连云港专版中考化学复习题型训练1

这是一份连云港专版中考化学复习题型训练1，共6页。试卷主要包含了[2017·随州] 实验探究一，瓶塞正放等内容，欢迎下载使用。

图Z1－7
A．此实验证明，氧气约占空气体积的eq \f(1,5)
B．此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的
2．[2017·日照] 依据如图Z1－8进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。下列说法错误的是( )
图Z1－8
A．红磷燃烧，产生大量白雾
B．实验过程②的a中无明显现象
C．实验过程①要先通入N2，再点燃酒精灯
D．对比①②两个实验过程以及b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气
3．某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图Z1－9所示的改进。
图Z1－9
(1)仪器a的名称是________。
(2)硫在氧气中燃烧时火焰为________________________________________________________________________。
(3)硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是________(填序号)。
A．观察两种气体的颜色
B．闻两种气体的气味
C．将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象
(5)该改进实验的最大优点是________________________________________________________________________
________________。
4．[2017·徐州] 磷的燃烧反应在生产、生活中有着广泛的应用价值。
图Z1－10
(1)红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为____________________________________________________________。
(2)某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图Z1－10所示。他测得氧气体积分数约是________%，燃烧结束时试管里剩余气体主要是________(填化学式)。
5．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图Z1－11所示的实验，请回答下列问题。
图Z1－11
(1)A图所示的实验中，玻璃棒的作用________________________________________________________________。
(2)B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要__________；烧杯中热水的作用____________________________(答出一点即可)。
(3)通过C图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与__________________接触。
(4)D图所示的实验中，加入酚酞的作用是______________________________；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是____________________________。
6．[2017·盐城] CO2能与NaOH发生反应。
[实验过程] 检查装置气密性。按如图Z1－12所示连接好装置，进行实验。
图Z1－12
[实验分析] 锥形瓶G中热水剧烈沸腾的原因是________________________________________________________。
[实验反思] 有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是_________________(填“赞同”或“不赞同”)，理由是_______________________________________。
7．[2016·日照] 硫酸是化学实验室里的常见试剂，现利用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 mL质量分数为10%、密度为1.07 g/cm3的稀硫酸(已知：水的密度近似为1 g/cm3，不同质量分数的溶液混合后总体积不是两种溶液体积之和)。
(1)量取浓硫酸时需要的仪器是________(填序号)。
图Z1－13
(2)配制该稀硫酸时，下列方法最合理的是________(假设需要浓硫酸的体积是V mL)。
a．分别用量筒量取V mL浓硫酸和(100－V) mL水，在烧杯中混合均匀
b．先量取V mL浓硫酸倒入烧杯中，再称量(107－1.84V)g水，慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中混合均匀
c．先量取(107－1.84V)mL水倒入烧杯中，再将量取的V mL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀
d．先在100 mL量筒中加入V mL浓硫酸，然后向其中加水恰好至100 mL刻度处混合均匀
(3)在量取浓硫酸时若俯视量筒的刻度线，则所配制的硫酸溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(4)用pH试纸测定所配制的稀硫酸的pH，正确的操作是________________________________________。
8．[2017·随州] 实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
[提出问题] 红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
[实验探究]
[拓展应用]
已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2 g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2 g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气________ g。
实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。
[提出猜想]
1．未变质；2．部分变质；3．完全变质。
[查阅资料] KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式：____________________________________________________________________________。
[设计实验]
(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则猜想________不成立。
(2)准确称取一定质量的固体样品，放在如图Z1－14所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况。你认为这个方案是否可行，并说明理由_______________________________。
图Z1－14
(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况。
9.[2016·淮安]某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
实验一：如图Z1－15中A是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
图Z1－15
(1)操作①中的一处明显错误是________________________________________________________________________。
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是
________________________________________________________________________。
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除如图A提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和____________(填一种仪器名称)。
(5)若其他操作均正确，采用如图B所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)20%。
10．[2016·南通]某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图Z1－16所示。
图Z1－16
