湖南省中考化学复习突破专题九综合题课件

这是一份湖南省中考化学复习突破专题九综合题课件，共18页。PPT课件主要包含了CO2，澄清石灰水，黑色粉末逐渐变成红色，变浑浊，浓硫酸，除去二氧化碳气体，检验二氧化碳是否除尽，吸收水蒸气，被浓硫酸吸收，部分氨气溶于水中等内容，欢迎下载使用。
此类题常以实验探究结合计算的形式进行考查。实验探究的素材一般是初中化学所做实验的扩展和延伸(如2017年以草酸为背景，考查CO和CO2的性质、实验装置的评价及改进；2016年考查一氧化碳还原氧化铜产物的分析；2015年考查镁在空气中燃烧产物的分析等)；题中通过“查阅资料”给出物质的相关性质涉及到数据等信息，要求通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分以及某物质的含量，然后结合有关化学方程式和该物质
的组成成分进行综合计算。考查学生对知识的迁移、数据分析、提取有效信息的能力，同时也考查学生分析问题和解决问题的能力。解答此类试题的基本步骤：原理→反应物→仪器装置→现象→结论→数据分析→得出结论。解题时要灵活运用已经掌握的知识和技能，提取“查阅资料”和题干中的有效信息，带有探究性地提出问题、发现问题、提出假设、设计验证假设的方法、分析现象、处理数据，并结合相关数据进行推理和判断。
此类试题一般难度较大，特别涉及未学过的知识，学生会产生畏难情绪。但是这类题目具有起点高、落点低的特点，只要抓住化学式计算这个核心知识，就能找准突破口，逐步理清解题思路。
1.(2017郴州)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种有机酸，易 溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫 酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。 某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如 下实验探究： 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：只有CO； 猜想2：只有______(填化学式)；猜想3：只有CO和 CO2。 【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣 小组 同学设计了如下实验：
【实验探究】 (1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有 CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：____________________________________________；
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现_______________________的现象；②E装置中出现_____________________的现象。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是____________________________________。
H2C2O4 CO↑ +CO2 ↑ +H2O
【问题讨论】(1)B装置的作用是_____________________；(2)C装置的作用是______________________；(3)该实验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)，请提出改进措施____________________________________________________________(任写一条)。
在装置F后面加尾气处理装置，防止未反应的一氧化碳污染空气
【解析】【实验猜想】草酸固体分解生成碳的氧化物和水，碳的氧化物包括一氧化碳和二氧化碳，则猜想2为只有CO2。【实验探究】(1)A装置中发生的反应是CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。(2)一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应可生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即可观察到C装置中澄清石灰水不变浑浊，装置F中的澄清石灰水变浑浊；E装置
中的黑色粉末变成红色。【实验结论】草酸分解的化学方程式是 。【问题讨论】(1)二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳。(2)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应可生成白色沉淀，因此可用氢氧化钙溶液检验混合气体中是否含有二氧化碳。(3)该套实验装置的主要不足是缺少尾气处理装置，尾气中的一氧化碳直接排放到空气中，会造成空气污染。
H2C2O4 CO↑ +CO2 ↑ +H2O
2.(2015郴州)已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁 (Mg3N2) ,氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。 (1)写出氮化镁与水反应的化学方程式 ____________________________________。 (2) a克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为 ______________。(用含a式子表示m的取值范围)
Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置。【查阅资料】Ⅰ. 碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥 剂，不与NH3反应。Ⅱ. 2NH3＋H2SO4=== (NH4)2SO4
Ⅲ. NH3是一种极易溶于水的气体。【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00 g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C增重0.34 g。请回答：
(一)装置B的作用是________________；(二)装置D的作用是__________________________________；(三)实验步骤④中鼓入空气的目的是____________________ ______________；(四)固体混合物中Mg3N2的质量分数为______；(五)实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是 ___________________(写一条)。
防止空气中的水蒸气进入C装置中
【解析】(1)氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg3N2＋6H2O 3Mg(OH)2＋2NH3↑。(2)设a g镁和氧气反应生成氧化镁的质量为x，a g镁和氮气反应生成氮化镁的质量为y 48　　　　 80　　 72　　　　　 100 a g　　　　 x　　 a g　　 　　　y
2Mg+N2 Mg3N2
因此a g镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为18(25a) g