九年级化学下册专题复习一下册记忆专项练习练习鲁教版

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一、固体或溶液的颜色
1．黑色固体：_________、C粉、__________、MnO2、__________；
红色固体：_________、_________(紫红色)、P(红磷)。
2．蓝色溶液：含有_________的溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等。
3．蓝色沉淀：_________；
红褐色沉淀：__________；
白色沉淀：__________、__________、__________、__________、_________、__________。
4．不溶于稀硝酸的白色沉淀：_________、_________；
溶于酸并有气体放出的白色沉淀：__________、____________；
溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：____________、____________。
二、反应的特征现象
1．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是__________。
2．能使黑色CuO变红、使红色Fe2O3变黑的气体是__________或_________，固体是__________。
3．能使燃着的木条燃烧得更旺的气体是__________，使火焰熄灭的气体是_________或_________等，能使带火星的木条复燃的气体是__________。
4．在O2中燃烧火星四射的物质是_________。
5．在O2中燃烧发出耀眼的白光的物质是__________。
6．在空气中燃烧生成水和二氧化碳的物质是有机物，如_________、C2H5OH等。
7．溶于水呈碱性的气体是____________。
三、元素或物质之最
1．地壳中含量最多的元素是_______。
2．形成化合物最多的元素是_______。
3．地壳中含量最多的金属元素是___。
4．人体中含量最多的元素是____。
5．空气中含量最多的元素是___。
6．最理想的清洁燃料是_______。
7．最简单的有机物是______。
8．最常用的溶剂是_______。
9．人体中含量最多的物质是______。
10．空气中含量最多的气体是_______。
11．相对分子质量最小的有机物是_______。
12．相对分子质量最小、密度最小的气体是______。
13．三大化石燃料是_______、石油和______。
四、物质的用途
1．供给呼吸且能支持燃烧的气体是______。
2．可作为生产氮肥的原料、食品保护气的是_______。
3．用作电极、制铅笔芯的是_______。
4．用作玻璃刀刀头、钻探机钻头的是______。
5．用作灭火剂、制冷剂、人工降雨和气体肥料的是_______。
6．引起温室效应的气体是_______。
7．用作吸附剂的是_______。
8．可以作燃料的是CH4、_______。
9．胃酸的主要成分是_______。
10．能除去水垢、除铁锈的是_______、_______。
11．能治疗胃酸过多的是Mg(OH)2、_______、NaHCO3。
12．可作干燥剂的是______、_________。
13．能改良酸性土壤的是__________。
14．食盐的主要成分是___________。
15．小苏打的化学式是___________。
16．可用于生产玻璃、洗涤剂的是_________。
17．配制波尔多液的两种原料是___________、Ca(OH)2。
18．可作补钙剂的是________。
19．常用作复合肥的盐是___________。
20．家用调味品食醋的主要成分是___________。
21．酒精的主要成分是___________。
五、组成元素相同的物质
1．组成元素相同且常温下为气态的物质是___________和__________。
2．组成元素相同且常温下为液态的物质是___________和___________。
六、重要的化学方程式
(一)化合反应
1．__________________________(镁在空气或氧气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色粉末)
2．_____________________________(铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。铁丝在空气中不燃烧)
3．_____________________________(铜在空气中受热，固体由红色变成黑色)
4．____________________________(铝在空气中被氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜)
5．_____________________________(氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产物是水。氢气是清洁能源)
6．____________________________(红磷或白磷燃烧，产生大量白烟)
7．____________________________(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰)
8．__________________________(碳在空气或氧气中充分燃烧，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊)
9．________________________(碳在空气中不充分燃烧，生成有毒气体CO)
10．_________________________(一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰)
11．_____________________________(由CO2→CO，该反应是吸热反应)
12．___________________________(二氧化碳溶于水，生成碳酸)
13．____________________________(生石灰溶于水变成熟石灰，该反应大量放热)
(二)分解反应
14．___________________(水在直流电的作用下分解，负氢正氧，氢二氧一)
15．____________________________(实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气)
16．_____________________________(实验室用高锰酸钾制取氧气)
17．____________________________(实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气)
18．___________________________(高温煅烧石灰石；二氧化碳的工业制法)
19．_____________________________(碳酸不稳定，容易分解)
20．_____________________________(碳酸氢钠受热分解)
(三)置换反应
21．___________________________(氢气还原氧化铜)
22．_____________________________(木炭还原氧化铜)
23．____________________________(焦炭还原氧化铁)
24．____________________________(锌与稀硫酸反应)
25．_____________________________(铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色)
26．____________________________(镁与稀硫酸反应)
27．____________________________(铝与稀硫酸反应)
28．_____________________________(锌与稀盐酸反应)
29．_____________________________(铁与稀盐酸反应)
30．_____________________________(镁与稀盐酸反应)
31．____________________________(铝与稀盐酸反应)
32．____________________________(湿法冶铜；铁与硫酸铜溶液反应)
33．____________________________(锌与硫酸铜溶液反应)
34．_____________________________(铜与硝酸银溶液反应)
(四)复分解反应
35．____________________________(用稀盐酸除铁锈)
36．____________________________(用稀硫酸除铁锈)
37．____________________________(氧化镁与稀盐酸反应)
38．____________________________(氧化铜与稀硫酸反应)
39．_____________________________(稀盐酸与氢氧化钠反应)
40．_____________________________(稀盐酸与氢氧化铜反应)
41．_____________________________(稀盐酸与氢氧化钙反应)
42．____________________________(用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多)
43．____________________________(稀硫酸与氢氧化钠反应)
44．_____________________________(实验室制二氧化碳)
45．___________________________(碳酸钠与稀盐酸反应)
46．_____________________________(稀盐酸与硝酸银反应)
47．_____________________________(碳酸钠与稀硫酸反应)
48．____________________________(稀硫酸与氯化钡反应)
49．_____________________________(氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应)
