2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【通用】

这是一份2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【通用】，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【通用】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液2、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是A．金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属B．化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子D．将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大3、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A．面粉 B．蔗糖 C．茶油 D．泥土4、下列图像能正确反映对应变化关系的是A．高温煅烧一定量的碳酸钙B．一定量的镁在氧气中燃烧C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D．高温条件下碳还原氧化铜5、下列有关溶液的说法错误的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程6、下列探究不需要进行对比实验的是A．物质溶解性的大小 B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D．空气中氧气体积分数的测定7、下列说法中，错误的是A．将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在 B．洗涤剂可乳化餐具上的油污C．物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热 D．汽油可溶解衣服上的油渍8、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的个数比为91：94，则该溶液中Fe3＋和Cl－的个数比为A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94二、填空题（每小题4分，共计20分）1、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。（1）在45℃时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是______。若降温到20℃时，所形成的溶液中溶质质量分数将____（填“变大”或“变小”）。（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者____温度。（选填“升高”或“降低”）2、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）60℃时，KNO3的溶解度是_________g；（2）10℃时，溶解度较大的是_________(选填“NaCl”或“KNO3”)；（3）下列分析正确的是_________(填字母)。A．10℃时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B．20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C．20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小3、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。（4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1. 20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。4、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：（1）t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为_____；（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_____；（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_____。5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______，P点所表示的含义为______。（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：______（写出一种方法）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：1第1次第2次第3次第4次第5次累计加入稀硫酸的质量/g50100150200250累计产生气体的质量/g0.2m0.60.70.7（1）表中m＝______g；（2）黄铜样品中铜的质量分数______；（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）2、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）3、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比___________；反应后产生气体的质量为___________g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）4、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？5、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）（1）可加入多少克食盐？（2）可蒸发多少克水？（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？6、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？7、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？8、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。。（2）求所得溶液的溶质质量分数_____。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）9、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求（1）生成氢气的质量_____。（2）铁样品中铁的质量分数_____。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下、、及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格：（1）用集气瓶装满一瓶空气；（2）另取一个集气瓶，采用________法收集从液氮中放出的氮气；（3）用图装置分别制取一瓶和（均为），则制取反应的方程式为________，制取反应的方程式为________．该实验制取和，与用装置比较，用装置的优点是________．（4）将制得的、、及空气瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件________．将温度传感器插入个集气瓶中，连接好装置（如图），打开数据采集器，实验时间从北京时间到，测得此期间种气体在太阳光下的温度变化情况如图所示．由图分析，实验大部分时间内瓶气体的温度由高到低的顺序是________．（5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料．使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？________（填“能”或“不能”），理由是________．（6）已知氧气在室温条件下的密度为，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为，要制取并收集满氧气，计算理论上至少需要的过氧化氢水溶液多少克。_________2、过氧化氢溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。其溶液在一般情况下会缓慢分解，遇光、热或催化剂等会加速分解。在学校科技节时，兴趣小组同学想对它   作进一步的认识。（获得）实验室制法：在冰的冷却下，向一定浓度的稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2）即可生成过氧化氢，该反应要在低温下进行的原因是_____。（稀释）现需要使用6%的过氧化氢溶液 100g，需 30%的过氧化氢溶液质量是____g， 稀释过程使用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和_____。（探究）同学们用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰进行趣味实验。大家认为反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，实验过程中却发现氧气质量的实验值与氧气的理论生成质量相差较大。对此进行深入探究，装置如下图，锥形瓶放电子秤上后读数调零。数据录如下序号过氧化氢质量/g反应前物质总质量/g反应后物质总质量/g前后总质量差值/g氧气的理论生产质量/g120.0024.3621.482.880.56220.0024.3021.542.76a320.0024.2121.652.560.56（1）反应的化学方程式是_____。（2）将表中数据补充完整：a=_____。（3）从实验数据分析可知，反应前后总质量差的平均值约为 2.73g，造成氧气质量的实验值和理论值相差较大的原因可能是_____。（4）要使氧气质量的实验值接近理论值，你对实验改进的方法是_____。3、对比实验和控制变量法是化学中常用的探究问题和分析解决问题的科学方法。（1）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表: 实验一实验二实验三实验四硝酸押钾的质量/g20.025.030.035.0所得溶液的质量/g120.0125.0130.0131.6①根据上表数据，实验二所得的溶液为____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。②若想要观察到实验四的35g硝酸钾全部溶解于水中，可采取的方法是__________。（2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是__________（填字母序号）。②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与__________有关。4、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：（猜想与假设）①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。②速率慢、气泡少可能与的质量有关。（进行实验）根据图甲进行如下实验。实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。（解释与结论）（1）实验1得到的结论是 ______ ，实验2的目的是 ______ 。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比 ______ 。（简要的写出实验设想）（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。（实验探究）实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是 ______ 。②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。实验步骤实验现象结论a.取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸溶液中几乎没有气泡放出验证明，起催化作用的是 ______ 。b.另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液溶液中有大量气泡放出（3）（反思与评价）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是 ______ 、 ______ 。（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是 ______ 。