泰安专版中考化学总复习第一部分第9讲常见的酸和碱第2课时酸和碱的性质课件

这是一份泰安专版中考化学总复习第一部分第9讲常见的酸和碱第2课时酸和碱的性质课件，共36页。PPT课件主要包含了考点梳理过关，典型例题运用，类型2酸碱中和反应，实验聚焦突破，探究过程，实验分析，典例分析，六年真题全练，命题点2中和反应等内容，欢迎下载使用。

第9讲　常见的酸和碱 第2课时　酸和碱的性质
考点1 溶液酸碱性的表示方法——pH 6年2考
辨一辨► 1．用pH试纸测得某溶液的pH为5.5。 (　×　)2．pH小于7的雨水为酸雨。 (　×　)想一想► 使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用水将试纸湿润，会造成什么后果？待测溶液显中性时，测定结果无影响；待测溶液显酸性时，测定结果偏大；待测溶液显碱性时，测定结果偏小。 　
考点2 酸碱中和反应 6年3考
想一想► 中和反应和复分解反应的关系是什么？复分解反应包含中和反应。中和反应只是复分解反应的一种，专指酸和碱之间发生的反应。
类型1生活或生产中物质的pH及其应用
【例1】[2017·天津中考]一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是 (　B　)A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
思路点拨►pH小于7，溶液呈酸性，对于酸性溶液来说，pH值越小酸性越强；pH值大于7，溶液呈碱性，pH值越大碱性越强；胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，苹果汁和葡萄汁都显酸性，都会导致胃酸更严重。注意事项►指示剂可以检验出溶液的酸碱性，而溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性(定性)，还能反映溶液酸碱性的强弱程度(定量)。
　变式运用►1.[2017·广东中考]黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 (　 　)A.食盐水(pH≈7)　 B．牙膏 (pH≈9)　 C．肥皂(pH≈10)　 D．米醋(pH≈3)
D　黄蜂的刺是碱性的，可用呈酸性的物质进行中和。食盐水的pH≈7，显中性；牙膏和肥皂的pH值大于7，显碱性；米醋的pH值小于7，呈酸性。
2.[2017·绥化中考]火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：(1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是　马铃薯　。(2)要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是　熟石灰[或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2]　。(3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的　二氧化硫(SO2)。
解析：(1)由于土壤的pH约为5.4，结合不同作物适宜生长的土壤的酸碱度可知，该土壤适于种植马铃薯。(2)利用熟石灰改良酸性土壤。(3)燃煤产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因。
【例2】[2017·北京中考]实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 (　C　)
A．反应过程中有热量放出B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
思路点拨►由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中温度升高，说明反应是放热反应；由稀NaOH与稀盐酸反应过程中pH的变化图可知，开始时溶液pH小于7，随着反应进行pH逐渐增大至大于7，是将碱滴入酸中；30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，溶液中溶质为HCl和NaCl。
　变式运用►3.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式为　H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。猜想一：只有Na2SO4　　　　　　　　　猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH　 猜想四：　Na2SO4和NaOH　乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是　猜想三(或三)　，理由是　硫酸和氢氧化钠不能共存　。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　NaOH(或氢氧化钠)　。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：①“实验操作”中的错误是　pH试纸直接浸入溶液中　。②“实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是　BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在　。
解析：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想四为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠；根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故滴加BaCl2溶液不能证明溶液中一定存在硫酸。
实验10：中和反应的实验探究
三、实验拓展1．判断中和反应是否发生的方法
2．判断酸、碱是否恰好完全反应的方法
【例】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。(1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为　红　色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：　H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　；
　(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：上述设计的实验方案中，正确的是　方案二　(填“方案一”或“方案二”)；另外一个实验方案错误的原因是　当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀　；
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是　镁条(或碳酸钠等)　，实验现象及结论是　若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量　。
分析►(1)酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；(2)因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属(或碳酸钠等)，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
