青岛专版中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题5化学计算题课件鲁教版

这是一份青岛专版中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题5化学计算题课件鲁教版，共60页。PPT课件主要包含了分类突破，类型1简单计算，押题训练，类型2综合计算，4求表中m的值等内容，欢迎下载使用。

【例1】[2017·青岛中考]剧烈运动时肌肉里产生乳酸(C3H6O3)，会导致肌肉酸痛。下列说法错误的是(　D　)A．乳酸的相对分子质量为90B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成C．乳酸中氧元素的质量分数最大D．乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1∶2∶1
【思路点拨】相对分子质量为各元素相对原子质量与其原子个数乘积之和，乳酸的相对分子质量为90；由化学式可知乳酸由碳、氢、氧三种元素组成；化合物中元素的质量分数＝ ×100%， 乳酸中氧元素的质量分数最大；乳酸中碳、氢、氧原子个数之比为1∶2∶1。
1．[2017·昆明中考]云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒。某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是(　 　)A．属于氧化物B．由三种元素组成C．相对分子质量为410gD．碳、氢元素的质量比为29∶46
B　由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故A错误；由化学式可知该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故C错误；麦角甾醇类毒素中碳、氢元素的质量比为(12×29)∶(1×46)＝174∶23≠29∶46，故D错误。
2.[2017·市南区模拟]婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得的。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是(　 　)A．它是有机高分子化合物B．其中氧元素与氢元素的质量比为9∶1C．其中碳元素的质量分数为50%D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成
3.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(　 　)　　　　　　　　A．1.5g B．2g C．3g D．4g
4.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是(　 　)A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液C．把溶剂蒸发掉10gD．加入2gCaCl2固体
5．[2017·烟台中考]清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是(　 　)
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
D　由题目信息和质量守恒定律可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。由上述分析可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；由上述反应可知，参加反应的甲与乙的质量比为(2×3)∶(12＋16×2)＝3∶22，故B不正确；由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故D正确。
6.[2017·西宁中考]甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是(　 　)
C　由题中信息可知，丙的化学式为CH3OH，丙的相对分子质量为12＋4＋16＝32，相对分子质量单位为“1”，一般省略不写；生成的丙和丁的分子个数比为1∶1；发生反应的甲和乙的质量比为(12＋16×2)∶(2×3)＝22∶3；化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变。
A．丙的相对分子质量为32gB．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3D．反应前后分子种类不变
7.[2017·陕西中考]从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是(　 　)
B　根据图示，可写出化学方程式为SiCl4＋2H2 Si＋4HCl，属于置换反应，A正确；硅元素反应前是＋4价，反应后是0价，B错误；X是HCl，C正确；根据化学式，SiCl4中硅、氯元素的质量比是28∶(35.5×4)＝14∶71，D正确。
A．该反应属于置换反应B．反应后硅元素的化合价升高C．X的化学式是HClD．图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14∶71
8.[2017·市北区一模]小林发现自家农田里的水稻生长不良，他根据所掌握的化学知识，建议使用硝酸铵(NH4NO3)化肥。请计算：(1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为　7∶1∶12　。(2)若要配制300kg溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为　15　kg。(3)已知在20℃时硝酸铵的溶解度为192g，则该温度下硝酸铵的饱和溶液中溶剂质量与溶质质量的最简整数比为25∶48。
(1)根据硝酸铵的化学式NH4NO3可知，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝7∶1∶12；(2)需要硝酸铵的质量为300kg×5%＝15kg；(3)在20℃时硝酸铵的溶解度为192g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解硝酸铵192g，就达到饱和状态，该温度下硝酸铵的饱和溶液中溶剂质量与溶质质量的最简整数比为100g∶192g＝25∶48。
9.在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。
上图是两种氮肥标签的一部分，请根据图示中的信息回答下列问题：(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是　B　(填字母序号)；A．易溶于水　　B．受热易分解　　C．有挥发性(2)碳酸氢铵的化学式量为　79　；(3)纯尿素中氮元素的质量分数为　46.7%　，这种尿素肥料的纯度至少为　90.6%　(计算结果精确至0.1%)。
10.[2017·随州中考]小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。
(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是　CD　；　A．锥形瓶质量B．气球质量C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因　气球膨胀，受到的浮力增大　。(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量为　0.88　g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)
(1)质量守恒定律研究的是化学反应前后反应物的质量总和与生成物的质量总和，所以研究质量守恒定律要测量反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量和反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量，故选CD；(2)将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中，碳酸钙会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会使气球膨胀，则受到的浮力增大，左边质量减少，天平向右倾斜；(3)由反应结束后，锥形瓶中无固体剩余可知2g碳酸钙完全反应，根据化学方程式即可求出生成的二氧化碳的质量为0.88g，同时也可求出反应后所得溶液中溶质的质量为2.22g，所得溶液中生成物的溶质质量分数的计算表达式为
