2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷下载

这是一份2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷下载，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷下载（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列说法正确的是A．通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的B．100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸C．电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点D．C、CO和CO2都具有可燃性和还原性2、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A．面粉 B．蔗糖 C．茶油 D．泥土3、下列说法正确的是A．溶液一定都是无色透明的 B．氧化物一定都是化合物C．物质燃烧一定都需要氧气 D．混合物一定含多种元素4、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的个数比为91：94，则该溶液中Fe3＋和Cl－的个数比为A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：945、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．麻油6、有关溶液说法正确的是A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液7、下列实验方案不能达到目的的是A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠C．除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤D．除去水中的异味和色素，用活性炭吸附8、下列说法正确的是A．100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30gB．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大D．20℃，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%二、填空题（每小题4分，共计20分）1、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。（1）t2℃时，将45g的甲物质放入80g的水中，充分搅拌后得到的溶液质量为___________g。（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可用___________的方法得到较纯的甲物质。（3）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水___________g。2、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。3、下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。温度/℃2030405060708090溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2KC1.34.037.040.042.645.548.351.154.0请分析后回答下列问题：（1）代表KCl溶解度曲线的是__________（填“甲”或“乙”）。（2）t3℃时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1℃，析出晶体质量关系甲__________乙（填“>”“<”或“无法确定”）.（3）t2℃的范围为          （填字母）。A．30-40 B．40-50 C．70-80 D．80-90（4）t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是        （填字母）。A．始终不变 B．先增大后减小 C．先减小后增大 D．先不变后减小 E.先不变后增大4、有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20℃时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是______，溶剂是______；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？______；酒精是______（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、______、______、胶头滴管。（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%~6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质______，NaC1O中Cl元素的化合价为______。有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是______（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式______。（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由______种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有______个原子，1mol过氧乙酸中约含有______个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为______。5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A点的含义是______。（2）在30 ℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙。（4）将30 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ℃，则其溶质质量分数不变的物质是______。（5）20℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）2、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。反应时间/s0102030405060溶液温度/℃20.520.620.720.820.920.820.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_________℃。（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。3、向 100 克 16%的氢氧化钠溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应，请计算：（1）稀硫酸的溶质质量分数？（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数？4、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：请回答下列问题：（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。（3）该合金由铜与_________两种金属组成。（4）该合金中铜的质量分数为_________。（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。5、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：浓盐酸（HCI）500mL浓度（质量分数）36%密度1.2g/cm3（1）该瓶浓盐酸的质量为______克。（2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？6、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中发生反应的化学方程式______；（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；（3）所用石灰石的纯度______；（4）最后所得溶液中溶质的质量分数______；（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。7、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）8、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：（1）判断a为       。（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？9、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1    O-16    S-32    Zn-65）（1）最多可溶解的锌的质量为多少？（2）同时产生氢气的质量为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。（实验步骤）①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：编号试管B中加入的物质温度pH变色情况180mL蒸馏水20g葡萄糖20℃77天后仍无明显变化280mL蒸馏水20g葡萄糖60℃77天后呈浅黄色380mL蒸馏水+1mL稀硫酸20g葡萄糖20℃37天后仍无明显变化480mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液20g葡萄糖20℃117分钟后呈浅黄色请根据以上信息回答问题：（1）写出仪器M的名称_____。（2）在实验开始前需要的操作是_____。（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_____（水的密度为1.0g/mL）。（4）写出装置A发生反应的化学方程式_____。（5）通过实验1和2，你得到的结论是_____。（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_____。2、在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。(1)硝酸钾溶液中的溶剂是___________。(2)___________℃时，上述两种物质的溶解度相等。(3) t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾___________食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________(填序号)。A 溶剂的质量一定变小B 溶质的质量可能不变C 溶液的溶质质量分数一定变大D 溶液的质量一定变大E 该饱和溶液还可以溶解其他物质(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是___________。(6)t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为___________。(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和___________(填序号)。A 酒精灯  B 药匙  C 玻璃棒  D 漏斗  E 铁架台  F 量筒   G 胶头滴管3、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。Ⅱ.（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。    Ⅴ.（实验结论）（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。Ⅶ.（反思交流）（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸_____Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_____。4、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。实验结论：_____。因素2：温度（以硝酸钾为例）在实验中要改变的因素是：_____。要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度_____（填“相等“或”不相等）。