精品解析：2020年江苏省无锡市锡北片中考一模化学试题（解析版+原卷版）

初三适应性练习化学试卷     2020年4月

注意事项：答案全部填在答题卷上。填写在试题纸上一律无效。

可能要用的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Mg:24  Al:27  Ca:40

第Ⅰ卷（选择题   共15分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）

1. 2019年“世界环境日”将在中国举行，今年“世界环境日”的主题是应对空气污染。下列做法不利于减少空气污染的是

A. 积极推广使用新能源公交车 B. 限制、禁止燃放烟花爆竹

C. 田间焚烧秸秆，净化环境 D. 火力发电厂进行脱硫、控尘处理

2. 预防新冠病毒的日常措施中涉及化学变化的是（    ）

A. 少聚集 B. 多通风 C. 带口罩 D. 勤消毒

3. 学校午餐食谱：米饭、鱼、油煎鸡蛋，为使营养均衡，你认为应补充

A. 黄瓜 B. 牛奶 C. 炸鸡排 D. 红烧肉

4. 镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是

A. 镓的核电荷数是31

B. 镓原子核外电子数是31

C. 镓属于非金属元素

D. 镓的相对原子质量是69.72

5. 下列有关实验现象的描述正确的是（      ）

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾

B. 铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液

C. 点燃一小团棉花，产生了烧焦羽毛的气味

D. NH4NO3溶于水后，溶液温度降低

6. 下列实验操作正确的是

A. 取用固体 B. 滴加液体

C. 稀释浓硫酸 D. 熄灭酒精灯

7. 狗烯(C26H26)因分子结构简式像一只小狗而得名(见图)，我们看到它会忍俊不禁会心一笑。下列有关狗烯的说法正确的是

A. 含13个氢分子 B. 碳、氢两种元素质量比是1:1

C. 属于有机物 D. 相对分子质量52

8. 下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（     ）

A. 反应前后原子的种类和个数不变 B. 丁为有机物，含碳元素的质量分数为75%

C. 该反应中甲、乙计量数比为1：1 D. 该反应属置换反应，反应后碳元素化合价降低

9. 如图是甲、乙固体溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

B. 可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C. 若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D. 分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量相等

10. 某同学梳理归纳了以下知识点：①自来水可通过煮沸或蒸馏的方法得到纯水；②合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，而钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料；③用水可以鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体；④生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；⑤稀有气体化学性质稳定，所以可制作霓虹灯；⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质；⑦铁易生锈，铝不易生锈，所以铁比铝活泼；⑧胃溃疡患者用碳酸氢钠来治疗胃酸过多。其中正确的个数有（　　）

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

11. 下列各组变化中，转化在一定条件下均能一步实现的是（　 　）

①②③

A. ① B. ②③ C. ①③ D. ①②③

12. 下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

13. 如图能正确反映其对应操作中各物质量的变化关系的是

A. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝

B. 向饱和Ca(OH)2溶液中不断地加入CaO固体粉末

C. 高温加热碳和氧化铜的混合物

D. 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

14. NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是

A. 应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签

B. 应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应

C. 应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥

D. 生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发

15. A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是

A. A为一种单质，D为碳酸钙

B. 可能涉及四种基本反应类型

C. E、F的物质类别可能相同，也可能不同

D. H浓溶液具有挥发性

第Ⅱ卷（非选择题   共35分）

16. 化学源于生活又服务于生活：

（1）请用化学知识解释下列问题

①医疗急救时需要用 ______ ，是因为其能供给呼吸；

②食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与 ________ 有关；

③铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 ___________ ；

④制作馒头面包用的发酵粉的主要成分是 _______ ，其能与有机酸反应生成气体。

（2）小明一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。

①“共享汽车”中的挡泥板所用材料属于 _____________ 材料，②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 _____ 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。③为减少空气污染，部分“共享汽车”已改用压缩天然气为燃料，其主要成分为 __________ （填化学式）。

④使用“共享汽车”出行的好处有 ______ （填标号）

a降低出行成本 b减少汽车尾气排放

c节约能源 d降低交通压力

17. 实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见实验装置。请回答：

（1）装置中仪器①的名称为_____。

（2）若选用A装置来制取氧气，则反应的化学方程式为_____。

（3）①实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为_____。制取并收集CO2可选用的装置组合是_____（填字母）。

②若用E装置干燥并收集一瓶某气体，则该气体可能是_____（填字母）。

A  CO2

B  O2

C  H2

D  NH3

（4）实验室可用块状电石（CaC2） 与足量的水在常温下剧烈反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应的化学方程式是_____。图中适合制取乙炔气体的发生装置是_____（填字母）。

（5）小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验时，设计了如下方案：

①小雨在很长时间内都未观察到A试管中预期的实验现象，从操作上分析可能的原因是_____。

②实验成功后，小雨把两支试管中所有物质合并，然后倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体。为此，小雨继续展开探究。

[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？

[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是_____，此时一定发生反应的化学方程式是_____。

③[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色。试写出溶液变为黄色的化学方程式_____。

18. NiSO4⋅6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如图：

【相关资料】①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2

②ZnSO4＋Na2S=ZnS↓＋Na2SO4

③H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3

④NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。

【问题解答】

（1）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是 _____ 。

（2）在滤液Ⅱ中加入H2O2溶液时，温度不能太高的原因是 _____ 。

（3）除铁时还能加入适量的Na2CO3溶液调节酸度，反应生成Na2SO4、CO2气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀[化学式为：Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，这样可以将Fe3+除去。写出该反应的化学方程式 _____ 。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域。下列说法正确的是 _____ (填序号)。

A　FeOOH中铁元素为+2价

B　Fe2O3固体为红色

C　若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是FeOOH和Fe(OH)3

D　工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.5左右

（4）从“沉淀A”制得NiSO4⋅6H2O晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入 _____ 溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4⋅6H2O晶体，用少量乙醇洗涤NiSO4⋅6H2O晶体并晾干。

19. 碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

Ⅰ.【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如图1：

（1）沉淀过程得到了MgCO3•3H2O晶体和氯化钠的混合物，写出沉淀过程发生的化学反应方程式： ________________________________________________ 。

（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ ，证明MgCO3•3H2O沉淀已洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液， _____________________________ ，说明已洗净。

（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。

则沉淀过程选择温度为 ________ ，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。

Ⅱ.【测定MgCO3•3H2O的纯度】

【查阅资料】

a.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

b．MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。

c．Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O也可以表示为Mg（OH）2•4 MgCO3•4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。

【实验步骤】

利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：

（1）实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为 ______________________________ 。

（2）C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为 _______________________ ；D中碱石灰的作用为 _______________________________ 。

（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是 _________ （填标号）。

a在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体

b为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

c在B～C之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

e将C装置中澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液

（4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度（写出计算过程）。 ______

（5）若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，则样品中MgCO3•3H2O的纯度 ___ （填“偏大”“不变”或“偏小”）。