连云港专版中考化学复习题型训练4

这是一份连云港专版中考化学复习题型训练4，共8页。
A．N2、CO2
B．N2
C．CO2、CO
D．N2、CO
2．[2017·泰安]现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
图Z4－11
下列判断正确的是( )
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．原溶液中的杂质只有氯化钙
D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
3．已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多、用途最广，请回答下列问题。
(1)写出A、C形成两种液态化合物的分子式：________、________。
(2)画出D的原子结构示意图：____________。
(3)防止E锈蚀的方法：______________________(答出一种即可)。
(4)B、D两种元素按质量比3∶16形成化合物的分子式为________。
4．[2016·天津]在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐。回答下列问题。
①甲＋乙eq \(――→,\s\up7(点燃))B
②甲＋丙eq \(――→,\s\up7(△))A
③A＋D―→C＋B
④C＋E―→Cu(OH)2↓＋NaCl
(1)用化学式表示：乙________；B________。
(2)反应②的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)反应④的化学方程式为____________________________________________。
5．[2016·镇江]现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含____________。
(2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含________________。
(3)取(2)中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有________，一定不含________。
(4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH，生成白色沉淀的总反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
6．甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，根据下列叙述回答问题。
(1)若甲分别与两种不同类别的物质反应，分别生成乙和丙，且乙和丙均有三种相同元素组成，其中丙的溶液显黄色，写出下列化学方程式。
①甲→乙：________________________________________________________________________。
②甲→丙：________________________________________________________________________。
(2)若甲、乙、丙三种物质的组成中均含有两种相同元素，且这两种元素的原子个数比为1∶1，甲常用于改良酸性土壤。三种物质的转化关系为甲→乙→丙。
①甲的俗称为________。
②甲→乙的化学方程式为____________________________________。
③乙→丙的化学方程式为____________________________________。
7．[2016·菏泽]A～G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化的关系如图Z4－12所示。
图Z4－12
请回答下列问题。
(1)B的化学式为________，反应④属于化学基本反应类型中的______________。
(2)A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是________________；反应③的化学方程式为________________________________。
8．[2017·临沂]A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。它们之间存在如图Z4－13中相互转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
图Z4－13
请回答下列问题。
(1)写出C、G的化学式：C________， G________。
(2)写出有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
9．[2016·兰州]A～K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转化关系如图Z4－14所示。
图Z4－14
回答下列问题。
(1)写出D、F的化学式：D________；F________。
(2)①的基本反应类型为________________。
(3)反应②的化学反应方程为____________________________________。
(4)气体E的用途是______________(写一条)。
10．[2017·株洲]目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等，其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸铵，基本流程如下：
图Z4－15
已知：①上述流程中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28，C为含有A组成元素的化合物；氨与氧气反应的条件是高温、催化剂。②在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。
请回答下列问题。
(1)写出A、C两种物质的化学式：A________；C________。
(2)NH3与O2反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________。
(3)上述流程图的5个反应中有________个属于氧化还原反应。
11．[2017·邵阳]如图Z4－16所示，A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。
图Z4－16
请回答下列问题。
(1)C的化学式是________。
(2)B的一种用途为________________________________________________________________________。
(3)A→D反应的化学方程式是________________________________。
12．[2016·孝感]A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图Z4－17所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
图Z4－17
(1)若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为________；物质D的类别为________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。则C—D反应的基本类型是____________；D—E反应的化学方程式是___________________________________________________。
