2021-2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷【精选】

这是一份2021-2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷【精选】，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷【精选】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列有关酸碱的叙述中，错误的是A．指示剂遇酸性或碱性溶液会变色B．人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物C．稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D．氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH—，所以它们有一些相似的性质2、下列有关溶液的描述中，正确的是A．溶质只能是液体或固体B．洗涤剂去油污的原理是溶解C．氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色D．溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系3、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是A．保存三甲基一氯硅时应密封防水B．三甲基一氯硅水溶液pH小于7C．三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成D．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理4、下列说法中正确的是A．点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯B．酚酞遇酸性溶液不变色，则不能使酚酞变色的一定是酸性溶液C．碳酸钙与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸钙D．置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应5、下列实验现象中，描述不正确的是A．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰B．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色C．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热D．表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色6、已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是A．Y可能使紫色石蕊溶液变红B．参加反应的X的质量小于YC．常温下，X、Y一定是气体D．若X是单质，则Y一定是氧化物7、下列实验方案或措施正确的是A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水C．用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶D．实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO28、下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B鉴别 H2SO4溶液和 NaCl溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D分离Fe和CuSO4固体混合物加入足量的水溶解，过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、抗击新冠肺炎，需要定期对我们生活的环境进行消毒，75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。（1）酒精（（C2H5OH）由__________种元素组成，它的化学式量为_________。（2）质量分数为70~75%的酒精消毒效果最好，用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精，需要加水的质量为__________。（3）某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示∶①测得该“84消毒液”的pH=12，可知该消毒液显__________选“酸性”、“碱性”或“中性”）；一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为__________g。②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”混合会产生有毒气体（Cl2），反应的化学方程式为∶2HCl+NaClO =NaCl+Cl2↑+X，X的化学式为_________。（4）酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式，如需对室内进行喷洒消毒，最好选用__________（填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”）。2、水是一种重要的资源，保护水资源从我们做起。（1）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是__________（填“A”或“B”）。（2）水能与多种物质反应。氧化钙与水激烈反应，并放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。（3）图2实验中，水用来隔绝空气的是          （填字母序号）。A．溶解物质 B．铁丝燃烧C． 水的电解 D．保存白磷3、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入________浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出。4、如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。（1）U形管液面右侧未发生改变，该物质是_____；（填序号）（2）U形管液面右侧升高，该物质是_____；（填序号）（3）U形管液面右侧降低，该物质是_____；（填序号）A．浓硫酸 B．烧碱 C．生石灰 D．蔗糖 E.硝酸铵 F.氯化钠5、化学与生活联系密切，生活中处处有化学。（1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是___________。（2）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）。写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用___________来区别硬水和软水，用___________方法将硬水变成软水；实验室软化水的方法是___________。（4）氢氧化铝治疗胃酸过多的方程式___________。（5）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为___________。A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．CrS三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算：（1）该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_______。（2）稀盐酸中溶质的质量分数_____。2、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。3、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_____；（2）发生反应的化学方程式为_____；（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_____；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．4、某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。（1）若配制10%的氢氧化钠溶液150 g，需称取NaOH的质量是________ g。（2）取该氢氧化钠溶液40 g恰好能将100 g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数。5、向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。（1）实验过程中观察到的现象有_________________。（2）写出a段发生的反应的化学方程式__________________。（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。6、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？______（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_______7、有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为______ 。8、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。（1）图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。9、欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：（1）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某学校化学课外活动小组，对铜制品生锈很感兴趣。经查阅资料，知道铜锈的主要成份是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。他们在探究中发现，铜绿受热分解后，除生成二氧化碳和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。为了更清楚地了解这种黑色粉末，小明和小娜准备通过实验探究，进一步分析黑色固体的组成，并验证产生的气体：（1）提出问题：黑色固体是什么？（2）猜想与假设：小刚：黑色固体可能是炭粉。小娜：黑色固体可能是氧化铜。你的猜想是：______________。（3）设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的_________（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色；（4）现象与结论：小刚和小娜经过实验之后，都给自己的猜想做了正  确的评价。如果你的猜想是正确的话，实验现象应为：______________。（5）若用如图所示装置验证两种气体生成物（无水硫酸 铜遇水变蓝），应将生成的混合气体先通过_________装置，当将气体通入装置A进行验证，气流应从____口通入。2、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。［提出问题］蚁酸的成分是什么？它有什么性质？［查阅资料］Ⅰ、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。Ⅱ、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。［实验探究］（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）小明同学根据蚁酸中含有______元素，推测出一种生成物是水。（3）另一种生成的氧化物是气体，小强同学提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是______；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：③实验时装置B的作用是______；④实验时装置D中的现象是______；⑤实验时装置C中发生反应的化学方程式是______。［讨论交流］从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是______。［拓展延伸］当你被蚊虫叮蛟后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你不会选择的物质是______。A．苏打水          B．肥皂水          C．食醋 D．氨水3、在学习“酸和碱”后，小芳同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。（提出疑问1）实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，二氧化硫能否与水反应生成酸？（实验）小芳同学将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。（提出疑问2）这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？（查阅资料） 1二氧化硫与二氧化碳的性质相似。2二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）3亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助小芳同学解答下列问题：（1）请结合下列图示中的实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：___________。（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： ①____________________；② ___________________；（3）以上两个化学反应都属于________反应（填基本反应类型）。（4）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。你认为以下试剂用来代替集气瓶中的水最为合适的是_________（填序号）。①饱和氢氧化钙溶液   ②饱和氯化钠溶液   ③浓盐酸   ④饱和氢氧化钠溶液4、小张在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了她的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。（提出问题） 紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？（实验探究） 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色（得出结论）______、_______的汁液能做酸碱指示剂，_______的汁液不能做酸碱指示剂。（拓展应用）小张用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈______性(选填“酸”“碱”或“中”)。