2021年5月江苏省盐城市亭湖区景山中学中考一模化学试题及答案

这是一份2021年5月江苏省盐城市亭湖区景山中学中考一模化学试题及答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
初三中考模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　Na—23　Mg—24　K—39一、选择题：（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列物质用途主要与其化学性质有关的是A. 用活性炭作吸附剂B. 用一氧化碳作还原剂C. 用浓硫酸作干燥剂D. 用氯化钠作融雪剂【答案】B2. 下列不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是A. SO2B. CO2C. NO2D. PM2.5【答案】B3. 下列实验操作正确的是A. 过滤 B. 称量氢氧化钠C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH【答案】D4. 对下列事实的微观解释不正确的是 事实解释A走进荷兰花海，花香扑鼻分子是不断运动的B水银体温计测量体温原子之间间隔随温度升高而变大C电解水生成氢气和氧气化学反应中，分子可分，原子不可分D稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质溶液中都含有酸根离子 A. A B. B C. C D. D【答案】D5. 下列家庭小实验不易成功的是A. 用淬火后的缝衣钢针自制鱼钩B. 用10%的氢氧化钠溶液自制叶脉书签C. 用小苏打、柠檬酸、果汁、水等自制汽水D. 用饮料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等自制简易净水器【答案】A6. 草木灰的主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性，碳酸钾属于A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐【答案】D7. 下面是某同学进行实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是A. 在碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色B. 在稀硫酸中加入铁粉，溶液逐渐变成黄色C. 加热饱和石灰水，出现白色浑浊D. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀【答案】B8. 下列有关粒子结构示意图的说法不正确的是A. ②③属于同种元素B. ②③④都达到稳定结构C. ③④可以形成AB2型化合物D. 只有③属于金属元素【答案】A9. 某无色溶液中大量存在H+、Cl﹣、Ba2+和X离子共四种，则X离子可能是A. Cu2+ B. OH﹣ C.  D. 【答案】C10. 下图为某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是A. 反应中四种物质均为化合物B. 每个X分子中含有3个原子C. 反应前后有元素化合价发生改变D. 该反应中的物质均由分子构成【答案】A11. 下列物质间的转化，不能一步实现的是A. CO2→COB. Ca（OH）2→NaOHC. H2SO4→HClD. NaNO3→NaCl【答案】D12. 下图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A. b的溶解度一定小于a的溶解度B. 当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯bC. 通过升高温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液D. 将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a一定大于b【答案】B13. 下列实验方案不可行的选项实验目的实验方法A鉴别羊毛线和腈纶线分别取样灼烧，闻气味B鉴别氯化钾和氯化铵分别取样，加入熟石灰研磨，闻气味C除去CO2中混有的少量HCl依次通入足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸D验证Zn、Fe和Cu的活动性强弱分别将锌片、铜片插入FeSO4溶液中 A. A B. B C. C D. D【答案】C14. 密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：物质MNPQ反应前质量（g）16.88.423.61.6一段时间后质量（g）X1413.66下列说法不正确的是A. X的值为16.8B. 物质P一定是化合物C. 反应生成N与Q的质量比为7∶3D. P和N的相对分子质量之比可能为25∶14【答案】C15. 有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种，取该样品6.9g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体2.2g。下列判断正确的A. 样品中可能含有NaClB. 稀盐酸溶质的质量分数是7.3%C. 样品中一定含有MgCO3D. 样品中肯定不含有Na2CO3【答案】B二、非选择题：（本大题共4小题，共40分。）16. 化学与人类生活密切相关。（1）厨房中烹饪食物所用燃料天然气的主要成分是___________（填化学式），燃料燃烧时，将___________能转化为___________能。为防止天然气泄漏造成危险，可在灶具的___________（填“上”或“下”）方安装报警器。如果天然气燃烧时火焰呈黄色或橙色，可将灶具的进风口调___________（填“大”或“小”）。关闭灶具开关可熄灭火焰，原理是___________。（2）《中国居民膳食指南》建议：食物多样，淀粉类为主；多吃蔬菜水果、奶类、大豆；适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉；少盐少油，控糖限酒。①淀粉类提供的主要营养素是___________，主要作用是___________。②蔬菜水果富含维生素，缺乏维生素C会患___________（填“夜盲症”或“坏血病”）。③奶类、大豆、鱼、禽、蛋、瘦肉等含有丰富的蛋白质和铁、锌等，这里的铁、锌是指___________（填“元素”或“单质”）。【答案】    ①. CH4    ②. 化学    ③. 内（热）    ④. 上    ⑤. 大    ⑥. 隔离（或清除）可燃物    ⑦. 糖类    ⑧. 供能    ⑨. 坏血病    ⑩. 元素17. 现有下列实验装置示意图：请回答：（1）请写出图A中a仪器的名称___________。（2）实验室若用装置A和E来制取氧气，请写出反应的化学方程式___________，判断氧气已集满的现象是___________。（3）实验室常用FeS固体与稀H2SO4发生复分解反应制备硫化氢（H2S）气体，反应的化学方程式为___________。通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊溶液变红，能与碱溶液反应。若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号）___________。【答案】    ①. 锥形瓶    ②.     ③. 气泡从瓶口往外冒出    ④.     ⑤. ②⑩⑪⑨⑧⑥18. 实验室里用NaCl固体配制100g10%的NaCl溶液，操作如图，回答下列问题：（1）以上操作图按实验操作先后顺序为___________（填序号）。其中错误的操作步骤是___________（填序号），图①中玻璃棒的作用是___________；（2）配制该溶液需要用___________（填“50”或“100”）mL的量筒量取水（ρ水=1g/mL）；（3）配制该溶液过程中，会导致溶液中溶质质量分数偏小的是___________。A．NaCl固体不纯B．量水时，量筒中开始有少量水，并仰视读数C．砝码生锈D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出（4）若用溶质质量分数为20%的NaCl溶液配制100g10%的NaCl溶液，需加水___________g。【答案】    ①. ④②③⑤①    ②. ②    ③. 搅拌，加快固体的溶解速率    ④. 100    ⑤. AB    ⑥. 5019. 铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为___________（填字母）。a、地壳中铝元素含量少    b、冶炼铝技术要求高（2）用铝锂合金可以制造“神舟号”航天飞船的一些部件。其中铝锂合金属于___________（填“合成材料”或“金属材料”）。（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜。将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。由此推断硫酸铜溶液中的阳离子有___________（填离子符号）。（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由14个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号为___________。【答案】    ①. b    ②. 金属材料    ③. Cu2+、H+    ④. 20. 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？【进行猜想】久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中可能含有Ca（OH）2或Na2CO3的原因___________（写一个）。【探究过程】试回答下列问题：（1）操作①的名称是___________，此操作中除需烧杯、玻璃棒等仪器外，还需要的玻璃仪器是___________。（2）溶液C中一定含___________（填离子符号）。（3）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有___________，反应的方程式为___________。（4）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是___________。【实验结论】依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是___________（填序号）。①样品中一定含NaOH②样品中一定含Na2CO3③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种【拓展延伸】为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：（1）反应产生的CO2的质量为___________g。（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少___________？（写出计算过程）【答案】    ①. 或    ②. 过滤    ③. 漏斗    ④. Ca2+、Na+、Cl-、OH-    ⑤. Na2CO3    ⑥.     ⑦. 取少量的溶液C于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，如有白色沉淀产生，即可证明氯化钙溶液过量    ⑧. ②③    ⑨. 4.4    ⑩. 解：设50.0g烧碱样品中含碳酸钠的质量为x
 x=10.6g答：样品中氢氧化钠的质量分数是78.8%