广东省中考化学总复习课时10溶液练习

这是一份广东省中考化学总复习课时10溶液练习，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列有关溶液的说法中，错误的是，下列关于溶液的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

1．(2017成都改编)下列说法正确的是( )
A．植物油加入水可得溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．用洗洁精去油污是乳化作用
D．用水鉴别NaCl、KCl、NaOH三种固体
2．使80 ℃的氯化钾饱和溶液冷却到20 ℃，对可能发生的变化说法正确的是( )
A．溶液质量增加
B．溶液中溶质的溶解度减小
C．溶液中溶质的质量分数不变
D．溶液变成不饱和溶液
3．(2017青岛改编)下列有关溶液的说法中，错误的是( )
A．氯化钾溶液是无色透明的，则氯化铜溶液也是无色透明的
B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D．喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小
4．(2017哈尔滨)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．t2 ℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液都是饱和溶液
B．t1 ℃时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60 g
C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
5．(2017孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变
D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
6．海水中的溶质主要是氯化钠，此外还含有氯化钙、氯化镁等。氯化钙和氯化镁的溶解度如下表，下列说法正确的是( )
A.氯化镁和氯化钙的溶解度都随着温度的升高而减小
B．10 ℃时，将54 g氯化镁溶于46 g水中可配制54%的溶液
C．20 ℃时，氯化钙的饱和溶液中溶质的质量分数为74.5%
D．40 ℃时，氯化钙和氯化镁的饱和溶液冷却至10 ℃都有结晶现象
7．(2017福建改编)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7∶12∶81。
(1)“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有____________________。
(2)某次生产需用到100 kg“神奇溶剂”。现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__________(精确到0.01%)。
8．(2017枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示
(1)上述图像表示________________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
(2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度__________(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
(3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是____________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________________ ________________。
能力提升
9．(2016湘潭改编)下列关于溶液的说法错误的是( )
A．溶液由溶质和溶剂组成，溶液中的溶质可以是一种或多种
B．欲使100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO3固体
C．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
D．25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水析出b g晶体，a与b的质量不一定相等
10．(2017安徽)地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超
临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是( )
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．450 ℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g
D．450 ℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
11．(2016呼和浩特)小明要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200 mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③B．②③⑤
C．③⑤D．②④⑤
12．(2017六盘水)如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是( )
A．t1℃ 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．P点表示：t2 ℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态
C．t2 ℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b＞c
D．70 g a的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15 g
13．(2017玉林改编)下列图像与对应选项关系合理的是( )
A B C D
A．向一定量水中加入氢氧化钠固体
B．一定温度下，向一定量水中加入氯化钠
C．向某温度时一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．一定温度下向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
14．(2017成都)根据下表信息，相关说法正确的是( )
A.20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0
B．40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．40 ℃时，向100g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g
D．60 ℃时降温到20 ℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
15．(2017无锡)根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )
A．50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B．60 ℃时，把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别加入到50 g水中，充分搅拌，降温至10 ℃，剩余晶体的质量氯化钾多
C．70 ℃时，50 g硝酸钠饱和溶液与100 g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1∶2
D．80 ℃时，100 g氯化钾饱和溶液中含有50 g氯化钾
16．(2017邵阳改编)某同学配制75 g 10%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(提示：天平称量1 g以下使用游码)
(1)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________，需称取氯化钠__________g。
(2)认真观察，改正图中的错误操作______________________________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数__________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(3)准确读取量筒内液体体积的方法是___________________________。
(4)改正操作后，继续实验。溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质质量分数会__________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(5)实验室用40 g 25%的氯化钠溶液加水__________g可稀释成10%的氯化钠溶液。
强化培优
17．(2017聊城改编)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)三种物质中溶解度随着温度升高而减小的是__________。
(2)物质a、b的溶解度相等的温度是__________。
(3)t1℃时，将180 g c的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
(4)t3℃时，分别将等质量的a、b的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是________(填字母序号)。
A．a＞b B．a＝b
C．a＜b D．不能确定
(5)取固体a进行如图2实验，属于饱和溶液的是_________，溶质质量分数最大的是_________，烧杯C中析出晶体的质量为________g。
18．(2017长春改编)根据下表数据，回答下列问题。
(1)KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是__________。
(2)20 ℃时，100 g水中最多只能溶解KNO3________________g，KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是________________之间。
(3)30 ℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为__________。
(4)将200 g KNO3和2 g KCl的混合物，投入到100 g 90 ℃的水中完全溶解，再降温至20 ℃，析出晶体的化学式为______________，析出晶体的质量为__________g。
19．(2017大庆改编)已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。
(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是________(填“A”“B”或“C”)。
(2)若A的饱和溶液中含有少量的C，提纯A的方法为__________结晶，过滤。
(3)P点表示的含义为_________________________________________________。
(4)将t1 ℃时B、C的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为__________。
(5)t3℃时，分别用200 g水配制A、B、C的饱和溶液，所需三种物质的质量关系为__________。
(6)向图2所示试管中滴入2 mL水后，若烧杯中有固体析出，则X为__________(填“A”“B”或“C”)。
课时10 溶液
1．C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D
7．(1)氢氧化钠、尿素 (2)7.95%
8．(1)氢氧化钠 (2)大于 (3)酒精 出现浑浊
9．B 10.C 11.B 12.A 13.D 14.C 15.C
16．(1)广口瓶 7.5
(2)称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘 小于
(3)视线与液体凹液面的最低处相平 (4)不变 (5)60
17．(1)c (2)t2 ℃ (3)120 (4)A (5)AC B 7
【解析】(3)设需加水的质量为x，则eq \f(20 g,120 g)×100%×180 g＝10%×(180 g＋x)，解得x＝120 g。(4)a的溶解度随温度的升高显著增大，b的溶解度受温度影响较小，故t3 ℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1 ℃时，析出晶体的质量关系为a＞b。
18．(1)KCl (2)31.6 20～30 ℃ (3)37∶100 (4)KNO3 168.4
19．(1)B (2)降温 (3)t1 ℃时，B、C物质的溶解度相等(或t1 ℃时，B、C物质的饱和溶液的溶质质量分数相等) (4)B＞C (5)A＞B＞C (6)C
温度/℃
10
20
30
40
溶解
度/g
氯化钙
65.0
74.5
100
116
氯化镁
53.8
54.8
56
58
氢氧化钠
碳酸钠
20 ℃
40 ℃
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
21.8 g
49 g
酒精
17.3 g
40 g
不溶
不溶
温度/℃
溶解度/g
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
20
36.0
34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
KNO3
20.9
31.6
45.8
53.9
85.5
110
138
160
202