11.[2017·嘉兴中考]实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3)(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、　漏斗　和玻璃棒。
(2)样品中氯化钾的质量分数为多少？(要求列式计算)
(3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？完全反应后，混合液中的硝酸钾质量为10g－7.45g＋10.1g＝12.65g答：完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是12.65g。(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是　BC　。(选填编号)A．晶体没有干燥B．蒸发时液体飞溅C．硝酸钾残留在玻璃棒上
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)利用化学方程式，根据氯化钾与氯化银沉淀的质量比即可计算出氯化钾的质量；(3)根据原有的硝酸钾质量和反应生成的硝酸钾质量，即可求出混合液中的硝酸钾质量；(4)晶体没有干燥会导致硝酸钾的质量偏大，A错误；蒸发时液体飞溅，那么有部分硝酸钾溅落在外面会使得到的硝酸钾的质量偏小，B正确；硝酸钾残留在玻璃棒上会导致得到的硝酸钾的质量偏小，C正确。
12.[2017·营口中考]某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为它们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)。(1)通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是　10　g。(2)量取浓硫酸时仰视读数(其他操作正确)，则配制的稀硫酸的溶质质量分数　大于　(填“大于”、“小于”或“等于”)20%。(3)A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是　 B　(填“A”或“B”)。
(4)玻璃棒搅拌的作用是　使热量快速散失　。
(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是49g×20%÷98%＝10g；(2)量取浓硫酸时仰视读数(其他操作正确)，造成量取的浓硫酸的体积偏大，则配制的稀硫酸的溶质质量分数偏大；(3)两个同学稀释浓硫酸的操作中正确的是B；(4)玻璃棒搅拌的作用是使热量快速散失。
13.[2017·黄岛模拟]农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐　24　kg；(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液　100　kg。
14.[2017·绥化中考]某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
根据标签计算。(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为　2∶71　(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为　595　g。(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为　1000　g，需要这种浓盐酸　2　瓶。
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5＝2∶71；(2)这瓶盐酸溶液的质量为500mL×1.19g/mL＝595g；(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为3800g×10%÷38%＝1000g；需要这种浓盐酸2瓶。
15.[2017·南京中考]溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：(1)可以作为溶质的是　D　。　　　　　　　　　　　　　　A．只有固体 　　　B．只有液体C．只有气体 　　　D．气体、液体、固体都可以(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为　16g　，水的体积为　84　mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。t1℃时，甲物质的溶解度是　40g　。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是　乙　(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
(4)按上图所示装置，将液体X注入装有固体Y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是　AD　。
(1)气体、液体、固体均可作为溶液的溶质，故选择D；(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%＝16g；水的体积为(100g－16g)÷1g/cm3＝84mL；(3)t1℃时，甲物质的溶解度是40g；t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质；(4)将液体X注入装有固体Y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。说明X、Y物质固液接触生成气体或放出热量，使装置内气压升高，则可能的组合是AD。
16.[2017·长春中考]根据下表数据，回答下列问题。
(1)KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是　KCl　；(2)30℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为　 37∶100　；(3)将200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出晶体的化学式为　KNO3　。
17.[2017·广州中考]某同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取H2。(1)配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸(密度1.19g/cm3)的体积为　22.7　mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是　量筒　、　玻璃棒　。(2)6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为　80%　。(3)验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近　N　端。(填写“M”或“N”)②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V　>　10.0mL。(填写“＞”、“＝”或“＜”)
(1)稀释前后溶质的质量相等，设需要37%浓盐酸的体积为x，100g×10%＝x×1.19g/cm3×37%，解得x≈22.7cm3(合22.7mL)，配制稀盐酸用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。(2)设该粗锌中锌的质量为y。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 2y 0.16g
(3)量筒的刻度从底部向上逐渐增大。10mL量筒上10mL刻度线并不在量筒最上边，收集到的氢气的体积大于10mL。
18.[2017·孝感中考]碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是(　 　)①共生成16.1g硫酸锌②煅烧越充分则消耗的硫酸越少③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
