnO2和KCl的混合物通过溶解、过滤、将二氧化锰与氯化钾分离，然后蒸发氯化钾溶液得到氯化钾，滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，能分离这两种物质，B正确；灼烧羊毛纤维有烧焦羽毛的气味，涤纶纤维灼烧无味，可以通过灼烧鉴别，C正确；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法用酚酞试液检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，D错误。
15.下列实验操作不能达到实验目的的是(　 　)
第Ⅱ卷(非选择题　共55分)
16．(3分)结合下列初中常见的实验仪器图回答问题。
(1)写出指定仪器的名称：C　酒精灯　；(2)在粗盐提纯实验中，在进行　过滤　(填操作名称)操作时要用到仪器B；(3)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，要用到图中所给的　AD　(填序号)仪器。
17．(4分)科学是一门以实验为基础的学科。
(1)如图2是常见的气体制取装置(夹持装置未画出)，图2中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。为达到控制反应速率的目的，从图3中选取　B　(填字母)与图1中a组装成新的气体发生装置。(2)在连接图1的b和d时，使d较易插入b中的措施是　将伸入橡皮管的导管一端用水润湿　。
解析：(1)控制反应速率，需要控制反应物的接触速度，即控制液体的流速，图3中B与图1中a组装成新的气体发生装置，注射器可逐滴滴加液体，达到控制反应速率的目的。(2)在连接图1的b和d时，即连接导管和橡皮管时，使d较易插入b中可将伸入橡皮管的导管一端用水润湿，水起着润滑剂的作用。
18．(6分)下列A～D是初中化学中的四个实验装置：
(1)A实验中用10mL量筒量取6mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中　a　(填“a”或“b”)处的刻度线保持水平；(2)B实验成功的关键是　①②③④　(填序号)；①装置气密性好　②实验前夹紧止水夹　③红磷过量或足量　④冷却至室温后再打开止水夹　⑤选用教室内的空气(3)B、C、D都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，B实验的原理是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小推测空气中氧气含量的；C和D的实验方法相似，都是通过验证生成物来推测原物质的组成，试分析此类实验依据的化学原理是　质量守恒定律，反应前后元素种类不变　。
解析：(1)量筒的示数是上大下小，所以读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中a处的刻度线保持水平；(2)在测定空气中氧气含量的实验时，装置气密性必须良好，实验前要夹紧止水夹，红磷必须过量，才能将氧气消耗完，要冷却到室温，体积才能恢复到最小状态，所以B实验成功的关键是①②③④；(3)水通电后，正极产生氧气，负极产生氢气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以能确定水的组成，同理，根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，能确定蜡烛的组成。
19．(8分)某学校研究小组从废干电池筒内的物质(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)进行回收MnO2实验，过程如下：
(1)操作①、②、③依次为下图中的　C、B、A　(填字母)。
(2)操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，加入　硝酸银　溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。操作③中发生反应的化学方程式为　 。
(3)为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2和适量5%的过氧化氢溶液，并在试管口用　带火星的木条　检验生成的气体。
解析：(1)从C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl中回收MnO2，因为MnO2不溶于水，灼烧不发生变化，ZnCl2、NH4Cl可溶于水，C通过灼烧可生成二氧化碳气体，所以可用溶解、过滤、灼烧的方法得到二氧化锰，所以操作①、②、③依次为图中的C、B、A；(2)因为操作②后进行洗涤，洗去的是ZnCl2、NH4Cl，所以可取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净，这时剩余的物质是二氧化锰和碳，碳会在空气中燃烧，所以操作③中发生反应的化学方程式为 ；(3)过氧化氢溶液与二氧化锰反应，可生成水和氧气，氧气有助燃的性质，在试管口用带火星的木条检验，木条复燃说明生成的气体是氧气。
20．(14分)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律，我　不同意　(填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为　所有的化学反应都遵循质量守恒定律，镁燃烧有空气中的氧气参与　。　
(3)小红同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体。【提出问题】淡黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。【实验探究】请设计实验，验证猜想：
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释：　氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应　；写出生成Mg3N2的化学方程式 。　
解析：(1)在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式是 。(2)所有的化学反应都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量。(3)【实验探究】根据题干信息，可将生成的淡黄色固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断。具体的实验操作为取少量黄色固体放在一支试管中，加入适量的水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁；【反思与交流】氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；根据题意，镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为 。
21．(12分)用如图装置探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的反应。(已知：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)(1)将针筒中的氢氧化钠溶液压入锥形瓶中，振荡，观察到的现象是　瘪气球胀大　。
(2)部分同学对实验后锥形瓶中溶液的溶质是什么提出疑问，同学们有如下猜想：猜想一：碳酸钠猜想二：氢氧化钠和碳酸钠猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠猜想四：　碳酸氢钠　　【实验设计】为了验证猜想二是否正确，甲同学设计如下实验，请你帮助该同学将实验设计补充完整。
(3)经同学讨论，认为上述实验设计不合理，理由是　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(用化学方程式表示)。(4)请设计合理的实验方案验证猜想二，简要叙述实验步骤：　取少量锥形瓶内的溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入几滴酚酞溶液　。(5)【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑　反应物是否过量　。
解析：(1)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后锥形瓶内的压强变小，所以振荡锥形瓶后，可看到的现象是气球膨胀；(2)把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当所有的氢氧化钠都转化为碳酸钠后，若继续通入二氧化碳，则新通入的二氧化碳又与刚刚生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠；碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；(3)稀盐酸过量，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，使无色酚酞不变色，无法证明其中是否含有氢氧化钠；(4)取少量锥形瓶内的溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入几滴酚酞溶液，若变红色则含有氢氧化钠，若不变红色，则不含氢氧化钠；(5)在分析化学反应后所得物质的成分时，不仅考虑生成物的质量，还需要考虑反应物是否过量。
22．(8分)用滴管吸取稀盐酸逐滴加入盛有40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图像。
(1)用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有　NaCl、NaOH　。(填化学式)(2)为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？　因为氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法证明热量来自于中和反应还是溶解放热，所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。　(3)当pH＝7时，求溶液中溶质的质量分数。