13．[2017·桂林]A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤。它们之间的关系如图Z4－18所示(“—”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同。
图Z4－18
(1)写出物质的化学式：A________，G________。
(2)反应F→E 的基本反应类型是________反应。
(3)反应D—F的化学方程式是________________________________________________________________________
________________。
(4)反应G→E的现象是________________________________________________________________________。
14．[2017·东营]已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图Z4－19所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题。
图Z4－19
(1)写出化学式：B__________，E__________。
(2)物质C所属的物质类别是________，选择C作为食品干燥剂的原因有______________________(答两条即可)。
(3)写出D转化为F的化学方程式：________________________________________________________________________
____________________________。
(4)B在生产上的用途有___________________________，上述反应没有包含的基本反应类型是________________。
15．已知A～F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，图Z4－20是它们之间的关系(部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“—”表示相互反应)。请回答：
图Z4－20
(1)写出B的化学式：________；固态物质A的俗名为____________。
(2)F的物质类别是________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)
(3)写出下列反应的化学方程式：
E→C________________________________________________________________________；
C→D________________________________________________________________________。
16．[2017·宜昌]“酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，智慧小组利用该工具进行探究学习。
探究活动一：认识工具
如下表，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
(1)认识符号：NO3－名称是____________。
(2)写化学式：丙物质的化学式是__________。
(3)物质分类：五种物质中，属于碱的是________(用化学式表示)。
(4)溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是________(用化学式表示)。
(5)相互反应：五种物质中，在溶液中能相互反应的两种物质是________________(用化学式表示)。
探究活动二：运用工具
有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。
小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：
图Z4－21
针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
(1)依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二的现象是______________；步骤三的现象是__________________________________________；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是____________________________________。
(2)依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是______________________________________(任写一种可能的组成，用化学式表示)。
(3)依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有________种。
参考答案
1．B [解析] 混合气体通过足量的氧化铜时，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；再通过氢氧化钠溶液时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，最后得到的气体是氮气。
2．D [解析] 含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无CO32－和SO42－；A与稀硝酸作用，A不溶解，则A为AgCl，可以确定原溶液中一定含有Cl－；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠可知，原溶液中一定含有Ca2＋。通过上述分析可知原溶液中一定含有Ca2＋和Cl－。因此杂质可能是CaCl2或Ca(NO3)2、NaCl或CaCl2、Ca(NO3)2或CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。根据题设条件和这一推论，可以得出：无色溶液B的溶质不只是硝酸钙，还有硝酸钠；该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，都是复分解反应。
3．(1)H2O H2O2
(2)
(3)刷漆、涂油等
(4)CS2
[解析] A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，则A为氢元素；B的一种单质是自然界中最硬的物质(金刚石)，则B为碳元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，氧元素的原子最外层电子数为6，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，则D为硫元素；E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多、用途最广，则E为铁元素。
4．(1)H2 H2O
(2)2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO
(3)CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
