2021-2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【A4打印版】

这是一份2021-2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【A4打印版】，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【A4打印版】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A．合金和金属材料属于包含关系B．金属元素和非金属元素属于并列关系C．化合反应和氧化反应属于交叉关系D．混合物和溶液属于交叉关系2、分类正确的是A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾3、在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mgC．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水4、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐5、下列实验方案不能达到实验目的的是A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化6、今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法正确的是A．实验室的废水和废液可以直接排入下水道B．溶液是均一、稳定的混合物C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．电解水时，负极产生的是氧气7、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大B．t1℃时将20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌后得到 70g 溶液C．t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量甲＞乙D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等8、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发二、填空题（每小题4分，共计20分）1、生活与化学密切相关，请用你学到的知识回答：（1）日前使用的煤、石油、天然气均为___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。（2）石油的综合利用是利用石油中各成分的___________不同，将它们分离，得到不同的产品。（3）通常所说的煤气中毒是指____________(填化学式)引起的中毒。（4）为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的________。（5）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_______。（6）炭雕以活性炭为原料，对甲醛等有害气体有很强的__________作用，能净化室内空气。（7）洗涤灵能洗去盘子上的油渍，原理是洗涤灵对食用油有____作用，它能增强乳浊液的___性。2、用下图装置完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验请回答下列问题：（1）粗盐提纯实验中的操作顺序为______（填序号），以及称量精盐并计算产率。（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是______。（3）操作③中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。3、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是______g。（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是______。4、根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。温度/°C010203040溶解度氯化钠/g35.735.83636.336.6碳酸钠/g6101836.550（1）如图中表示Na2CO3溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)，10℃时将3.5 g NaCl加入10g水中充分溶解，得到的是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）m点表示的意义是___________。（3）t2℃时将40g固体A加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。（4）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A点的含义是______。（2）在30 ℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙。（4）将30 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ℃，则其溶质质量分数不变的物质是______。（5）20℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。（1）最终产生氧气的总质量为_______g。（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。2、某注射用药液的配制方法如下：①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？3、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。4、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）5、20℃时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）6、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。（反应方程式：，其他物质不参与反应）（1）反应后生成CO2的质量为_____________。（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。7、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。（2）反应生成的氧气的质量为___________g。（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。8、我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。9、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：（1）判断a为       。（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。（列举一条即可）。（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入硝酸钾的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210M请根据数据进行分析：（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是____________。（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________g。（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是____________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）（4）实验4中M的数值是____________。2、过氧化氢溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。其溶液在一般情况下会缓慢分解，遇光、热或催化剂等会加速分解。在学校科技节时，兴趣小组同学想对它   作进一步的认识。（获得）实验室制法：在冰的冷却下，向一定浓度的稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2）即可生成过氧化氢，该反应要在低温下进行的原因是_____。（稀释）现需要使用6%的过氧化氢溶液 100g，需 30%的过氧化氢溶液质量是____g， 稀释过程使用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和_____。（探究）同学们用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰进行趣味实验。大家认为反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，实验过程中却发现氧气质量的实验值与氧气的理论生成质量相差较大。对此进行深入探究，装置如下图，锥形瓶放电子秤上后读数调零。数据录如下序号过氧化氢质量/g反应前物质总质量/g反应后物质总质量/g前后总质量差值/g氧气的理论生产质量/g120.0024.3621.482.880.56220.0024.3021.542.76a320.0024.2121.652.560.56（1）反应的化学方程式是_____。（2）将表中数据补充完整：a=_____。（3）从实验数据分析可知，反应前后总质量差的平均值约为 2.73g，造成氧气质量的实验值和理论值相差较大的原因可能是_____。（4）要使氧气质量的实验值接近理论值，你对实验改进的方法是_____。3、探究一：用锌制取氢气。甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积的实验：（1）装置连接顺序是：A→______→______→D（填字母）。探究二：硫酸铜对氢气生成速率的影响。乙同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。（设计实验）在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如表：混合液（试管编号）①②③④⑤31.5%的H2SO4溶液/mL10V11010105%的CuSO4溶液/mL3.63.84.04.24.4蒸馏水/mL16.416.216.015.8V2收集70mL水所用时间/s21.220.419.720.521.3（2）表中的V1______mL，V2=______mL。（分析与结论）（3）表中______组反应速率最快该组的原混合液中H2SO4和CuSO4溶质的质量比为______。（最简整数比）。（提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL）。4、2019 年 9 月 29 日，我省于山西省农产品国际交易中心举办了中国（山西）特色农产 品交易博览会。某校化学兴趣小组的同学们参观博览会时，对农药波尔多液产生了浓厚的兴趣，于是同学们对其中的硫酸铜溶液开展了实践活动。 探究过程：（1）甲组用无水硫酸铜固体配制 100g质量分数为 8％的 CuSO4 溶液①需硫酸铜固体的质量为______。②某同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是______（填字母序号）， 会导致配得的硫酸铜溶液溶质质量分数______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。③操作 E 中用玻璃棒搅拌，其目的是______。（2） 为比较相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液对过 氧化氢分解的催化效果，乙组同学设计了如图所示的创新实验。实验序号5%H2O2 溶液体积/ml分液漏斗中所加物质实验现象实验一50无无明显现象实验二505ml     8%CuSO4 溶液注射器活塞向右移动实验三505ml     8%FeCl3 溶液注射器活塞向右移动设计实验①实验前，应该先______ 。②在乙组的探究实验中，“实验一”起的作用是______ 。③为定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。 深入探究④为了证明 CuSO4 溶液是该反应的催化剂，还需：a.验证______； b.验证______。 总结与提升：同一物质可以有很多用途。当我们徜徉于化学的海洋时，会发现诸多的奇珍异宝 ，让 我们一起来探究物质更多的用途吧。