沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液课后测评

这是一份沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液课后测评，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步试卷可编辑（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g2、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A．实验必须：溶剂一定是水B．生活常识：油锅着火用水来扑灭C．人体必需：水是人体中含量最多的物质D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的3、下列实验设计不能达到实验目的的是选项ABCD实验设计
 实验目的探究二氧化碳能与水反应探究溶剂种类对溶解性的影响探究铁生锈需要氧气探究分子在不断运动A．A B．B C．C D．D4、今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法正确的是A．实验室的废水和废液可以直接排入下水道B．溶液是均一、稳定的混合物C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．电解水时，负极产生的是氧气5、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大6、下列说法正确的是A．溶液一定都是无色透明的 B．氧化物一定都是化合物C．物质燃烧一定都需要氧气 D．混合物一定含多种元素7、下列因素不影响固体物质溶解度的是a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度A．abed B．abe C．bd D．b8、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜CB．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A=CC．t3℃时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯AD．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，会有晶体析出二、填空题（每小题4分，共计20分）1、阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：（1）10℃时，硝酸钠的溶解度为______。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a 图”中的原因是______。（2）20℃时，11g 硝酸钾投入到 10g 水中，形成的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到______℃以上时，固体全部溶解。（3）气体溶解度变化规律是______，若将 CO2通入海水中吸收，应通入______（选填“深”或“浅”）海中。（4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是______。2、下图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径，回答下列问题：（1）途径①需要消耗空气中的__________。（2）途径⑤中，有些城市的部分汽车改用压缩天然气（主要成分为甲烷）作燃料，其充分燃烧的化学方程式为__________。（3）途径⑥中发生的主要反应的化学方程式为___________。（4）若海水温度升高一点，释放到大气中的CO2的量是巨大的，其主要原因是__________。（5）为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施可行的是            。A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．大力植树造林C．用新能源电动车逐渐取代传统燃油车 D．禁止使用化石燃料3、人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：（1）如图所示：实验A，滴加水后看到U型管中________（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如图B是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：①t1℃时，甲的溶解度是________。②下列说法一定正确的是________A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C．t1℃时，乙易溶于水D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出③甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，________，然后过滤。4、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。（1）在45℃时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是______。若降温到20℃时，所形成的溶液中溶质质量分数将____（填“变大”或“变小”）。（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者____温度。（选填“升高”或“降低”）5、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是__________；（3）20℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是__________（写一种即可）；（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求（1）生成氢气的质量_____。（2）铁样品中铁的质量分数_____。2、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）3、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为______；（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。4、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数为__________。（3）若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________。5、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）6、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？7、根据所学知识回答下列问题：（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。（2）如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________8、实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_______；（2）生成气体的质量为_______；（3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_______。（写出计算过程）9、 “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：物质质量第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀盐酸的质量/g120160100充分反应后，剩余物总质量/g144.6184.6149.6（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、我国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命。某化学兴趣小组为探究青蒿素的组成进行了如下实验。（查阅资料）青蒿素是一种从植物中提取的有机化合物，燃烧时只有二氧化碳和水生成。（猜想与假设）猜想一：青蒿素由碳、氢元素组成。猜想二：青蒿素由______元素组成。（实验与探究）他们利用如图所示的实验装置进行探究：实验步骤：①检查装置气密性；②打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液加入锥形瓶中，一段时间后，分别称量装置D、E的质量并记录；③点燃C处的酒精灯，使青蒿素样品完全反应；④反应结束后，再次称量装置D、E的质量并记录。（1）装置A中发生反应的化学方程式是______；分液漏斗的优点是______。（2）装置F的作用是______。（解释与结论）若青蒿素样品为14.1g，其完全燃烧后，装置D增重9.9g，装置E增重33g（假设各装置均能充分吸收有关气体）。通过计算可确定猜想______正确。得出此结论的理论依据是______。（3）请设计实验，证明反应后装置E中的溶液中还含有氢氧化钠______。（4）取反应后装置E中的溶液50g，向其中加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液。请计算蒸干该溶液得到的固体的质量______。2、贝贝、欢欢、妮妮三位同学发现溶液的世界并不缺乏色彩。他们观察到硫酸铜溶液是____色的，高锰酸钾溶液是_____色的，氯化钠溶液是_____色的。为什么溶液会呈现不同的颜色呢？贝贝、欢欢、妮妮他们猜测与溶液中的粒子有关，于是他们对硫酸铜溶液颜色与什么粒子有关进行了猜想和探究。(1)贝贝认为与水分子有关，欢欢立即否定了贝贝的意见，因为水是______；(2)他们又设计了下面的实验，请回答有关问题：实验操作现象a.观察硝酸钾溶液硝酸钾溶液呈无色b.观察稀硫酸稀硫酸呈无色c.在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒溶液由______色变成______色①他们得出的结论是_________。②上面的三个实验中与猜想无关，完全不必做的是_____(填序号)。3、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。（1）学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”（实验用品）KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。（实验探究）在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。实验序号实验步骤实验现象实验推理实验结论I加入2gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质Ⅱ再加入5gKNO3，搅拌部分溶解_____Ⅲ加热，搅拌_____不一定形成饱和溶液KNO3的溶解度随温度的升高而_____Ⅳ再加入5gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液Ⅴ放在冷水的大烧杯中冷析出晶体一定形成饱和溶液KNO3可用_____的方法结晶增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液Ⅵ_____，搅拌全部溶解一定形成不饱和溶液（实验反思）①KNO3预先研磨处理的目的是_____。②实验步骤_____（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。③比较实验步骤 _____中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。4、过氧化氢溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。其溶液在一般情况下会缓慢分解，遇光、热或催化剂等会加速分解。在学校科技节时，兴趣小组同学想对它   作进一步的认识。（获得）实验室制法：在冰的冷却下，向一定浓度的稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2）即可生成过氧化氢，该反应要在低温下进行的原因是_____。（稀释）现需要使用6%的过氧化氢溶液 100g，需 30%的过氧化氢溶液质量是____g， 稀释过程使用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和_____。（探究）同学们用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰进行趣味实验。大家认为反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，实验过程中却发现氧气质量的实验值与氧气的理论生成质量相差较大。对此进行深入探究，装置如下图，锥形瓶放电子秤上后读数调零。数据录如下序号过氧化氢质量/g反应前物质总质量/g反应后物质总质量/g前后总质量差值/g氧气的理论生产质量/g120.0024.3621.482.880.56220.0024.3021.542.76a320.0024.2121.652.560.56（1）反应的化学方程式是_____。（2）将表中数据补充完整：a=_____。（3）从实验数据分析可知，反应前后总质量差的平均值约为 2.73g，造成氧气质量的实验值和理论值相差较大的原因可能是_____。（4）要使氧气质量的实验值接近理论值，你对实验改进的方法是_____。