命题挖掘►室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如下图所示。下列有关说法不正确的是 (　 　)
A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
C　由图像可知，随着加入溶液的体积逐渐增大，溶液的pH逐渐增大，故是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；恰好完全反应时，产物为氯化钠和水，溶液显中性，pH等于7；当滴入溶液的体积为5mL时，盐酸过量，所得溶液中的溶质有NaCl和HCl；当滴入溶液体积为15mL时，溶液pH大于7，显碱性，加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
命题点1 溶液的酸碱性和酸碱度
pH值常结合溶液的酸碱性等其他知识进行命题，考查点主要是pH值的测定方法、pH值与溶液酸碱性的关系、酸碱反应时溶液pH值的变化等。1．[2012·泰安，12题，2分]下表是部分农作物生长对土壤pH的要求，如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 (　 　)
A．大豆　 B．茶 C．玉米　 D．马铃薯
C　pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性。而经常降酸雨的地方土壤显酸性，因此不适合种植对土壤pH要求显碱性的植物，分析图表可知玉米适宜的土壤pH是7.0～8.1，对土壤的要求是土壤显碱性，所以不适宜在此地生长。
2．[2013·泰安，3题，2分]生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是 (　 　)A.柠檬　 B．糖水 C．牙膏　 D．牛奶
C　柠檬的pH小于7，显酸性，故A错误；糖水的pH等于7，显中性，故B错误；牙膏的pH大于7，显碱性，故C正确；牛奶的pH等于或小于7，显中性或酸性，故D错误。
3．[2013·泰安，20题，3分]分析推理是化学常用的一种学习方法，下列推理正确的是 (　 　)A．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
A　分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子，还可能是质子或中子，A正确；碱能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液也显碱性，但该物质是盐，B错误；酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，但CO2不是酸，是因为CO2与石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，C错误；燃烧要同时具备三个条件，灭火切断其中一个条件即可，无需同时控制三个条件，D错误。
4．[2016·泰安，9题，2分]下列化学实验中能达到预期实验结果的是(　　)A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
A　用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应位数的小数，A实验能达到预期目的；pH试纸标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，B实验不能达到预期目的；氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0.01g～1g之间，最大的质量分数为1g/（1g+100g）×100%＜1%，C实验不能达到预期目的；盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%，D实验不能达到预期目的。
猜押预测►1.[2016·青岛中考]下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是 (　 　)A．液体肥皂　 B．菠萝汁 C．柠檬汁　 D．泡菜
B　HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，A错误；NaOH和HCl反应生成氯化钠和水，能得到无色溶液，B正确；BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，C错误；KOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，D错误。
得分要领►掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
中和反应的考查主要集中在中和反应的判断，一般以选择题或填空题的形式出现；中和反应实质常结合微观示意图进行考查；中和反应是否进行以及进行程度的判断常以实验探究题的形式出现；中和反应的应用常结合生产或生活实际进行考查，其中“酸性土壤的中和”是高频考查点。5．[2016·泰安，15题，2分]逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 (　 　)A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
A　化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，A推理正确；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，B推理错误；单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体，属于混合物，C推理错误；活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，D推理错误。
6．[2015·泰安，21题，4分]化学与我们生活密切相关。现有四种物质：①小苏打②干冰③氮气④熟石灰，请选择相应物质的序号填空。(1)空气中含量最多的气体是　③　；(2)食品工业中发酵粉的主要成分是　①　；(3)改良酸性土壤的碱是　④　；(4)可用于人工降雨的是　②　。
解析：(1)氮气在空气中的体积分数大约为78%，因此氮气含量最多；(2)食品工业中发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗名是小苏打；(3)熟石灰属于碱，能改良酸性土壤；(4)二氧化碳的固态干冰，可以进行人工降雨，也可以作制冷剂。
猜押预测►2.[2015·宜昌中考]某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是 (　 　)A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D　分析图像信息可知，图中c点所示溶液显酸性；图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH；该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中；b点表示酸和碱恰好完全中和，所以由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。
得分要领►解题的关键是掌握中和反应的特点、实质及相关的化学方程式。