鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“第1课时课后练习题

这是一份鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“第1课时课后练习题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.在利用海水晒盐时,阳光和风力所起的主要作用是( )
A.降低温度B.蒸发溶剂
C.增大压强D.减少溶质
2.某同学在实验室准备做粗盐提纯的实验,其中过滤操作需要用到的仪器是( )
图1
A.①③④⑥B.①②③
C.②③④D.④⑤⑥
3.海水“晒盐”的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分,使氯化钠晶体析出。图2中能正确表示海水“晒盐”过程中海水中NaCl的质量分数与蒸发时间的关系的是( )
图2
4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是( )
A.称取粗盐后,把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解
C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅
5.粗盐中难溶性杂质的去除过程,涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是( )
A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌
C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热
D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
6.下列有关粗盐提纯过程的说法错误的是( )
A.粗盐溶解的过程只发生物理变化
B.重结晶法除去粗盐中的杂质,没有发生化学变化
C.工业上用化学方法除去粗盐中的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
D.为了保证提纯粗盐的过程不引入新的杂质,加入的化学试剂一定不能过量
7.海水综合利用流程如图3所示,有关说法错误的是( )
图3
A.从母液中可进一步制得金属镁
B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
8.为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、S等杂质,可将粗盐溶于水,再进行下列五步操作:①过滤,②加过量的氢氧化钠溶液,③加适量盐酸,④加过量的碳酸钠溶液,⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( )
A.④⑤②①③B.②④⑤①③
C.②⑤④①③D.⑤②④③①
二、填空题
9.在粗盐的提纯实验中:
(1)除去粗盐中难溶性杂质的操作,正确的顺序是 (填序号)。
①过滤 ②溶解 ③蒸发
图4
(2)图4是某同学过滤的操作图,指出图中的明显错误: ;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是 (填一种)。
(3)蒸发时,当蒸发皿中出现 时应停止加热。
(4)下列叙述中属于食盐用途的是 (填字母)。
①日常烹饪中作调味品 ②重要的化工原料,如制造氢氧化钠 ③制盐酸 ④腌制食品
A.①②B.①④C.①②④D.全部
10.[2019·遵义改编] 海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制盐”体现了人类利用化学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水,可以得到粗盐,粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等),工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产流程如图5所示。请回答下列问题。
图5
(1)操作b中玻璃棒的作用是 。
(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是 (填离子符号),加入NaOH溶液发生的反应的化学方程式为 。
(3)滤液中含量最多的溶质是 (填化学式),加入足量稀盐酸的目的是 。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g,称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g,则下列分析正确的是 (填字母)。
A.精盐的产率为103.3%
B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C.除杂过程中有NaCl生成
D.溶解操作中粗盐没有完全溶解
11. 海洋资源丰富,引人不断探索。从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)。小明利用图6所示流程进行除杂,得到精盐。
图6
(1)操作1需要在 (填字母)中进行。
A.研钵B. 量筒
C. 烧杯D. 广口瓶
(2)操作2的步骤为溶解、过滤、 , 过滤操作中玻璃棒的作用是 。
(3)操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中的可溶性杂质),过滤,烘干。“盐洗”时的溶液应选用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16 g,加入盛有84 mL蒸馏水(实验条件下,水的密度为1 g·mL-1)的烧杯里,完全溶解。测得用所得精盐配制的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是 。
(5)若利用化学方法除去粗盐中的CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、 (填化学式)溶液、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、蒸发结晶。
12.某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2的混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图7所示的实验流程。
图7
供选试剂:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸。
(1)步骤①中分离A、B的实验操作名称是 ,试剂a是 。
(2)沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 (双选,填字母)。
A.NaOH溶液B.CaCl2溶液
C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3的混合溶液
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。
(4)要达到预期的实验目的,还需要改进的是 。
答案
1.B 2.A 3.B
4.A [解析] 称取粗盐后,把粗盐研磨细,应在研钵中进行。
5.C [解析] 蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。
6.D
7.D [解析] 析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液。
8.C [解析] 镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;先除镁离子或先除硫酸根离子都可以;钙离子用碳酸根离子沉淀,加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子沉淀,但是碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。
9.(1)②①③
(2)没有使用玻璃棒引流 漏斗内液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或盛接滤液的仪器不干净等,合理即可)
(3)较多晶体 (4)D
10.(1)引流 (2)Ca2+
MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓
(3)NaCl 除去过量的NaOH和Na2CO3
(4)BC
11.(1)A
(2)蒸发结晶 引流
(3)饱和
(4)精盐未完全烘干(或精盐不纯,合理即可)
(5)NaOH
[解析] (3)“盐洗”的原理是利用饱和溶液不能再溶解对应的溶质,但还可以溶解其他物质这一特性。故选用氯化钠的饱和溶液,反复冲洗粗盐。(5)要除去粗盐中含有的CaCl2和MgSO4,即除去Ca2+、Mg2+和S,加入过量BaCl2溶液可除去S,Mg2+可用NaOH溶液除去,最后加入Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+,然后加入盐酸调节pH,实际是处理掉过量的C和OH-。
12.(1)过滤 K2CO3溶液
(2)BD
(3)2HCl+BaCO3BaCl2+H2O+CO2↑
(4)加入过量试剂a改为加入适量试剂a
[解析] (1)步骤①是将沉淀与滤液分离,实验操作名称是过滤。试剂a是碳酸钾溶液,碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,不会生成新的杂质。(2)沉淀B是碳酸钡沉淀,表面残留的少量滤液是氯化钾和碳酸钾的混合溶液,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是氯化钙溶液或硝酸银和硝酸的混合溶液。(3)步骤③中碳酸钡与试剂b反应,应生成氯化钡溶液,故试剂b应为稀盐酸,碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。(4)滤液A中含有过量的碳酸钾溶液,因此,加入过量试剂a改为加入适量试剂a。