2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷【A4打印版】

这是一份2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷【A4打印版】，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷【A4打印版】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出2、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠3、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液B．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质C．化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧4、如图是NH4Cl的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．50℃时，NH4Cl的溶解度为50gB．50℃时，在50g水中加入30g NH4Cl，所得到的溶液质量为80gC．把50℃时NH4Cl的饱和溶液，降温到40℃，有晶体析出D．要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60℃5、下列探究不需要进行对比实验的是A．物质溶解性的大小 B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D．空气中氧气体积分数的测定6、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A．实验必须：溶剂一定是水B．生活常识：油锅着火用水来扑灭C．人体必需：水是人体中含量最多的物质D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙B．t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，溶液仍然是饱和溶液D．采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液8、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．①→②，KNO3的溶解度不变B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变C．②→③，溶液中KNO3的质量减小D．③中上层清液的溶质只有NaCl二、填空题（每小题4分，共计20分）1、如图所示是某输液瓶标签上的部分内容。（1）配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠_________g。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的溶质质量分数偏大的是（假设其他操作均正确）__________（填序号），并说明原因__________。①用量筒量取水时俯视读数②称量时砝码放在托盘天平的左盘（1g以下用游码）③溶液装瓶过程中有少量洒出2、溶液的特征为___________、___________、混合物。一定温度下的不饱和石灰水，使它变为该温度下的饱和溶液的方法①___________，②___________。3、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。（4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1. 20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。4、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：温度(℃)1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4（1）10℃时，KNO3溶解度是____。（2）T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是____。（3）向50mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是____；当x=____g时，B中恰好没有固体剩余。5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）图中P点的含义是___________。（2）A 、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。（3）t1℃时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ 。（4）把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是___________(任写一条)。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。（1）计算需要水的体积为_________mL。（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。2、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：（1）参加反应的过氧化氢的质量为___g。（2）生成氧气的质量是______？(请列式计算)3、某注射用药液的配制方法如下：①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？4、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中发生反应的化学方程式______；（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；（3）所用石灰石的纯度______；（4）最后所得溶液中溶质的质量分数______；（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。5、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）6、回答下列问题（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_____kg。（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？7、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？8、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为______克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）9、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。（1）学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”[实验用品]KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。[实验探究]在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。实验序号实验步骤实验现象实验推理实验结论I加入2gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质Ⅱ再加入5gKNO3，搅拌部分溶解_____Ⅲ加热，搅拌____不一定形成饱和溶液KNO3的溶解度随温度的升高而_________Ⅳ再加入5gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液Ⅴ放在冷水的大烧杯中冷却析出晶体一定形成饱和溶液KNO3可用__________的方法结晶增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液Ⅵ_______，搅拌全部溶解一定形成不饱和溶液[实验反思]①KNO3预先研磨处理的目的是____________________________。②实验步骤_____________（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。③比较实验步骤 ___________中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。（2）应用化学知识“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁”[文献资料]①天然气和煤都是___________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是_______（填化学式）。②我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气③CO2能产生___________效应，SO2易导致酸雨。④充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如下图所示。[证据推理]各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是_________________。[联系实际]为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有_______________的性质。[反思拓展]保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源：______________。2、小王同学在生活中处处注意观察，他发现固体溶解时受很多因素影响，于是他进行了如下科学探究。（提出问题）根据生活经验，影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些？（猜想与假设）（1）_______（2）_______（设计实验）请你选择猜想中的一个因素设计实验方案进行验证。你想探究的一个因素是_______（实验方案）(包括步骤、现象、结论)是：_______3、某课外兴趣班同学用图甲实验装置进行如下实验。(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)（探究一）甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是否炭粉。(1)A中反应的化学方程式 _____________ 。(2)为完成此实验，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛 ___________ (填药品名称)，该装置中发生反应的化学方程式为 _____________ 。（探究二）乙组同学利用图甲装置改装成了图乙装置，A装置烧瓶内储存的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：资料：CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水．Ⅰ．装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；Ⅱ．将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中，充分反应；Ⅲ．按A→C→B→C→…的顺序连接成装置图乙，打开K1，从K1处通入氮气，再打开K2，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应(反应前装置内空气已排尽)；Ⅳ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g．(3)写出CH4与CuO反应的化学方程式 ____________ 。(4)两个装置C中试剂应相同，第一个装置C中试剂的作用是 ________ ，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是 _______ 。（探究三）丙组同学利用图甲装置改装成了图丙装置，实验时通入足量的CO，对“氧化铁和铜粉”混合物进行了一系列的探究。(5)玻璃管内发生反应的化学方程式为 ____________ ，该实验的一个明显缺陷是 ___________ 。(6)最后该组同学还对玻璃管内剩余的固体按下图流程进行探究：①有色溶液B中的溶质有 __________ (填化学式)；固体X中铜的质量分数是 ___________ 。②将2.8g铁加入100g稀盐酸中恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 ___________ (写出计算过程)4、根据下列实验回答问题：（1）某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是 ___ g。（2）如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是 ___ 。（3）图B是稀释浓硫酸的操作，玻璃棒的作用是 ___ 。（4）图C是验证银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属的活动顺序，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 ___ ，其中发生反应的基本类型为 ___ 。