2021-2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【完整版】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【完整版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．溶质的质量分数：a>b>c

B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似

C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液

D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液

2、下列实验方案不能达到目的的是

A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳

B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠

C．除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤

D．除去水中的异味和色素，用活性炭吸附

3、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为

B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为

C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法

4、配制溶液用的仪器是

A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿

5、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是

A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等

B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多

C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲

D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等

6、下列说法正确的是

A．通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的

B．100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸

C．电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点

D．C、CO和CO2都具有可燃性和还原性

7、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是

A．A B．B C．C D．D

8、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是

A．向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉

B．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉

C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中

D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、如图是A 、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

（1）时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ (填字母序号，下同)；

（2）将时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0°C时，析出溶质最多的是___________，无溶质析出的是___________。

（3）20°C时，将30gA物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为___________g；

（4）当A中含有少量B，为了得到纯净的A，可采用___________的方法。

（5）时，将等质量的A 、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是___________。

（6）将时A 、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

2、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。

（3）现有操作步骤：a．溶解  b．过滤  c．降温结晶  d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)

3、下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：

（1）应称量___________gNaCl，需加水___________mL。

（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应___________直到天平平衡。

（3）若量取水时，俯视读数，配出的溶液的溶质质量数___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。

4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是_____。

（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______(填一种)。

（3）t2℃时，将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______。

5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：

（1）t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为_____；

（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_____；

（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_____。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？

2、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。

（2）反应生成的氧气的质量为___________g。

（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。

3、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：

（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）

（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？

4、计算题

为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。

（1）氧气的质量为____________。

（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。

5、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：

（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。

（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）

6、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

（1）反应后产生气体的质量为_________g。

（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

7、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。

（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。

（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

8、 “石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某同学进行了如下实验。取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。

（1）根据图示观察，生成气体的质量是______克。

（2）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

（3）此稀盐酸的溶质质量分数？

（4）完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

9、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

（1）上表中n的数值是多少？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。

I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：

（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。

（2）认真观察②，改正其中的错误操作：_______________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。

（3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________。

A 用量筒量取水时俯视读数

B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

C 天平指针偏右就开始称量

D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：

实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。

探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液

探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体

请完成上面表格

2、对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下图三个探究活动并回答问题。

（探究活动一）探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素：

木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_____。

（探究活动二）探究影响物质溶解性的因素：

（1）同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。

（2）同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是_____。

（探究活动三）探究二氧化碳能否与水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液反应：

小明分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶都变瘪且变瘪的程度由大到小的顺序为A>B>C。

（1）小明认为二氧化碳与三种物质都能发生反应，你认为小明的结论_____（填“是或否”）正确，理由是_____。

（2）B瓶中发生反应的化学方程式为_____。

（3）对比A瓶与_____瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应且溶质的溶解性更强。

3、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_______（填序号）。

A可燃物           B空气          C温度达到着火点

（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是______（填序号）。

A CO2与水发生了反应                B湿润的紫色石蕊纸花变红

C水具有酸性                     D干燥的紫色石蕊纸花变红

（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管_____（填序号），说明铁生锈实际上是铁与_______发生反应。

（4）实验4中____（填“左”或“右”）边试管发烫。

4、某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”。

（分析提纯方法）

硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度

（1）20℃时，NaCl的溶解度为_____。  将20g  NaCl加入50g水中配制成_____g NaCl溶液。

（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_____。

（3）根据KNO3的溶解度曲线，预测KNO3在70℃时的溶解度约为_____g。

（设计提纯步骤）

①选取样品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）

②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约50mL，水的密度约为1g•mL﹣1）

③降温至20℃

④得到晶体

（设计提纯方案）

（4）为了证明 ④中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）

方案一 通过化学实验进行检验，取少量④中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加_____，观察实验现象没有_____产生，则不含NaCl。

方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为_____g（精确到整数）与④中得到晶体的质量进行比较，若相等，则不含NaCl。