[解析] (1)各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐，C和E反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以C是氯化铜，E是氢氧化钠，A和D反应会生成氯化铜和B，所以A是氧化铜，D是盐酸，B就是水；甲＋乙eq \(――→,\s\up7(点燃))B，甲＋丙eq \(――→,\s\up7(△))A，所以甲是氧气，丙是铜，乙是氢气，经过验证，推导正确。
5．(1)NH4HCO3 (2)FeCl3、CaCO3
(3)Na2CO3 Na2SO4
(4)BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O
[解析] (1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3。(2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含FeCl3、CaCO3。(3)取(2)中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B，固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡，则原固体中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4。(4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH，生成白色沉淀的总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠和水，化学方程式为BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O。
6．(1)①H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑
②3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)①熟石灰(或消石灰)
②Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
③2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，合理即可]
[解析] (1)“突破口”是三种元素组成的丙溶液是黄色，所以确定丙是Fe2(SO4)3，又因乙与丙的元素组成相同，不难确定乙是FeSO4，甲与不同类别的物质反应生成FeSO4和Fe2(SO4)3，所以推知甲是稀硫酸，分别与铁单质和氧化铁反应生成FeSO4和Fe2(SO4)3。(2)“突破口”是改良酸性土壤的甲——氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，并且可以推知甲、乙、丙三种物质都为碱(含OH－)，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应可以转化成氢氧化钠，氢氧化钠转化成其他碱的方法较多，如转化为氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。
7．(1)Ca(OH)2 化合反应 (2)纯碱(或苏打)
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
[解析] A～G表示初中化学常见的物质，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，所以E、F是氧化钙和二氧化碳，A、B生成的D会与F反应生成G和A，所以D是氢氧化钠，F是二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以A是碳酸钠，G是水，E是氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B的化学式为Ca(OH)2，反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。
8．(1)Fe H2CO3 (2)①3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
②2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
[解析] (1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A是Fe2O3；最轻的气体是H2，E是H2；氢气燃烧生成水，F是H2O；能与氧化铁反应的物质有酸及C、H2、CO等具有还原性的物质，B、D组成元素相同，说明B是CO，D是CO2；3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，故C是Fe；CO2＋H2O===H2CO3，故G是H2CO3。(2)B是CO，故①反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2；E是H2，故②反应的化学方程式为2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O。
9．(1)Cu(OH)2 CO2 (2)复分解反应
(3)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
(4)用作燃料(或冶炼金属)
[解析] (1)A～K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，所以H是碳酸钙；气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙；固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液J和银白色固体K，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银；A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳；氧化铜会与溶液B反应，所以B是酸溶液，D是蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜，经过验证，推导正确。
10．(1)N2 NO
(2)4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温))4NO＋6H2O (3)4
[解析] (1)A、B为单质且A的相对分子质量为28，则A为氮气N2；由于A、B在一定条件下能生成氨气，则B为氢气；从流程图知C与氧气反应能生成二氧化氮，则C为一氧化氮NO。(2)NH3与O2反应生成一氧化氮和水。(3)从流程图可知这五个分别反应为①N2＋3H2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温、高压))2NH3；②4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温))4NO＋6H2O；③2NO＋O2===2NO2；④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；⑤NH3＋HNO3===NH4NO3；①②③中参加反应的都有单质，生成物都是化合物，一定有元素化合价改变，均是氧化还原反应；④中氮元素在二氧化氮、一氧化氮、硝酸中分别显＋4、＋2、＋5价，有元素化合价改变，是氧化还原反应；⑤中反应前氮元素分别显－3和＋5价，反应后NH4NO3中氮元素也分别显－3和＋5价，氧元素反应前后均为－2价，氢元素反应前后均为＋1价，故不是氧化还原反应。
