中考化学复习阶段训练四练习新版鲁教版

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阶段训练(四)[训练范围：第三单元、第八单元第二节海水“晒盐”　时间：30分钟　分值：60分] 一、选择题(每小题2分，共20分)1．【2017·荆州】实验室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是(　　)A．酒精灯  B．托盘天平C．胶头滴管  D．烧杯2．【2017·怀化】下列有关溶液的说法正确的是(　　)A．溶液都是均一、稳定的混合物B．形成溶液的溶质都是固体C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓D．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和3．【2017·来宾】在粗盐难溶性杂质去除的实验中，操作错误的是(　　)A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热4．【2017·怀化】下列实验方法不正确的是(　　)A．通过溶解、过滤、蒸发除去粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的B．用KClO3制氧气通常加入MnO2作催化剂C．氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度D．配制50 g 5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入量好水的量筒中进行溶解5．【2017·怀化】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图C4－1所示。下列说法不正确的是(　　)　图C4－1A．t1 ℃时，甲和丙的溶解度都为20 gB．甲的溶解度一定大于乙的溶解度C．采用降温结晶的方法可以分离甲中混有的少量丙D．t2 ℃时，将70 g甲放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150 g6．【2017·来宾】20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g。下面是四位同学在20 ℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是(　　)图C4－27．【2017·雅安】高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是(　　)温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小B．20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水中，所得溶液的溶质质量分数小于2%C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于7.3%D．80 ℃的高氯酸钾溶液冷却至40 ℃时，肯定有晶体析出8．【2017·潍坊】潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是(　　)A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变饱和C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液D．将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管9．【2017·呼和浩特】选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)图C4－3A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．甲实验和乙实验都要用到操作①C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小10．【2017·遵义】根据如图C4－4提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是(　　)图C4－4A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B．30 ℃时，氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%C．80 ℃时，7 g NaCl和20 g水能形成饱和溶液D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应  二、填空题(共25分)11．(9分)【2017·毕节】根据下表中NaCl和KNO3的部分溶解度数据分析，回答下列问题。 温度/℃0102030405060溶解度/g       NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)30 ℃时，NaCl的溶解度是________g。(2)NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是__________。(3)20 ℃时，在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是______________。　图C4－512．(8分)【2017·铜仁】如图C4－5为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。(1)由图可知C物质的溶解度随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是__________(用“<”“＝”或“>”连接)。(3)t2 ℃时，将140 g A物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出A晶体的质量为________g(水分的蒸发忽略不计)。(4)现有t2 ℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液各100 g，其饱和溶液中溶质均无剩余，将它们均降温到t1 ℃，它们的溶质质量分数的关系为________(填序号)。①B>A>C　②A>B>C　③B>A＝C13．(8分)【2017·荆州】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图C4－6所示，请回答下列问题。　图C4－6(1)N点对应的是物质A的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是____________________________________________________________。(3)除去A中混有的少量B，步骤是加水溶解、蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。(4)t1 ℃时，将A、B、C各8 g分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液的溶质质量分数分别为w(A)、w(B)、w(C)，则三者之间的大小关系是__________________。   三、实验题(共15分)14．【2017·绍兴】以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。(1)加水溶解后，用如图C4－7所示装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是________。　图C4－7(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀盐酸，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________(填字母)。A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。            参考答案1．A　[解析] 配制100 g 10%的NaCl溶液的过程中，不需要进行加热，不需要使用酒精灯。2．A　[解析] 溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如白酒中的溶质是液态的酒精，盐酸中的溶质是气态的氯化氢气体；同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，没有这两个条件的限制，不能比较饱和溶液与不饱和溶液之间浓度的大小；分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。3．C4．D　[解析] 配制50 g 5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入烧杯中，用量筒量取所需水，倒入盛有氯化钠的烧杯中进行溶解，不能在量筒内进行溶解操作。5．B　[解析] 在比较物质的溶解度时，需要指明温度。6．B　[解析] 20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g，含义是20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钾34 g，溶液达到饱和状态。20 ℃时，50 g水中最多能溶解氯化钾17 g，溶液达到饱和状态，向50 g水中加入17 g氯化钾，所得溶液恰好是饱和溶液，如果加入10 g氯化钾，则所得溶液是不饱和溶液；向100 g水中加入20 g氯化钾，或加入33 g氯化钾，所得溶液都是不饱和溶液。7．D　[解析] 80 ℃的高氯酸钾溶液可能是很稀的溶液，冷却至40 ℃，不一定有晶体析出。8．D　[解析] 室温下氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解其他物质；溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各部分组成相同；硝酸银可以和含有氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀；将100 g 20%的溶液稀释成10%的溶液，加入水的质量＝100 g×20%÷10%－100 g＝100 g，应该再加入100 mL的水，可以用量筒、胶头滴管来量取水的体积，用烧杯稀释、用玻璃棒搅拌。9．B　[解析] 操作①中玻璃棒的作用是搅拌以加速粗盐的溶解，操作⑤中玻璃棒的作用是搅拌以散热，防止液滴飞溅；除去粗盐中难溶性杂质需要将粗盐溶解，配制10%的氯化钠溶液也需要将氯化钠在烧杯中溶解，这两个实验都需用到操作①；除去粗盐中难溶性杂质的实验，在进行蒸发操作时，应在有大量晶体出现时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；配制10%的氯化钠溶液用量筒量取水时，若俯视读数，则所取水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大。10．D　[解析] 氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法；30 ℃时，氯酸钾的溶解度是10 g，氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈9.1%；80 ℃时，氯化钠的溶解度是40 g，7 g NaCl和20 g水不能形成饱和溶液；氯酸钠和氯化钾交换成分可以得到氯酸钾和氯化钠，控制温度在10～30 ℃之间，氯化钠的溶解度较大，而氯酸钾的溶解度较小，会以晶体形式析出，所以图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应。11．(1)36.3　(2)NaCl　(3)KNO312．(1)减小　(2)A>B>C　(3)20　(4)①13．(1)不饱和　(2)C的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象　(3)降温结晶(冷却结晶)(4)w(A)＝w(B)＞w(C)[解析] (1)N点在物质A的溶解度曲线的下方，N点对应的是物质A的不饱和溶液。(2)物质C的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象。(3)物质A的溶解度受温度变化影响较大，所以除去A中混有的少量B，步骤是加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)t1 ℃时，物质A、B的溶解度都是20 g，物质C的溶解度小于10 g，所以将A、B、C各8 g分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是w(A)＝w(B)＞w(C)。14．(1)引流　(2)C(3)用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照[解析] (1)过滤操作中要用玻璃棒引流。(2)粗盐中的Na2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，因为加入的除杂试剂都是过量的，所以加入的试剂应该以后面的试剂能把前面过量的试剂除去为原则，又因为Na2CO3可与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，所以加入Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后，加入盐酸要在过滤沉淀之后，除杂顺序为③⑤①②④或⑤③①②④或⑤①③②④。(3)用pH试纸测溶液的pH，要用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。