2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷word可编辑
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这是一份2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷word可编辑,共12页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷word可编辑(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________ 姓名:__________ 分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是A.保存三甲基一氯硅时应密封防水B.三甲基一氯硅水溶液pH小于7C.三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成D.扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理2、能使酚酞试液变红色的溶液是A.碳酸饮料 B.石灰水 C.氯化钠溶液 D.盐酸3、下列实验现象的描述正确的是A.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,再加热,溶液变为无色B.红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟C.铁在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体D.镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光,生成白色固体氧化镁4、物质性质决定用途。下列说法错误的是A.氧气能支持燃烧,用于火箭发射B.烧碱溶液呈碱性,用来治疗胃酸过多C.干冰升华能吸收大量的热,用于人工降雨D.红磷有可燃性,用来测定空气中氧气的含量5、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中,正确的是A.稀释浓硫酸 B.闻气体的气味C.量取95mL液体 D.验满CO26、下列实验操作或图标正确的是A.稀释浓硫酸 B.蒸发食盐水C.储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标 D.禁止吸烟7、下列示意图能表示加水稀释pH=0的溶液的是A. B.C. D.8、下列说法或做法不正确的是A.细铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体,放出大量的热B.引起煤气中毒的物质是一氧化碳C.分子在不断运动着D.酸雨能中和土壤的碱性,有利于农作物的生长二、填空题(每小题4分,共计20分)1、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:(1)能产生气泡的是______(填标号);(2)写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式______。(3)能证明C中发生了反应的现象是______。2、请根据以下描述回答问题:①醋酸学名乙酸,②是一种无色、有刺激性气味的液体,③熔点16.6°C,④沸点117.87°C,⑤醋酸易溶于水。⑥醋酸有强烈的腐蚀性⑦能与许多活泼金属、金属氧化物、碱等反应。⑧醋酸是重要的化工原料,用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药等。(1)描述的是醋酸物理性质的是______(填序号)。(2)描述的是醋酸化学性质的是______(填序号)。(3)描述的是醋酸用途的是______(填序号)。3、氨气是一种极易溶于水的无色有刺激性气味的气体。(1)下图是液氨燃烧的微观示意图。①氨气中氮元素的化合价为______。②从微观角度看,该变化是化学变化的依据是______种类发生了改变。③该反应的化学方程式为______。(2)向氨水中滴入无色酚酞试液,溶液由无色变成______色;浓氨水需密封保存,其原因是______。4、化学和我们的日常生活息息相关,请用化学方程式解释下列问题:(1)冬天用木炭生火取暖,在空气不流通的环境里会产生有毒气体,原因是_____。(2)生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜____。该反应的基本类型是____。(3)“旺旺饼干”包装盒内伴装有小包的干燥剂,主要成分是生石灰,产生干燥作用的反应:___,它是___反应。(填“吸热”或“放热”)5、抗击新冠肺炎,需要定期对我们生活的环境进行消毒,75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。(1)酒精((C2H5OH)由__________种元素组成,它的化学式量为_________。(2)质量分数为70~75%的酒精消毒效果最好,用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精,需要加水的质量为__________。(3)某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示∶①测得该“84消毒液”的pH=12,可知该消毒液显__________选“酸性”、“碱性”或“中性”);一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为__________g。②洁厕灵的主要成分是盐酸,它与“84消毒液”混合会产生有毒气体(Cl2),反应的化学方程式为∶2HCl+NaClO =NaCl+Cl2↑+X,X的化学式为_________。(4)酒精属于易燃物质,具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式,如需对室内进行喷洒消毒,最好选用__________(填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”)。三、计算题(每小题4分,共计36分)1、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品,将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入,边加边搅拌,同时测定pH值,其记录结果如图:回答下列问题:(1)a点溶液中含有的阳离子有________。(2)求该稀硫酸总溶质的质量分数。2、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量,化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎,取赤铁矿样品25g于烧杯中,加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸,恰好完全反应。(样品中杂质不溶于水,也不与盐酸发生反应)(1)稀盐酸溶液溶质的质量为______g。(2)赤铁矿样品中氧化铁的质量。(计算结果保留整数)3、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组,将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中,如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系;(1)图中的b点表示意义_______。(2)b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g,若改为等质量的氢氧化钠,中和该硫酸溶液,则反应后溶液呈_______性。4、利用方程式进行计算已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜4.8g,向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示,当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液。请计算:(1)m=_______g。(2)恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____。5、胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂,发生反应:,请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?(写出计算过程,结果精确到0.001)6、有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g,为验证其变质的程度,将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中,充分反应后,再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性,则把溶液蒸干,可得固体的质量为______ 。