50．_____________________________(澄清石灰水与碳酸钠反应)
51．_____________________________(氯化钠溶液与硝酸银溶液反应)
52．_____________________________(硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应)
(五)其他反应
53．___________________________(甲烷燃烧，发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊)
54．____________________________(酒精燃烧)
55．_____________________________(一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊)
56．___________________________(一氧化碳还原氧化铁；工业炼铁的原理)
57．___________________________(一氧化碳还原四氧化三铁)
58．____________________________(NaOH暴露在空气中变质，生成Na2CO3)
59．____________________________(用澄清石灰水检验CO2气体)
60．_____________________________(光合作用的原理)
61．____________________________(饱和氨盐水碳酸化)
参考答案
一、1．Fe(粉) CuO Fe3O4
Fe2O3 Cu
2．Cu2＋
3．Cu(OH)2_ Fe(OH)3
BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3
4．BaSO4 AgCl
CaCO3 BaCO3_
Mg(OH)2 Al(OH)3
二、1．CO2
2．CO H2 C
3．O2 CO2 N2 O2_
4．Fe
5．Mg
6．CH4
7．NH3
三、1．O
2．C
3．Al
4．O
5．N
6．H2
7．CH4
8．H2O
9．H2O
10．N2
11．CH4
12．H2
13．煤 天然气
四、1．O2_
2．N2
3．石墨
4．金刚石
5．CO2
6．CO2
7．活性炭
8．H2
9．盐酸
10．稀盐酸 稀硫酸
11．Al(OH)3 NaHCO3
12．浓H2SO4 碱石灰
13．Ca(OH)2
14．NaCl
15．NaHCO3
16．Na2CO3
17．CuSO4
18．CaCO3
19．KNO3
20．CH3COOH
21．C2H5OH
五、1．CO CO2
2．H2O H2O2_
六、(一)
1．2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO
2．3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
3．2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO
4．4Al＋3O2===2Al2O3
5．2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
6．4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5
7．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2
8．C＋O2(充足)eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2
9．2C＋O2(不足)eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO
10．2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2
11．C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO
12．CO2＋H2O===H2CO3
13．CaO＋H2O===Ca(OH)2
(二)14．2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
15．2KClO3eq \(=====,\s\up12(MnO2),\s\d4(△))2KCl＋3O2↑
16．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
17．2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
18．CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
19．H2CO3===H2O＋CO2↑
20．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(三)
21．H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
22．C＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑
23．3C＋2Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑
24．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
25．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
26．Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
27．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
28．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
29．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
30．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
31．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
32．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
33．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
34．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(四)35．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
36．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
37．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
38．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
39．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
40．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
41．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
42．3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
43．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
44．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
45．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
46．HCl＋AgNO3===AgCl↓(白)＋HNO3
47．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
48．H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓(白)＋2HCl
49．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓(蓝)＋Na2SO4
50．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH_
51．NaCl＋AgNO3===AgCl↓(白)＋NaNO3
52．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(五)53．CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O
54．C2H5OH＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O
55．CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
56．3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
Fe3O4＋4COeq \(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2
58．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
59．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
60．6CO2＋6H2Oeq \(=====,\s\up7(光照))C6H12O6＋6O2
61．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl_