化学沪教版 (上海)3.2 溶液课时作业

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练试卷精品

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是

A．称固体 B．量液体

C．溶解 D．装瓶贴标签

2、下列探究不需要进行对比实验的是

A．物质溶解性的大小 B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件

C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D．空气中氧气体积分数的测定

3、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是

A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘

B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度

C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少

D．用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完

4、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．高温煅烧一定量的碳酸钙

B．一定量的镁在氧气中燃烧

C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜

D．高温条件下碳还原氧化铜

5、能与水混合形成溶液的是

A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰

6、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是

A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠

7、溶液结晶过程中，下列判断正确的是

A．温度一定降低

B．浓度一定减小

C．溶质一定减少

D．溶剂一定减少

8、在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是

A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mg

C．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、根据图示信息，用化学用语填空：

（1）写出溶质中金属元素的元素符号______；

（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号______；

（3）写出溶液中溶剂的化学式______；

2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序______。

（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是______。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）30℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需水最多的是______。

（5）30℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是______。

3、如图是A 、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

（1）时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ (填字母序号，下同)；

（2）将时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0°C时，析出溶质最多的是___________，无溶质析出的是___________。

（3）20°C时，将30gA物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为___________g；

（4）当A中含有少量B，为了得到纯净的A，可采用___________的方法。

（5）时，将等质量的A 、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是___________。

（6）将时A 、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

4、按要求用正确的化学符号填空。

（1）写出赤铁矿的主要成分，并且标出铁元素的化合价______。

（2）碘酒中溶质的化学式______。

（3）硫酸铜中的阴离子______。

（4）白酒中的溶剂______。

5、如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。

（1）M点表示的含义是___________。

（2）t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是___________g。

（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用___________的方法提纯甲。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、根据所学知识回答下列问题：

（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。

（2）如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________

②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________

③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________

2、.求为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．试计算：

（1）样品中锌的质量分数；

（2）反应所消耗的H2SO4溶液质量；

3、为了测定黄铜样品中铜的质量分数，深究悉讨小组进行了如图实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。

（2）求解20g黄铜样品中参加反应的物质的质量（x）的比例式___________。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是___________。

（4）不法商家用黄铜冒充黄金，为了鉴别真假黄金，可以选用什么化学试剂___________。

（5）《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示___________。

（6）欲将300g上述黄铜样品转化为铜盐，可将过滤后的固体滤渣洗涤、干燥，然后再空气中充分加热，可以得到氧化铜的质量是___________，再经过某些反应及操作就得到了所需的铜盐。

（7）慎思明辨小组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

方案1：CuCuOCuSO4

方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]

从节约原料的角度出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________方案（填“1”或“2”），80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量___________160g（填大于、小于、等于）。

（8）勇往直前小组查阅资料发现：铝不仅能与酸反应产生氢气，还能与氢氧化钠溶液反应可生成H2（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。请计算：

①生成氢气的质量是___________g。

②所用氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量分数为___________。

③写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。

④等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为___________。

4、某注射用药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；

③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；

④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：

（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；

（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？

5、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：

（1）反应结束时产生气体的总质量为________。

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？______

（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？______

6、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。

（1）样品中锌的质量分数为 ___________。

（2）生产氢气的质量。

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)

7、中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理，向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。

8、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：

（1）该反应生成沉淀的质量为______克。

（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）

9、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是___________g。

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、小王同学在生活中处处注意观察，他发现固体溶解时受很多因素影响，于是他进行了如下科学探究。

（提出问题）根据生活经验，影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些？

（猜想与假设）（1）_______（2）_______

（设计实验）请你选择猜想中的一个因素设计实验方案进行验证。你想探究的一个因素是_______

（实验方案）(包括步骤、现象、结论)是：_______

2、科学探究

在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。

（1）A中溶液的溶质质量为__g.

（2）B中得到的溶液为______________溶液(填“饱和”或“不饱和”)

（3）通过B、D对比，可得出的结论是_______________；通过_______________；(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。

3、下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。

某兴趣小组做了以下实验：

（1）上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是__________（填序号），⑤所对应的实验现象是_________。

（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是__________（填序号）。

（3）为了回收硝酸钾晶体，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到硝酸钾固体______ g。

4、根据下列实验回答问题：

（1）某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是 ___ g。

（2）如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是 ___ 。

（3）图B是稀释浓硫酸的操作，玻璃棒的作用是 ___ 。

（4）图C是验证银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属的活动顺序，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 ___ ，其中发生反应的基本类型为 ___ 。