B　12.5g碳酸锌中锌元素的质量为12.5g× ×100%＝6.5g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，那么生成的硫酸锌中锌元素的质量为6.5g，那么硫酸锌的质量为6.5g÷ ×100%＝16.1g，①正确；碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知消耗的稀硫酸的量不变，②错误；碳酸锌中氧元素的质量分数为 ×100%＝38.4%，氧化锌中氧元素的质量分数为 ×100%≈19.8%，固体中氧元素的质量分数减小，③正确；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，二氧化碳中的碳元素来自碳酸锌，碳酸锌分解能生成二氧化碳，与稀硫酸反应也能生成二氧化碳，故最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，④错误。
【例2】[2017·青岛中考]实验室用100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？(写出计算步骤，计算结果保留一位小数)【解】设完全反应后生成氧气的质量是x。2H2O2 2H2O＋O2↑68 32100g×6.8% x
19．[2017·市南区二模]在研究性学习中同学们了解到氢气具有还原性。他们用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。
(1)在实验中，乙装置的作用是　检验水是否除尽　；(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
解：丁装置增加的质量是生成的水的质量，则生成的水的质量为163.9g－161.2g＝2.7g设参加反应的氧化铜的质量为x。CuO＋H2 Cu＋H2O80 18x 2.7g
答：氧化铜样品的纯度为80%。
乙同学根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为11.5克，纯度为76.7%。
甲同学想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮甲同学求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程)。
(3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是　装置丁吸收了空气中的水　，针对这一结果，对实验装置提出你的一条改进建议　在装置丁的后面增加一个盛有碱石灰的干燥管　。
20．[2017·温州中考]实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：
已知实验中发生的化学反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由　因为实验三产生的气体质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应　。(2)表中的m值为　152.9　。(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。解：设8g样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 44x 2.2g
(1)因为实验三产生的气体质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；(2)实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯中减少的质量为1.1g，那么m＝150g＋4g－1.1g＝152.9g；(3)利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数。
21．[2017·市南区一模]某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：
请回答下列问题：(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号　②　的数据。
(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。解：设残余硫酸的溶质质量分数为x。2NaOH　＋　H2SO4===Na2SO4＋2H2O80 9840g×15% 100g×x
22．[2017·市北区模拟]合金的种类很多，用途非常广泛。黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量。实验数据如下表：
回答：(1)m的数值　0.04　；
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)解：根据表格数据可知，共生成氢气的质量为0.04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g设参加反应的锌的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 2 x 0.1g
23．[2017·宁波中考]实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)。四组实验数据记录如下表。
请分析计算：(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第　一和二　组。
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。解：设3g混合物中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 1.1g
氯化钙的质量为3g－2.5g＝0.5g碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g∶0.5g＝5∶1答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5∶1。(3)表中a的值为　105.0　。
9g混合物中碳酸钙的质量为9g×2.5g÷3g×100%＝7.5g设未反应的碳酸钙的质量为m。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 447．5g－m 4g－m
(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。实验一中，生成的二氧化碳的质量为100g＋3g－101.9g＝1.1g；实验二中生成的二氧化碳的质量为100g＋6g－103.8g＝2.2g；实验二中溶液的质量增加了1.9g，实验三中溶液的质量只增加了1.2g，说明实验三中的碳酸钙没有完全反应，即稀盐酸已经完全反应，故实验一、二中的稀盐酸有剩余；(2)利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳的质量比即可计算出碳酸钙的质量；(3)实验三中的稀盐酸已经完全反应，故实验四中增加固体的质量后，碳酸钙不反应，即所得溶液的质量和实验三中溶液的质量相等，即a＝105.0；(4)实验三中的碳酸钙未完全反应，生成的二氧化碳的质量和未反应的碳酸钙的质量之和为100g＋9g－105g＝4g，利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳的质量比即可计算出未参加反应的碳酸钙的质量。
24．[2015·江西中考]为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，并与足量的氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
(反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应)(1)反应生成BaSO4的质量为　23.3　g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(写出计算过程)解：设样品中硫酸铵的质量为x。(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl132　　　　　　　 233x　　　　　　　 　23.3g
