化学3.2 溶液课时作业

这是一份化学3.2 溶液课时作业，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是
A．KNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3
B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度
2、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是
A．白醋B．食盐C．蔗糖D．麻油
3、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶剂一定是水B．溶液中的溶质可以是多种
C．溶液一定是无色透明的液体D．均一、稳定的液体一定是溶液
4、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属
B．化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子
D．将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大
5、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是
A． 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸
B． 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解
C． 煅烧石灰石
D． 往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌
6、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：
据此判断下列结论中正确的是
A．该温度下，固体物质的溶解度是30g
B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g
7、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是
A．木耳B．韭菜C．鸡蛋D．食盐
8、下列说法中，错误的是
A．将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在B．洗涤剂可乳化餐具上的油污
C．物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热D．汽油可溶解衣服上的油渍
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______，P点所表示的含义为______。
（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：______（写出一种方法）。
2、生活中最常用的溶剂是___________（填化学式，下同）；天然气的主要成分是__________。
3、下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程。
配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。
（1）计算：氯化钠固体的质量是______g。
（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规格应为______（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数______15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是______。
（3）若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水______mL。
4、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：
（1）10℃时，KNO3溶解度是____。
（2）T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是____。
（3）向50mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：
A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是____；当x=____g时，B中恰好没有固体剩余。
5、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图示回答：
（1）随温度升高，三种物质中溶解度变化最大的是______（填字母）。
（2）t4℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
（3）t4℃时，从混有C物质的A溶液中得到A物质的结晶方法是______。
（4）t4℃时，B的饱和溶液的质量分数为______。
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾，十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于容器中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算：
（提示：碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为，氯化钾不与酸反应）
（1）生成二氧化碳的质量为_________g。
（2）该废水中碳酸钾的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）反应后生成硫酸钾的质量为多少？
2、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：
（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？
3、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。
（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。
（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）
4、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。
（反应方程式：，其他物质不参与反应）
（1）反应后生成CO2的质量为_____________。
（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。
5、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：
（1）判断a为 。
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
6、 “石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某同学进行了如下实验。取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
（1）根据图示观察，生成气体的质量是______克。
（2）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
（3）此稀盐酸的溶质质量分数？
（4）完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
7、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，
回答下列问题：
（1）产生CO2的质量为_________克。
（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？
8、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：
（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？
（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。
9、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：
（1）反应结束时产生气体的总质量为________。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？______
（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？______
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料。
(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中的MgCl2Mg（OH）2 MgCl2•6H2OMgCl2Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 ___ 。
②电解熔融氯化镁的过程中， ___ 能转化为 ___ 能。
③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式 ___ 。
(2)①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。已知该反应的生成物是氧化镁和碳。此反应的方程式是 ___ ，此反应属于 ___ 反应(判断基本反应类型)。该实验证明干冰具有 ___ 的性质(答一条即可)；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为 ___ ，反应的现象是 ___ 。②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价﹣3．据此写出氮化镁的化学式 ___ 。
(3)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(OH)2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 ___ 。
实验探究：小赵按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由 ___ 。
查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式 ___ 。。
(4)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 ___ 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ___ 。
2、某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应进行了深入的研究。
Ⅰ.探究水雾产生的原因
（进行实验）分别向三只试管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。
（解释与结论）
(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为_______，该反应_______热量(填“吸收”或“放出”)。
(2)H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是_______。
(3)根据以上实验，可得出的结论是_______。
Ⅱ.探究影响H2O2分解反应速率的因素。
（实验方案）
(4)对比实验①②，目的是探究_______与H2O2分解反应速率是否有关。
(5)实验②③，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，则实验③中x是_______(填字母序号)。
a 15 b 30
（实验过程及分析）
在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。
(6)能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是_______。
3、空气和水是人类无法离开的物质。
（1）空气中 ________ 含量升高会造成“温室效应”。
（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：
①红磷足量的原因是 ___________________________ ；
②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的 ___________________ 。
（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的 ________ 性。生活中可用 ___________ 的方法降低水的硬度。
（4）t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线是 ______ (填“a”或“b”)。
②M点的含义 _______ 。
③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是 ___________ 。
④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是 ______ (填字母)。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙
4、学习小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
（查阅资料）通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。
（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？
（实验设计与操作）在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中的溶解度（体积）。
（1）甲装置中反应的化学方程式是______。
（2）实验时，需先将如图甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是______。
（3）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
（4）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH 会______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（结论与反思）
（5）由实验结果分析，你认为二氧化碳______（填“能”或“不能”）用排水法收集，收集时能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是______（写一点即可）。
（6）学习小组另取2.5g大理石粉末，逐滴加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了20g 7.3%的稀盐酸，则该大理石粉末的纯度为______（杂质不与盐酸反应）。
温度(℃)
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/g
10.6
5.2
4.0
溶液
5%H2O2溶液
10%H2O2溶液
30%H2O2溶液
温度变化
水雾
有少量水雾
有较多水雾
有大量水雾
试验编号
H2O2溶液
蒸馏水
催化剂
温度/°C
溶质质量分数
I'/ mL
I'/ mL
①
10%
10
20
无催化剂
20
②
10%
10
20
0.5gMnO2
20
③
10%
15
x
0.5gMnO2
20
物质
丙装置中溶液
丁装置中溶液
pH
5.60
6.50