精品解析：2020年江苏省无锡市惠山区中考一模化学试题（解析版+原卷版）

这是一份精品解析：2020年江苏省无锡市惠山区中考一模化学试题（解析版+原卷版），文件包含精品解析2020年江苏省无锡市惠山区中考一模化学试题解析版doc、精品解析2020年江苏省无锡市惠山区中考一模化学试题原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
九年级化学模拟试卷本卷分试题卷和答题卷，试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共20小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为50分钟。试卷满分为50分。请把试题的答案写在答卷上，不要写在试题上。可能用到的相对原子质量  H：1  C：12  N：14   O：16  Fe：56  Cu：64  Ag：108第I卷（选择题共15分）选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共15分）1. 科学史上每一次的重大发现都极大地推动了科学的发展。在制碱工业作出杰出贡献的科学家是（　　）A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 张青莲2. 下列叙述属于化学变化的是（　　）A. 风力发电 B. 氢氧化钠固体潮解C. 石墨转化成金刚石 D. 海水晒盐3. 下列物质不属于溶液的是(　　)A. 碘酒 B. 矿泉水 C. 白醋 D. 蒸馏水4. 下列实验操作正确的是（　　）A. 收集氧气 B. 测定溶液的pHC 添加酒精 D. 蒸发食盐水5. 下列关于水的说法正确的是（　　）A. pH小于7的雨水就是酸雨 B. 用活性炭吸附来降低水的硬度C. 水是一种最常用的溶剂 D. 电解水时，负极产生的气体是氧气6. 维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（　　）A. 碳元素的质量分数最大 B. 含有3个原子C. 相对分子质量是73g D. H、O元素质量比为44：17. 下列化学用语正确是（   ）A. 四个氢原子：H4 B. 二氧化碳中碳元素的化合价：C. 硫酸根离子：SO4-2 D. 氯原子的结构示意图：8. 下列有关实验现象的描述，错误的是（　　）A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体B. 分别点燃一小团棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾D. 打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（　　）A. 溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液B. 有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物C. 洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用D. 酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应10. 归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（　　）A．性质与用途B．安全常识氧气有助燃性-做燃料铜有良好导电性-制成导线一氧化碳有还原性-用于冶炼金属海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐煤矿矿井要保持通风、严禁烟火点燃可燃性气体前一定要验纯C．日常生活经验D．化学实验数据医疗上用硝酸铵自制冰袋-给发烧病人降温炒菜油锅不慎着火-立即用锅盖盖灭鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）-灼烧用10mL量筒量取7.5mL水用托盘天平称量5.6g铁粉pH试纸测定某浓度盐酸pH为3.6 A. A B. B C. C D. D11. 甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）①甲的溶解度随温度的升高而增大②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大A ①② B. ③④ C. ①③④ D. ②③④12. 检验与鉴别、分离与提纯是化学实验的重要内容。下列实验方案中不能达到目的是（　　）选项实验目的实验方案A检验氯化钠溶液中含有盐酸取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象B鉴别化肥CO（NH2）2和NH4NO3取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味C分离MnO2和KCl的混合物溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液D除去NaOH溶液中的Na2CO3加入适量的CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D13. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（     ）A. 甲中氮、氢原子个数比为1:3 B. 乙的相对分子质量为32C. 两种生成物均为化合物 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:214. NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）A. 该技术BaO和Ba（NO3）2可以重复利用B. 该技术能缓解酸雨的形成C. 该转化中有两种元素化合价发生改变D. 还原反应：，则X的化学式为CO215. 向200gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得21.6g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（　　）A. 滤液的质量是178.4gB. 混合粉末的质量范围是5.6g<m<6.4gC. 固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D. 原AgNO3溶液的溶质质量分数是17%第II卷（非选择题   共35分）16. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用下列物质的序号填空。A 氧气        B 生石灰        C 硫酸        D 熟石灰        E 小苏打（1）常用的食品干燥剂是_____；（2）改良酸性土壤的是_____；（3）能供给呼吸的是_____；（4）焙制糕点并能治疗胃酸过多的是_____。17. 新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备免洗洗手液、一次性口罩、温度计等。（1）免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水。免洗洗手液属于_____（填“纯净物”或“混合物”），其中酒精的化学式为_____；下列关于免洗洗手液的说法不正确的是_____。A 免洗洗手液在一定程度上可以节约用水B 免洗洗手液主要利用酒精杀菌消毒C 免洗洗手液可以直接口服消毒D 存放时要隔离火源（2）一次性口罩一般有三层，外面的两层是无纺布，中间的一层是熔喷布，也是制作口罩的核心材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯是_____（填“合成材料”或“金属材料”）。（3）温度计有多种，常见温度计有水银温度计，其中水银是_____构成（填微粒名称），温度升高，水银会上升，从微观角度来解释是_____。18. 请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：（1）仪器b的名称：_____。（2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。（3）实验室制取二氧化碳化学方程式为_____，若用G装置收集CO2气体，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。（4）若用C装置制取CO2，该装置的优点是_____；关闭开关后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是_____（用字母e、f、g对如图进行排序）。（5）某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。【实验过程】I、制备五种负载不同催化剂（MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S）的海藻酸钠微球，每个微球大小相同，且负载催化剂的质量相等。II、取30粒负载某种催化剂的海藻酸钠微球与20mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，在锥形瓶中迅速混合发生反应，实验装置如图1，采集200s内压强数据，绘制曲线如图2。【实验分析】①本实验中，负载MnO2的微球显示了良好的催化效果，图2中对应的曲线是_____（填“a”或“b”）；写出该曲线对应的化学方程式_____。②a瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是_____。19. 活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水）的方案，制备活性氧化锌。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是_____。（2）酸浸中发生反应的的化学方程式是_____（任写一个），该反应的基本反应类型是_____。（3）滤渣1的成分为_____（填化学式）。（4）氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水，便于将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+。选择双氧水的优点是_____。20. “嗅盐”，又名“鹿角酒”，在某些体育运动场合被使用，比如拳击、举重等。当运动员陷入意识迷糊状态时，医生用嗅盐把运动员唤醒，以继续比赛。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：【查阅资料】①嗅盐，主要成分是碳酸铵，给人闻后有恢复和刺激作用；②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；③碳酸铵[（NH4）2CO3]晶体受热易分解，产生三种气体。【定性初探】验证“嗅盐”的化学性质
 （1）某同学为验证碳酸铵晶体受热分解产生的三种气体设计了如下的实验装置（见图1）。①无水硫酸铜变蓝说明有水蒸气生成；浸有酚酞溶液的棉球_____（填实验现象）说明有NH3产生；澄清石灰水变浑浊，说明有_____产生。②根据实验写出碳酸铵受热分解的化学方程式_____。【定量再探】测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数方案Ⅰ：取样品6.0克，用图2装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH3的质量。（碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰）（2）装置B的作用是_____，装置C中倒置漏斗的作用是充分吸收气体并_____。（3）小组同学经过讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是_____。方案Ⅱ：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用G装置测量反应生成气体的体积。（CO2几乎不溶于饱和的NaHCO3溶液）
 （4）请写出装置D中发生反应的化学方程式：_____。（5）实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为。_____（已知实验条件下，CO2的密度约为1.97g/L）（请写出过程，计算结果精确到1%）（6）若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_____a、用水来代替饱和的NaHCO3溶液b、实验结束后，调节两端液面相平读数c、反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数d、缺少橡胶管