(1)塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。为测定其中CaCO3的质量分数，兴趣小组分别进行如下实验。
实验1：称取10.0 g样品，加50.0 g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。
实验2：称取10.0 g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。
①根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若实验2中收集到的气体为2.2 g，计算样品中CaCO3的质量分数。(请写出计算过程)
参考答案
1．C [解析] 红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，产生压强差从而使得烧杯内的水被倒吸入集气瓶中，氧气约占空气体积的eq \f(1,5)；根据红磷熄灭和水面上升可推知，瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧；硫燃烧会生成二氧化硫，填充了消耗的氧气的体积，不能用硫代替红磷；装置气密性不好，最终会影响进入集气瓶内水的体积。
2．A [解析] 红磷燃烧，产生大量白烟，不是白雾。
3．(1)集气瓶 (2)明亮的蓝紫色
(3)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (4)B
(5)减少二氧化硫逸出，防止污染空气
4．(1)4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5 (2)18 N2
[解析] (1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。(2)由图可知进入试管中水的体积为9 mL，由于该反应消耗的是氧气，因此空气中氧气的体积为9 mL，故测得氧气体积分数约是eq \f(9 mL,50 mL)×100%＝18%，空气中主要成分是氧气和氮气，燃烧结束时，氧气消耗，剩下的主要气体是N2。
5．(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)氧气(或空气) 提供热量(或隔绝氧气)
(3)氧气和水
(4)作指示剂，判断反应的发生(合理即可) 防止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
[解析] (1)在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(2)铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧可以得到燃烧需要氧气的结论；烧杯中的热水起到了提供热量并隔绝氧气的作用。(3)第一支试管与第二支试管内现象的对比说明铁生锈需要氧气，第一支试管与第三支试管的对照现象说明铁生锈需要水分，所以铁生锈既需要氧气又需要水分。(4)由于氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，为了判断反应是否发生或停止，在实验中加入了酚酞溶液；实验中逐滴加入稀盐酸是为了防止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。
6．[实验分析] NaOH吸收CO2，锥形瓶G内气体压强减小，水的沸点降低
[实验反思] 不赞同 CO2能溶于水，且能与水反应，只做一个实验无法说明CO2是被水吸收还是与NaOH反应
[解析] [实验分析] 锥形瓶H内的二氧化碳与氢氧化钠反应，导致压强减小，从而使锥形瓶G中压强减小，水的沸点随着压强的减小而降低，故锥形瓶G内的水剧烈沸腾。[实验反思] 只进行实验操作Ⅱ不能说明二氧化碳与氢氧化钠反应，因为氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，且水能与二氧化碳反应生成碳酸，设计实验操作Ⅰ的目的是进行对比，排除二氧化碳能溶于水，且与水能反应生成碳酸等因素的影响。
7．(1)D (2)c (3)小于
(4)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH
[解析] (1)由m＝ρV和溶液在配制前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则100 mL×1.07 g/cm3×10%＝V×1.84 g/cm3×98%，V＝5.9 mL；根据量程相近的原则，量取浓硫酸时需要的仪器是D。(2)稀释浓硫酸时，为防止产生的热量使液体迸溅，要及时散热，因此将密度大的液体加到密度小的液体中并用玻璃棒不断搅拌来散热，配制该稀硫酸时，加水的质量为100 mL×1.07 g/cm3－V mL×1.84 g/cm3＝(107－1.84V) g，最合理的方法是先量取(107－1.84V)mL水倒入烧杯中，再将量取的V mL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀。(3)用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，读数偏大，但量取的实际体积偏小，即溶质偏少，所以所配溶液的溶质质量分数比实际偏小。(4)根据pH试纸的使用方法进行分析。测定溶液pH的具体操作方法为用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。
8．实验探究一：
[实验探究] 氧气 化学性质和质量
C中产生气泡较慢
[拓展应用] 3.2
实验探究二：
[查阅资料] 2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O
[设计实验] (1)1
(2)不可行，因为CO2能溶于水(或与水反应)，导致测量结果误差较大
(3)
(合理即可)
9．(1)瓶塞正放
(2)待蒸发皿中出现较多量的固体时
(3)引流 (4)胶头滴管 (5)＜
10．(1)生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂
CaO＋H2O===Ca(OH)2
(2)①氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高
②解：设样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2 g
eq \f(100,44)＝eq \f(x,2.2 g)
x＝5 g
样品中CaCO3的质量分数为eq \f(5 g,10 g)×100%＝50%。
答：样品中CaCO3的质量分数为50%。
[解析] (1)装满生石灰的塑料试剂瓶如果漏气，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂，反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。
序号
操作步骤
实验现象
Ⅰ
打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K4，将20 mL水注入锥形瓶F中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶F，打开弹簧夹K2
无明显现象
Ⅱ
关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K4，将20 mL NaOH溶液注入锥形瓶H中，关闭弹簧夹K4，振荡瓶H，打开弹簧夹K3
锥形瓶G中的热水剧烈沸腾
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
Ⅰ.

A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
①产生的气体是______；
②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ. 向B试管中重新加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，反应停止后，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
①又产生大量能使带火星木条复燃的气体；
②滤渣的质量等于a g
红砖粉末的______________ 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ.

两试管中均产生气泡且
________________________________________________________________________
_________________________
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
实验步骤
实验现象
实验结论
___________________________
猜想2成立
实验步骤
实验现象
实验结论
另取少量样品，配成溶液，滴加足量CaCl2溶液，静置，滴加酚酞溶液
产生白色沉淀，溶液变红色