(3)反应前后，溶液中硫元素的质量　减小　(填“不变”、“增大”或“减小”)。
25．[2017·孝感中考]某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
试计算：(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为　6　g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。(温馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)
解：设废水中亚硫酸钠的质量为x。Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl126 120x 6g
(1)亚硫酸钠和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液减少的质量即为生成的亚硫酸钙的质量。反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为50g＋50g－94g＝6g；(2)利用化学方程式，根据亚硫酸钠与亚硫酸钙沉淀的质量比即可计算出亚硫酸钠的质量，进而计算出废水中亚硫酸钠的质量分数。
26．[2017·来宾中考]取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。
(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为　24∶71　。
(2)计算溶液B中NaCl的质量分数(写出计算过程)。解：设混合物中氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl95 58 117x 5.8g y
(3)要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？(写出计算过程)设需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为z。由于稀释过程中溶质的质量不变，则24．4%×z＝200g×6.1%z＝50g答：需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是50g。
27．[2017·青岛模拟]铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应，测得部分数据如下。请根据有关信息回答问题。
(1)第4次实验，所得溶液中溶质的化学式为　Fe2(SO4)3、FeSO4　。
(2)列式计算该样品中单质铁的质量分数(保留至0.1%)。解：设该样品中单质铁的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56 2x 0.6g
(3)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收　O2和H2O　，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是　增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率　。
28．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应　。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是　稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低　。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。解：生成氢气的质量为1.9g＋50g－51.7g＝0.2g设生成0.2g氢气需要参加反应的单质铝的质量为x。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54 6x 0.2g
29．[2017·哈尔滨中考]某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应)，进行如下实验：
请回答下列问题：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)＋3H2O　；(2)样品中Fe2O3的质量分数是　64%　；(3)根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式　　 ；(4)若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　25%　；(5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为　896t　。
30．[2017·绥化中考]在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。
根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题：(1)完全反应后生成气体的质量是　2.2　g。(2)b点溶液中的溶质为　氯化钙、氯化氢　(填名称)。
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？(利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%)解：设得到氯化钙的质量为y。2HCl　 ～　 CaCl273 11114．6%×75g y
(1)设完全反应后生成气体的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 14.6%×25g x
(2)b点溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢；因为盐酸与氢氧化钙和碳酸钙反应完全，生成氯化钙，且稀盐酸过量。
31．[2017·烟台中考]某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示。(假设废水中其他成分不参与反应；钡的相对原子质量为137)
请根据图像与数据分析计算：(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是　a(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数(写出计算过程)。解：设废水中硫酸钠质量为y。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 y 4.66g
(1)由图中数据可知，a点时溶液中氯化钡质量为0，b点时溶液中氯化钡质量大于0，c点时溶液中的氯化钡质量是b点时氯化钡的质量和碳酸钡与稀盐酸反应生成的氯化钡质量之和，因此a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是a＜b＜c。(2)设碳酸钡质量为x。BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑197 44x 1.76g
32．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为　40g　；(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)解：设反应至B点时生成沉淀的质量为x，生成氯化钠的质量为y，反应至A点时生成氯化钠的质量为z。CuCl2＋2NaOH === 2NaCl＋Cu(OH)2↓ 80 117 98 160g×10% y x
反应至B点时锥形瓶内所得溶液的质量为200g＋100g－19.6g＝280.4g生成氯化钠的总质量为23.4g＋5.85g＝29.25g反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈10.4%答：反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为10.4%。
向盛有盐酸和氯化铜的100g混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为40g。
33．[2017·娄底中考]小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
