2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷必考题

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最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷必考题（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、属于溶液的是A．蒸馏水 B．矿泉水 C．泥沙水 D．油水2、下列有关溶液的说法不正确的是A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．均一、稳定的液体一定是溶液3、在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mgC．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水4、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发5、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D．用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完6、下列反应或过程所对应的图像正确的是A． 电解一定质量的水B． 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸C． 用两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液分别制取氧气D． 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉7、某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是A．④中缺少玻璃棒引流溶液B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解C．装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热8、放入水中，能形成溶液的物质是A．面粉 B．麻油 C．食盐 D．泥土二、填空题（每小题4分，共计20分）1、完成下表并回答下列问题。（1）完成下表试管编号溶剂加入物质实验现象（填“溶解”“几乎不溶解”或“不溶解”）110 mL水一滴植物油______210 mL汽油一滴植物油______310 mL水几小粒碘______410 mL 酒精几小粒碘______（2）上述实验说明同一物质在______的溶剂中溶解性______。（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同______？为什么？______。2、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是______g。（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是______。3、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响______（填“较大”或“较小”）。（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（4）海水晒盐利用的结晶方法是______，氯化钠适用这一方法结晶是因为______。4、用化学用语填空：（1）高锰酸钾中的阴离子___________；（2）相对分子质量最小的氧化物___________；（3）澄清石灰水中的溶质是___________；（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价___________。5、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）衣：用洗洁精去除衣服上的油污是利用了洗洁精的______作用。（2）食：使用天然气烹煮食物时，发现火焰发红的原因可能是______。（3）住：利用活性炭的______性除去新装修房间的异味。（4）行：车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源。（5）用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）2、请回答下列问题。（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）（2）20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答： 实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）203650溶液质量（克）120136136①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。 ②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。3、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：（1）“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。4、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：（1）最多可以放出多少克的氢气？（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？5、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1  S-32  O-16  Cu-64  Zn-65）6、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）7、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。（1）食醋中溶质醋酸的化学式___________。（2）醋酸这种物质由___________构成。（3）醋酸中碳元素的质量分数是___________。（4）200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。8、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：次数12345稀盐酸的用量25g25g25g25g25g剩余固体的质量2015 g10 g5 g5 g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。9、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、同学们在实验室用下图装置制取氧气。（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是 ______ 。实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。（查阅资料）草酸溶液能将棕褐色物质除去。（提出问题）哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？（进行实验）将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验 实验编号 实验120℃水 实验220℃0.5%草酸溶液实验320℃0.25%草酸溶液实验420℃0.125%草酸溶液实验530℃0.25%草酸溶液实验640℃0.25%草酸溶液现象颜色没有褪去70秒后颜色褪去98秒后颜色褪去150秒后颜色褪去51秒后颜色褪去40秒后颜色褪去（解释与结论）（2）配制200g溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为 ______ 。（3）实验1的目的是 ______ 。（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比 ______ （填实验序号）。（5）由实验2、3、4可以得出的结论是 ______ 。（反思与评价）（6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证 ______ 。2、某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是_________。（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：配制5%的盐酸1 L （ρ=1.025g/cm3），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸_______mL（保留一位小数）。配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有_____________。步骤③的操作是______。若使用的镀锌铁皮的质量为28.156 g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14 g/cm3，则锌层的厚度为____________。（3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于__________。若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会_______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？原因是__________。3、某学习小组对CO2展开研究：Ⅰ．CO2的制备（1）写出图中标号仪器的名称：①______。（2）实验室制取CO2的反应原理是为______（写化学方程式）。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观察到______，则装置不漏气。（3）实验发现：制取CO2时，最好选用质量分数为7.5％的稀盐酸。现欲配制100g 7.5％的稀盐酸，需要37％（密度为1.18g / mL）的浓盐酸______mL（计算结果精确到小数点后一位），需要水______mL（精确度同上）。量取水时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配稀盐酸的质量分数______7.5％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是______。A．酒精灯     B．量筒     C．烧杯     D．玻璃棒     E．胶头滴管   F．药匙Ⅱ．CO2的收集用以下三种方法收集，每种方法均做三次实验，取平均值。将C装置注射器中足量NaOH溶液注入集气瓶中，充分振荡，测集气瓶内气压。（饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中的HCl气体，NaOH溶液可用来吸收CO2）方法1：当B装置开始产气泡15s后，用排水法收集 CO2气体，记录集满CO2气体所要的时间为t；方法2 ：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间用方法一所用的平均时间t0；方法3：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。实验数据： 方法1方法2方法3瓶内初始气压（kPa）104.2104.2104.2三次实验最终气压平均值（kPa）9.331.839.7CO2纯度91.1％69.5％X数据分析：（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是______。（5）已知：CO2纯度 =，则方法3所收集CO2的纯度为______。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用______法收集。Ⅲ．二氧化碳转化新进展（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为______。（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为______。4、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。Ⅱ.（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。    Ⅴ.（实验结论）（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。Ⅶ.（反思交流）（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸_____Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_____。