人教版 (2019)必修 第二册实验活动6 化学能转化成电能多媒体教学课件ppt

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【实验目的】1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用,体会化学的价值。2.认识原电池的构成要素及其作用。【实验器材及试剂】1.器材:烧杯、导线、电流表。2.试剂:锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。
【实验过程和结论】1.电极材料的实验(1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接,使锌片与铜片接触,观察电流表指针是否发生偏转;用石墨棒代替铜片进行上述实验。观察现象并解释。
(2)将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察现象;再插入铜片,观察现象;取出铜片,插入石墨棒,观察现象。
2.原电池实验如下表所示,选择不同的电极材料,以及稀硫酸、导线和电流表,组装原电池,通过实验说明其能否产生电流,并作出解释。
【问题讨论】1.原电池实验中,若将锌片换成铁丝,能否形成原电池?提示 铁的金属性比铜强,且铁可与稀硫酸自发进行氧化还原反应,故能形成原电池;符合形成原电池的条件。2.原电池实验中,若将稀硫酸换成硫酸铜溶液,实验现象发生怎样的变化?提示 铜片表面不产生气泡,表面会析出红色金属。
【拓展实验】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
回答下列问题:(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)　　　　(填“相同”或“不同”)。 (2)根据实验3完成下列填空:①石墨为　　　　极,电极反应式:　　　　　　　　　　。 ②电池总反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验4中铝是　　　　　极(填“负”或“正”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。此电池反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为　 。 
答案 (1)不同　(2)①正　6H++6e- === 3H2↑②2Al+6H+ === 2Al3++3H2↑(3)负　铝与NaOH溶液可以发生自发的氧化还原反应　2Al+2OH-+2H2O === 2 +3H2↑(4)另一电极材料的活泼性及电解质溶液能否与其发生氧化还原反应