(1)m的值为　4.4　。(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比　168∶3　。
(1)加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4。(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠的质量为(104.4g＋100g－4.4g)×3%＝6g。设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑84 58.5 44x y 4.4g
34．[2017·深圳中考]我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：Ⅰ.铁制品广泛应用于生产、生活中。(1)下列不属于铁合金的是　A　(选填字母)。A．Fe(OH)3　　B．生铁　　C．不锈钢(2)铁钉生锈，属于　化学　变化(选填“物理”“化学”)；下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是　B　(选填字母)。
(3)在Fe2O3中，氧元素的质量分数为　30%　。(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3＋C 4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为　1.1　g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。解：设生成的氧化亚铁的质量为x。2Fe2O3＋C 4FeO＋CO2↑ 288 44 x 1.1g
(1)合金是金属加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特征的物质，故合金属于混合物，氢氧化铁属于纯净物，不属于铁合金，故选A；(2)铁锈的主要成分是氧化铁，即铁生锈生成了新物质，属于化学变化；铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。由图可知，铁在B图中最易生锈；(3)Fe2O3中，氧元素的质量分数为 ×100%＝30%；(4)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。生成的二氧化碳的质量为21.1g－20.0g＝1.1g；利用化学方程式，根据氧化亚铁与二氧化碳反应的质量比即可计算出氧化亚铁的质量，进而计算出混合物中氧化亚铁的质量分数。
35．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示：
(1)生成二氧化碳的质量是　2.2　g；(2)加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是　CaCl2　、　HCl　(填化学式)；
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 2.2g
36．[2016·市北区二模]实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。(1)固体氢氧化钠变质的原因是　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　(用化学方程式表示)。(2)加入过量的稀盐酸的目的是　与碳酸钠、氢氧化钠完全反应　。(3)试计算25g样品中碳酸钠的质量。(写出具体计算步骤)解：生成二氧化碳的质量为25g＋280g－296.2g＝8.8g设参加反应的碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 44x 8.8g
(4)小刚同学认为还可以用与上述不同类别的物质来测定氢氧化钠变质的情况，请简单描述实验步骤：取样品放入烧杯中，　加入足量的氯化钙溶液，然后滴加酚酞，若溶液变红，证明原混合物是碳酸钠和氢氧化钠；若溶液不变色，证明原混合物是碳酸钠　。(不必写具体数据)
37．[2017·上海中考]实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如下(装置气密性良好，夹持仪器省略)。
(1)仪器Ⅰ的名称　锥形瓶　，A中反应的化学方程式是　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　。(2)B中生石灰作　干燥　剂；C中反应的化学方程式是　H2＋CuO Cu＋H2O　；D中现象是　白色粉末变蓝　。有关的化学方程式是　CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O　。
(3)为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表。
(1)仪器Ⅰ的名称是锥形瓶，A中硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)B中生石灰和水结合生成固体氢氧化钙，作干燥剂；C中氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水；D中无水硫酸铜和水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，现象是白色粉末变蓝。(3)设4.0g氧化铜完全反应后生成铜的质量为x。
38．[2017·湘潭中考]某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈　蓝　色，该反应的化学方程式为 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一：　CuSO4　；猜想二：H2SO4和CuSO4【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、　有红色物质生成　等现象，则猜想二正确。
【讨论交流】A.经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是　CuSO4溶液呈弱酸性　。B．要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的　ab　(填序号)。　　　　　　　　　　　　　　　a．CuO b．Cu(OH)2c．Cu d．Cu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
计算：(1)上述表格中产生沉淀的质量：m＝　4.9　，n＝　9.8　。
(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数。设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO480 98x 9.8g
(3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。设生成的硫酸钠的质量为y。由元素守恒可知：2NaOH　　～　　Na2SO480 14220g×5×40% y
稀硫酸会与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；该反应的化学方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。【提出猜想】氧化铜完全反应，若稀硫酸恰好完全反应，溶液中溶质仅为生成的硫酸铜，若稀硫酸过量，溶液中溶质为硫酸铜和过量的稀硫酸，故猜想一为CuSO4。【实验探究】猜想二正确证明溶液中的溶质既有硫酸也有硫酸铜，足量的锌会先与硫酸反应生成氢气和硫酸锌，再与硫酸铜反应生成铜单质和硫酸锌，故实验现象为产生大量气体、有红色物质生成。【讨论交流】硫酸铜溶液呈弱酸性，也会使紫色石蕊试液变红，无法证明溶液中是否有硫酸的存在；a项，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，且过量的氧化铜可通过过滤操作除去，不引入新的杂质；b项，硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，且过量的氢氧化铜可通过过滤操作除去，不引入新的杂质；c项，铜单质不溶于酸，无法将溶质中的硫酸除去；d项，硝酸铜溶于水，既不能将溶质中的硫酸除去，还引入了新的杂质硝酸铜。综上所述，本题正确答案为ab。