11．(1)CO2 (2)用作燃料(或冶炼金属)
(3)C＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑
[解析] B、C是组成元素相同的两种气态化合物，可能为CO和CO2，二者之间可以相互转化；D为红色单质，为金属铜，B能生成D，可知B为CO，则C为CO2；A为黑色单质，能生成B、C、D，A为碳单质。
12．(1)CO2 酸
(2)置换反应 CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4(其他合理答案均可)
[解析] (1)若E为大理石的主要成分，则E是碳酸钙，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，所以D是酸，C会与一氧化碳、酸反应，所以C是金属氧化物。(2)若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B是一种最常用的溶剂，所以B是水，D的水溶液是蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，所以E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，所以C是铁，代入检验，符合题意。
13．(1)H2O2 Na2CO3
(2)复分解
(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)有白色沉淀生成
[解析] 已知 F 可用于改良酸性土壤，可知 F是Ca(OH)2，又已知B和D能参与光合作用，并且B能转化为Ca(OH)2，所以B为H2O，D为CO2，A能转化为C，C转化为D，并且A能转化为B，B能转化为C，又因为虚线圈中各反应的基本反应类型相同，所以经过分析可知A为H2O2 。最后，已知F为Ca(OH)2，能转化为E，E又能转化为CO2, 可 知E为CaCO3, G为碳酸钠；所以F转化为E为复分解反应，D与F反应的方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，G转化为E的现象为有白色沉淀生成。
14．(1)H2SO4 CuSO4
(2)氧化物(或金属氧化物) 安全无毒，价格低廉(合理答案均可)
(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理答案均可)
(4)金属除锈、作化工原料、干燥气体等(合理答案均可) 分解反应
[解析] A是使用最广泛的金属，则A是铁，C是常用的食品干燥剂，则C是氧化钙，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，则E是硫酸铜，B既可以与铁、氧化钙反应也可以转化为硫酸铜，B是硫酸，D由C(氧化钙)转化而来，应为氢氧化钙，F可以与E(硫酸铜)反应且由氢氧化钙转化而来，而且还是由三种元素组成的，故应为氢氧化钠。经过检验，推导正确。(2)物质C是氧化钙，是由金属元素和氧元素组成的，应属于金属氧化物；氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，所以C可以作干燥剂。(3)氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙与氢氧化钠。(4)B是硫酸，其主要用来作干燥剂或用于金属表面除锈等；A与B发生的是置换反应，C生成D发生的是化合反应，D生成F发生的是复分解反应，因此在上述反应中没有涉及分解反应。
15．(1)CaO 熟石灰(或消石灰)
(2)酸
(3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(其他答案合理均可) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
[解析] 本题的“突破口”在B是氧化物且溶于水可使无色酚酞变红，因此确定B为CaO，C是CaCO3，A、B、E是不同类别的物质，均能使无色酚酞变红，B可以转化为A，所以A是氢氧化钙，E是碳酸钠，Na2CO3、CaCO3都可以转化成D，且D能与CaO反应，所以D是水，F应为酸。
16．探究活动一：(1)硝酸根 (2)K2SO4
(3)KOH (4)BaCO3 (5)BaCl2和K2SO4
探究活动二：(1)溶液变红 溶液由红色变为无色，有气泡产生，白色固体部分溶解
BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O(或NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O)
(2)BaCO3、NaOH(或BaCl2、Na2CO3、NaOH，或BaCO3、NaOH、BaCl2，或BaCO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH) (3)4
[解析] 探究活动一：(5)根据复分解反应发生的条件，五种物质在溶液中只有氯化钡(BaCl2)和硫酸钾(K2SO4)能够发生反应，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。探究活动二：向滤渣A中加入过量的稀硝酸，固体全部溶解，有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸钡，则原固体混合物中可能含有碳酸钡，或者含有氯化钡和碳酸钠，或者含有碳酸钡、氯化钡和碳酸钠。(1)如原白色固体是碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠的混合物，溶解后过滤除去碳酸钡，滤液中含有碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠，加入过量硝酸钡溶液产生的白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，溶液中含有氢氧化钠，加入酚酞溶液，溶液变为红色；加入过量稀硝酸，硝酸将氢氧化钠中和，溶液由红色变为无色，同时硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，有气泡产生，硫酸钡不溶于稀硝酸，固体部分溶解；步骤三中发生两个反应，一个是硝酸和碳酸钡反应，另一个是硝酸和氢氧化钠反应，其中硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水。(2)假设二：向滤液B中加入过量的硝酸钡，不产生白色沉淀，说明原白色固体中一定不含硫酸钠，加入酚酞溶液变红，说明一定含有氢氧化钠，据此现象，结合前面的分析得出原白色固体的可能组成有如下四种可能：①BaCO3、NaOH；②BaCl2、Na2CO3、NaOH；③BaCO3、BaCl2、NaOH；④BaCO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH。(3)假设三：向滤液B中加入过量的硝酸钡，不产生白色沉淀，说明原白色固体中一定不含硫酸钠，加入酚酞溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钠，据此现象，结合前面的分析得出原白色固体的可能组成有：①BaCO3；②BaCO3、BaCl2；③BaCO3、BaCl2、Na2CO3；④BaCl2、Na2CO3，共4种。 阴离子
阳离子
OH－
NO3－
Cl－
SO42－
CO32－
K＋
甲
乙
丙
Ba2＋
丁
戊
步骤一
步骤二
步骤三
假设一
有白色沉
淀生成
假设二
无白色沉
淀生成
溶液变红
溶液变
为无色
假设三
无白色沉
淀生成
无明显现象
无明显现象