河北专版中考化学复习重点题型突破篇专题9综合计算题精练练习

这是一份河北专版中考化学复习重点题型突破篇专题9综合计算题精练练习，共4页。
专题九　综合计算题1．(2017江西中考)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3__g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是__熟石灰(或氢氧化钙)__。解：(2)设废水中硫酸的质量为x。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl98  233x  2.33 g＝　　x＝9.8 g废水中硫酸的质量分数为：×100%＝9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。2．(2017邵阳中考)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：请回答下列问题：(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于__钾(或K)__肥。(2)该同学制得氧气的质量__4.8__g。(3)计算滤液中溶质的质量分数。解：(3)设生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl＋3O2↑  149  96  x  4.8 g＝　x＝7.45 g滤液中溶质质量分数：×100%＝14.9%答：滤液中溶质的质量分数为14.9%。3．(2017南充中考)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：(1)产生氧气的质量为__1.6__g。(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)解：(2)设68 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O＋O2↑68  32x  1.6 g＝　　x＝3.4 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。4．(2017丽水中考)BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100 g BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液的总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P点时溶液中的溶质名称是__氯化镁__。(2)反应生成沉淀的最大质量为__23.3g。(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。解：(3)设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2208  233100 g·x  23.3 g＝　　x＝20.8%答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。5．(2017温州中考)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 g；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：  实验一实验二实验三反应前稀盐酸＋烧杯质量(g)150150150反应前固体样品质量(g)4812反应后烧杯内物质＋烧杯质量(g)m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：__因为实验三产生的气体质量为150__g＋12__g－158.7__g＝3.3__g，实验二产生的气体质量为150__g＋8__g－155.8__g＝2.2__g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8__g样品已完全反应__。(2)表中的m值为__152.9__。(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。解：设8 g样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106  44x  2.2 g＝　x＝5.3 g样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝66.25%答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。 6．(2017石家庄桥西区中考模拟)某研究性学习小组欲测定生铁中的含碳量，采用的方法如下：取生铁样品5.8 g，把50 g稀硫酸分5次加入到生铁样品中，实验过程中的数据见表(假设生铁样品中含铁和碳)。请计算： 加入稀硫酸的次数第1次第2次第3次第4次第5次稀硫酸质量/g1010101010剩余固体质量/g4.43.01.60.20.2(1)5.8 g生铁中含碳的质量为__0.2__g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。解：(2)设10 g稀硫酸中含硫酸的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56  　981．4 g  　 x＝　　x＝2.45 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝24.5%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。7．(2017保定莲池中考模拟)某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量的大理石，将稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如表所示。请计算： 加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次加人稀盐酸的质量/g505050产生的质量/g4.4x2.2(1)表中x的值为__4.4__。(2)所用的稀盐酸的溶质质量分数。解：(2)设50 g稀盐酸中含有溶质的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O  73  44  x  4.4 g＝　x＝7.3 g稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝14.6%答：所用的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。