精品解析：2020年江苏省无锡市梁溪区凤翔集团中考一模化学试题（解析版+原卷版）

九年级化学练习

注意事项： ①答案全部填在答题卷上。填写在试题纸上一律无效。

②选用的相对原子质量在答题卷首。

③本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 50 分。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）

1. “绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是

A. 研制开发清洁能源 B. 工业废水灌溉农田 C. 分类回收生活垃圾 D. 积极推广共享单车

2. 下列食物中富含蛋白质的是（　　）

A. 牛奶 B. 黄瓜 C. 大米 D. 豆油

3. 下列物质属于纯净物的是

A. 深井水 B. 自来水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水

4. 有报告称，部分品牌香烟中镉含量为3.21μg/g，铅为2.65μg/g，这里的镉、铅是指

A. 原子 B. 离子 C. 分子 D. 元素

5. 下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是

A. 空气液化 B. 风力发电 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐

6. 下列实验操作中，不正确的是

A. 过滤 B. 稀释浓硫酸

C. 移走蒸发皿 D. 称5.6克氯化钠固体

7. 下列化学用语正确的是

A. 2 个氧分子： 2O2 B. 氧化铝：AlO

C. 正二价的锌元素：Zn2+ D. 钠原子的结构示意图:

8. 下列现象正确的是

A. 用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用 6B 铅笔芯做实验灯泡不亮

B. 铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色

C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

D. 一氧化碳还原氧化铁时，固体颜色由黑色变成红色

9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A. 铝具有导电性，可用于制炊具

B. 活性炭具有吸附性，可用于净化水

C. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈

D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂

10. 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是

A. 铷元素属于非金属元素 B. 铷元素的相对原子质量为85.47g

C. 铷原子的质子数等于中子数 D. 铷元素的原子序数为37

11. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是

A. CuCuSO4 B. KMnO4O2

C. Fe2O3FeCl2 D. COCO2

12. 利用下列实验装置进行实验，能达到目的的是

A. 图1装置可用锌粒和稀硫酸制取H2或用大理石和稀盐酸制取CO2

B. 图2装置铁丝表面均有固体析出可探究金属活动性：Fe＞Cu＞Ag

C. 图3装置看到U型管水面左高右低可验证NH4NO3溶于水吸热

D. 图4装置根据软塑料瓶变瘪可证明CO2能与NaOH反应

13. 下图表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图所示，下列说法正确的是

A. t2℃时，甲乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小关系是甲>乙

B. 若甲物质中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶的方法提纯甲物质

C. t2℃时将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的质量为80g

D. 将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃时，溶液中的溶质质量分数大小关系是甲>乙

14. 向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（　　）

A. 锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn

B. 锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2

C. 锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe

D. 锌无剩余时，N中一定有FeCl2 和ZnCl2

15. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列叙述错误的是（　　）

A. 参加反应甲与丁的质量比为4∶1 B. x+y=75

C. y≤20时，该反应一定是化合反应 D. x的取值范围：0≤x≤30

二、非选择题（共35分）

16. 用符合要求的物质的序号填空。

①磁铁矿；②铝土矿；③金刚石；④活性炭；⑤稀硫酸；

（1）常用于切割玻璃的是________；（2）常用于吸附甲醛的是________；

（3）常用于金属除锈是________；（4）常用于工业炼铁的是________。

17. 每年的 6 月 5 日是世界环境日， 2019 年世界环境日由中国主办，主场活动设 在杭州， 今年聚焦的主题是“空气污染”。

①化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发；

②下列气体排放到空气中会形成酸雨的是________（填字母）；

A 二氧化硫B 二氧化碳C 一氧化碳D 二氧化氮

③酸雨会腐蚀一些建筑材料，使之变脏、变黑，影响城市市容质量和城市景观，其中被腐蚀 的铝合金属于________（填“合成材料”或“金属材料”）；

④下列关于空气的说法正确的是________（填字母）。

A 空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好

B 空气中氮气的质量分数是 78%，氧气的质量分数是 21%

C 空气中的稀有气体可用于制作霓虹灯

18. 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。

（1）仪器a名称________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为________，选用的装置组合可以是________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，若用 G 装置收集二氧化碳，气体应 从________端进入（填“b”或“c”），检验二氧化碳收集满的方法是________。

（4）用锌粒和稀硫酸制取氢气时，与装置B相比，装置A的优点是________。

（5）兴趣小组同学准备探究制取氧气的适宜催化剂，实验方案如下：

Ⅰ．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别 重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

① 每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因________。

② 用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60S时压强瞬间回落，其原因是________。

③ 从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________。

④CuO、Fe2O3、Cr2O3 对应的曲线最终________（填“不重合或“重合”） 。

19. 实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2＝MnSO4；②MnCO3难溶于水，MnCO3在 100℃时开始分解。

（1）MnSO4中 Mn 的化合价为______。

（2）流程中“操作”所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为______。

（4）检验MnCO3粗产品已洗净：取最后一次洗涤液，加入适量的______（填化学式）溶液，若无明显现象说明已洗净。

（5）为获得高纯MnCO3，选择“低温干燥”的原因是______。

20. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。

（一）单质铁钉的一系列变化。

（1）变化①的原因是铁与空气中的水、______等物质发生一系列复杂反应的结果。

（2）变化②的实验现象是：铁锈消失，______，发生反应的化学方程式为______

（二）铁及其化合物的实验

硫酸亚铁铵（俗称摩尔盐）化学式为FeSO4·（NH4）2SO4· 6H2O，是一种重要的化工原料， 用途十分广泛。

Ⅰ 硫酸亚铁铵晶体制备。 资料：溶质从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。 硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇。

（1）在步骤①前要对废铁屑进行预处理，先利用洗涤剂的______作用除去油污。

（2）操作②中发生了一系列变化，目的是得到硫酸亚铁铵晶体。其中的操作顺序是： b→______→______→d；

a 过滤b 加热浓缩c 降温结晶d 洗涤干燥

（3）操作②中使用乙醇洗涤。这样做优点是______；

A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗B 酒精易挥发，可低温晾干晶体

Ⅱ 硫酸亚铁铵晶体热分解实验

兴趣小组称取此晶体样品 39.2g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。

【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在 200℃完全失去结晶水，剩余物在 500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。

②B 装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O

（1）装配好实验装置后，先要______。

（2）控制不同的温度对 A 中固体加热，测得装置 B 和 C 中的质量变化如表。

①表格中 X＝______。

②请你根据表中实验数据，计算出最终生成的SO3质量______？（写出计算过程）

（3）加热前后及过程中均需通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止液体倒吸和______