7、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。(2)需要配制5%的NaOH溶液1000g,实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液,需要量取___________mL来稀释配制。(3)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)8、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究,并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量,所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水,也不参加反应) ,请计算并写出必要的计算过程:(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量。(2)当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。9、将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴入,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中的热量损失)。试回答:(1)图二中B点时溶液中溶质为______。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。四、实验探究(每小题5分,共计20分)1、红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。(提出问题)久置固体的成分是什么?(查阅资料)铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。(作出猜想)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是______(用化学方程式表示)。(实验探究1)甲同学的方案:实验操作实验现象实验结论(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红。固体中一定含有______和氢氧化钙。(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量稀盐酸。固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液。固体中一定含有______,一定不含Fe2O3。(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中、______固体中一定合有CaCO3。(实验质疑)(1)乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是______(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是(用化学方程式表示)______、______。(实验探究2)乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:(1)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有______。(2)乙同学经过实验测得上述滤渣C(CaCO3)的质量为1.0 g,则滤液A中含氢氧化钙的质量为______。(3)丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。(实验结论)综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据,久置固体的成分是:______。2、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动,请你加入其中参与探究:(提出问题)氢氧化钠具有哪些性质呢?(实验探究1)将少量氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会后,可观察到表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫_______。(实验探究2)若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质,需要选择的实验仪器为(填A或B)_______,锥形瓶中得到溶液b。(实验探究3)小月同学取少量上述溶液b,进行如图C所示的实验;(解释与结论)向试管中滴加几滴无色酚酞,再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时,说明酸与碱恰好完全反应,写出反应方程式_______。(实验探究4)将锥形瓶中得到的溶液b,放置一段时间后,得到溶液c;(表达交流)取溶液c样品,进行如图D的实验,小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分;(反思评价)经过思考,小泽同学不同意他的观点,他的理由是_______。经过讨论,同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_______成功地完成了实验;(总结归纳)通过上述探究过程,善于反思的你发现,在鉴别物质的成分时,为避免产生干扰,需要考虑的因素是_______。3、化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。请帮助他们完成[提出问题](1)为什么生石灰(CaO)可做干燥剂?(用方程式表示)________。(2)这包干燥剂是否变质,成分是什么?[猜想假设]猜想一: 全部是CaO 猜想二:是_____________;猜想三: 全部是Ca(OH)2 猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;猜想五: 全部是CaCO3猜想六:是CaO和CaCO3的混合物猜想七: 是CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物。[实验探究] (1)取部分样品于试管中,加水后无明显放热现象(设水的质量没有减少),结论:原干燥剂中不含____。(2)小婷向(1)所得试管中加入足量稀盐酸,有气泡产生,结论这包干燥剂中含有________(3)小洪同学另取少部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,得乳白色浊液,结论这包干燥剂中只有CaCO3。小梅认为小洪的结论不正确,原因是______。小梅另取少量样品于试管中,滴入无色酚酞溶液,发现溶液呈_________,得出猜想四成立。[拓展迁移]小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因,认识到实验室保存氧化钙应______。4、兴趣小组的同学在实验室进行酸碱中和反应的实验探究,先向烧杯中加入适量稀盐酸,然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液,并不断搅拌,这时发现忘记滴加酚酞试液,滴加酚酞试液后,溶液为无色。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了如下探究。(猜想与假设)猜想一;NaCl、NaOH;猜想二:NaCl;猜想三:__________。同学们经过讨论后认为猜想一不正确,其理由是__________。(实验探究)实验一:实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液溶液显_________色猜想三正确实验二:实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想三正确(交流与讨论)同学们认为实验二的方案不正确,若按照方案二的实验操作,猜想二也会生成白色沉淀,此时发生反应的化学方程式为______________。(再次探究)如果要验证猜想三正确,可以设计实验方案三:取少量溶液于试管中,然后分别加入下列物质进行实验,能证明猜想三成立的是________(填序号)。①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氯化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙(拓展延伸)若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应,则所得溶液中含有的溶质是____________。