沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液同步测试题

这是一份沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液同步测试题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练试卷（通用）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A．面粉 B．蔗糖 C．茶油 D．泥土2、下列说法正确的是A．100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30gB．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大D．20℃，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1°C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20B．t1°C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1°C升至t2°C，所得溶液都变为不饱和D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质质量分数；乙>甲>丙4、下列实验方案不能达到实验目的的是A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化5、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说法错误的是A．图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙B．将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：甲=乙＞丙C．t3℃时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质D．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲6、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．麻油7、下列实验不能达到实验目的的是A．证明黄铜的硬度比纯铜大 B．探究蜡烛中含有氢元素C．验证质量守恒定律 D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同8、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bB．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝cD．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g二、填空题（每小题4分，共计20分）1、赏析溶解度曲线之美（1）当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。（2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______。（4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。（5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>①C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g2、按要求用正确的化学符号填空。（1）写出赤铁矿的主要成分，并且标出铁元素的化合价______。（2）碘酒中溶质的化学式______。（3）硫酸铜中的阴离子______。（4）白酒中的溶剂______。3、用化学用语填空：（1）高锰酸钾中的阴离子___________；（2）相对分子质量最小的氧化物___________；（3）澄清石灰水中的溶质是___________；（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价___________。4、下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量___________gNaCl，需加水___________mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应___________直到天平平衡。（3）若量取水时，俯视读数，配出的溶液的溶质质量数___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。5、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“>”“<”或“=”）。（2）t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。（3）现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。（4）小明同学进行了如下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是______（填序号）。（5）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、.求为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．试计算：（1）样品中锌的质量分数；（2）反应所消耗的H2SO4溶液质量；2、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？3、为了测定黄铜样品中铜的质量分数，深究悉讨小组进行了如图实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。（2）求解20g黄铜样品中参加反应的物质的质量（x）的比例式___________。（3）黄铜样品中铜的质量分数是___________。（4）不法商家用黄铜冒充黄金，为了鉴别真假黄金，可以选用什么化学试剂___________。（5）《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示___________。（6）欲将300g上述黄铜样品转化为铜盐，可将过滤后的固体滤渣洗涤、干燥，然后再空气中充分加热，可以得到氧化铜的质量是___________，再经过某些反应及操作就得到了所需的铜盐。（7）慎思明辨小组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案1：CuCuOCuSO4方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]从节约原料的角度出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________方案（填“1”或“2”），80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量___________160g（填大于、小于、等于）。（8）勇往直前小组查阅资料发现：铝不仅能与酸反应产生氢气，还能与氢氧化钠溶液反应可生成H2（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。请计算：①生成氢气的质量是___________g。②所用氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量分数为___________。③写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。④等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为___________。4、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：浓盐酸（HCI）500mL浓度（质量分数）36%密度1.2g/cm3（1）该瓶浓盐酸的质量为______克。（2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？5、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？6、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:（1）反应生成氢气的质量为_____g。（2）钢样品中铁的质量分数为_____。（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)7、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）8、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）（1）可加入多少克食盐？（2）可蒸发多少克水？（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？9、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、饮用可乐时，小华对“1体积的水能溶解多少体积的二氧化碳”产生了兴趣，并进行了探究。（查阅资料）二氧化碳能溶于水。在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式：________________（提出问题）在实验室条件下，1 体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？（进行实验）（1）将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是_____盖上瓶塞后再冷却的原因_______（2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用。检验二氧化碳是否集满的操作方法是____________（3）实验①：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。反复交替推动注射器活塞的作用是_______________________。（4）记录数据：实验编号抽取气体的体积抽取蒸馏水的体积充分混合后，气、液总体积①10 mL 空气10 mL20mL②10 mL 现制的二氧化碳10 mL12mL（得出结论）由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳。（注意：若答对本小题奖励4分，化学卷总分不超过60分。）（反思质疑）小芳对实验结论产生了疑问：实验②中不能再溶的气体是否还含有二氧化碳气体？如收集二氧化碳时空气未完全排尽,也可能导致实验②的残留气体是空气，就不会再溶解，则实验结论不可信。请你设计一个方案探究以上所得实验结论是否可信。写清操作步骤、现象及结论。操作步骤实验现象实验结论___________________ 2、生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池，这一原理在人类日常生活中有广泛的应用，比如，铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方（铁粉：活性炭：氯化钠=1：0.15：0.2）为参照，保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化，探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。实验1：探究不同种类的炭粉对反应速率的影响实验编号铁粉/g炭粉/g氯化钠/g1-150.75（活性炭粉）11-250.75（石墨粉）1实验2：探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响实验编号铁粉/g活性炭粉/g氯化钠/g2-15012-250.7512-351.5a实验3：探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响实验编号铁粉/g活性炭粉/g氯化钠/g3-150.7503-250.7513-350.752（解释与结论）（1）钢铁腐蚀是铁、水和________共同作用。（2）实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是______。（3）实验2-3中 a =_____ g。（4）实验3的结论是_______。（反思与评价）（5）以下说法正确的是_______。（填序号）A铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快B在铁—碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一C在铁—碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量越多越好D这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂（6）放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是________。3、某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下、、及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格：（1）用集气瓶装满一瓶空气；（2）另取一个集气瓶，采用________法收集从液氮中放出的氮气；（3）用图装置分别制取一瓶和（均为），则制取反应的方程式为________，制取反应的方程式为________．该实验制取和，与用装置比较，用装置的优点是________．（4）将制得的、、及空气瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件________．将温度传感器插入个集气瓶中，连接好装置（如图），打开数据采集器，实验时间从北京时间到，测得此期间种气体在太阳光下的温度变化情况如图所示．由图分析，实验大部分时间内瓶气体的温度由高到低的顺序是________．（5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料．使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？________（填“能”或“不能”），理由是________．（6）已知氧气在室温条件下的密度为，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为，要制取并收集满氧气，计算理论上至少需要的过氧化氢水溶液多少克。_________4、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。Ⅱ.（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。V.（实验结论）（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为________（填序号）。①CaO        ②NH4NO3③浓H2SO4Ⅶ.（反思交流）（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若Q吸=Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后（出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解），再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________。