精品解析：2020年山东省烟台市莱州市中考二模化学试题（解析版+原卷版）

2020年中考第二次模拟考试

化学

可能用到的相对原子质量: H-1 O-16  Na-23  S-32 Ca-40

一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。

1. 除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液，正确的操作顺序是（　　）

A.  B.

C.  D.

2. 下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是

①C→CO→CO2

②Al→Al2O3→AlCl3

③Na2CO3→NaCl→NaNO3

④CaCO3→CaO→Ca(OH)2

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④

3. 下列关于“尖上的化学”说法正确的是

A. 为了预防缺碘性疾病，每天都要食用大量的加碘盐

B. 为了满足人体对维生素的需求,唯一的途径是食用大量蔬菜、水果

C. 为了延长食品保质期，可在食品中添加适量的防腐剂

D. 为了防止水产品腐烂，可用适量的甲醛(福尔马林)溶液浸泡

4. La(镧)是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3，难溶于水，而LaCl3、La(NH3)3都易溶于水，下列各组物质中，不能直接反应生成LaCl3的是

A. La+HCl B. La2O3+HCl C. La(OH)3+HCl D. BaCl2+La(NO3)3

5. 鉴别下列各组物质，所用三组试剂均正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

6. 若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（　　）

A.  B.  C.  D.

7. 下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是

A. SO42-、NO3-、K+、H+ B. Na+、Cl-、OH-、Al3+

C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. Ag+、Cl-、CO32-、K+

8. 组成和结构决定性质。下列是小江同学总结的有关结构与性质的关系,其中错误的是

A. CO和CO2化学性质不同的原因是由于它们的分子构成不同

B. 金刚石和石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同

C. 酸类物质具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有相同的H+

D. 钠原子与氯原子化学性质不同的原因是它们原子核外电子数不同

9. 有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A。

②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得到无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量。

③在白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。

④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

由上述实验得出下列判断，正确的是（    ）

A. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 B. 无色溶液B中一定含有一种溶质

C. 白色粉末中一定含有氯化钠 D. 步骤③生成的气体质量可能是

10. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下：下列说法不正确的是

A. 气体X是二氧化碳 B. 工艺流程中氯化钡溶液可以循环利用

C. 操作Y的名称是过滤 D. 室温下洗涤氯化钡晶体可选用饱和氯化钠溶液

二、本大题包括5小题，共34分。

11. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线

(1)t2℃时，丙的溶解度为________；
 

(2)将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤，得到滤液的质量是_____，过滤操作所用的玻璃仪器有_____；

(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，下列说法正确的是____。

A 析出晶体的质量：甲>乙

B 所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙>甲=丙

C 所得溶液中，溶质的质量最多的是丙

D 所得溶液中，含溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲

12. 下列是实验室制取和收集气体常用装置。根据要求回答下列问题。

(1)仪器X的名称为__________________。

(2)若用碳酸钠粉末和稀盐酸制取少量CO2,宜采用的发生装置和收集装置组合是__________________。(填字母序号)

(3)若用上述适宜的发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为__________________。若要收集氧气做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是__________________。 (填字母序号)

(4)若用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并选择装置C作发生装置，相比较C装置优点是____。氢气作为新能源有许多优点,但是大量使用氢气还有一定的困难，原因是_____________(写一点即可)。

13. 如图所示，是初中化学常见物质，和可发生中和反应，常用作食品干燥剂，为单质.根据图示回答下列问题.

（1）俗称为______.

（2）的化学式为______.

（3）反应②的化学方程式为______.

14. 某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应，请帮助他完成下列实验报告。

（1）按图甲装好药品，连接装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是：_______

（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。

（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。

【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。

【实验探究】

15. 化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学文字表达式为_____。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。

【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？

【查阅资料】

①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；

②氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【猜想假设】

猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为_____；猜想三：该气体为O2和Cl2的混合物。

【实验探究】

【反思评价】

为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？

①同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是_____。

②老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是_____。

【拓展应用】

实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为：①溶解、②_____、③洗涤干燥。步骤 ②中玻璃棒的作用是_____。

三、本大题共6分

16. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是_____；表格中，m=_____,n=_____。

（2）黄铜样品中锌的质量分数为_____。

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数为_____。