2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷完整版

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷完整版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列饮料中，不属于溶液的是

A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶

2、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是

A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠

3、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是

A．称量 B．溶解

C．过滤 D．蒸发

4、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的个数比为91：94，则该溶液中Fe3＋和Cl－的个数比为

A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94

5、下列所示实验设计不能达到预期目的的是

A． 验证质量守恒定律

B． 验证生石灰遇水放热

C． 探究二氧化碳能否溶于水 

D． 比较黄铜和纯铜的硬度

6、下列“一定”的说法正确的是

A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

C．分子由原子构成，则分子一定比原子大

D．饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液

7、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是

A．氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变

B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子

C．氯化钠溶液是均一、稳定的混合物

D．室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质

8、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

据此判断下列结论中正确的是

A．该温度下，固体物质的溶解度是30g

B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

C．溶液乙一定是不饱和溶液

D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程。

配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。

（1）计算：氯化钠固体的质量是______g。

（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规格应为______（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数______15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是______。

（3）若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水______mL。

2、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“>”“<”或“=”）。

（2）t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。

（3）现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。

（4）小明同学进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是______（填序号）。

（5）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度______。

3、 “20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义：

（1）20℃时，100g水中最多可溶解NaCl___________。

（2）20℃时，36g NaCl完全溶解___________需要___________水。

（3）20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为___________。

（4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl___________，水___________。

（5）36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为___________。

4、烧杯中盛有115g，温度为80℃，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表：

（1）若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是_____(“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”)；

（2）50℃时该物质的溶解度是_____；

（3）该物质是_____

A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质

5、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：

①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是______。

②t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是______物质。

③将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______（填“﹥”“﹤”“=”）乙。

（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______（列式即可）。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）

（1）可加入多少克食盐？

（2）可蒸发多少克水？

（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？

2、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）

3、我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。

（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。

4、.求为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．试计算：

（1）样品中锌的质量分数；

（2）反应所消耗的H2SO4溶液质量；

5、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为___________g；

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

6、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

试求

（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．

（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。

7、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。

（1）样品中锌的质量分数为 ___________。

（2）生产氢气的质量。

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)

8、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。。

（2）求所得溶液的溶质质量分数_____。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）

9、 “黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。

已知：Zn+H2 SO4=ZnSO4+ H2↑。

请计算：

（1）产生氢气的质量为________g。

（2）这种黄铜中锌的质量为多少？

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某化学兴趣小组的同学准备探究影响化学反应速率的因素有哪些，同学们收集资料后发现：

（1）镁条在空气中可以剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，金在高温下也不能燃烧，说明影响反应速率的因素之一是______。分析可知，这三种金属活动性由弱到强的顺序是______。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明影响反应速率的因素之二是______。

（2）同学们又利用压强传感器来探究影响铁和稀盐酸反应速率的因素，实验装置和测得的数据如图所示：

①锥形瓶内发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。

②图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是______（填“a”或“b”），根据曲线得出的结论是______。

③实验测得的反应达到终点时，压强相等。若取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均无明显现象，说明两锥形瓶内的______（填化学式）一定没有剩余。

附加问：

（3）同学们查阅资料发现工业上运输浓硫酸常用铁罐车，于是提岀疑问：铁能与浓硫酸反应吗？请参与实验设计完成相关探究。

（4）①常温下铁能与浓硫酸反应吗？______（填“能”或“不能”）

②运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因______。

2、探究“烧不坏的滤纸”实验。

（实验过程）将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃，发现酒精发生燃烧， 而滤纸不燃烧且完好无损。

（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为____。

（2）从燃烧条件分析，滤纸未燃烧的原因是____。

（提出问题）该实验中，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少？

（探究步骤）Ⅰ．按下表配制不同浓度的酒精溶液（已知：无水酒精的密度为 0.8  g/mL，水的密度为 1.0 g/mL）

Ⅱ．用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。

Ⅲ．用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据，绘成图像如图。

（3）曲线①在接近 20 s 时，温度突然上升的主要原因是____。

（4）实验③大约在____s 时酒精燃尽，火焰熄灭。

（5）没有继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验的原因是____。

（实验结论）（6）根据图中信息分析：为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（ω）合理的范围是____（计算结果保留至小数点后 1 位）。

3、碳酸氢钠 (NaHCO3)是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。

（查阅资料）

①碳酸氢钠的溶解度如下：

②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。

（实验探究）

探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应

室温下(20℃)，边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸(20℃)，搅拌，测得温度为20.8℃。

(1)实验中配制的 NaHCO3溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液。

(2)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是___________。

探究2：NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。

分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图所示。

(3)由上图得出的实验结论是___________。

(4)该条件下， NaHCO3溶液和CaC12溶液反应的化学方程式为：________ 。

探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：

将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品(假设只有NaHCO3和Na2CO3)混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。

(5)①计算样品中 NaHCO3的质量分数(结果精确至0.01%)________。

②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

4、网红产品“天气瓶”(如图1)的制作步骤如下：

I.将10g樟脑溶于40mL酒精，得溶液a(樟脑难溶于水)；

Ⅱ.将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中，得溶液b；

Ⅲ.将a、b两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清；

Ⅳ.混合液冷却至室温后，密封在玻璃容器内，即制得“天气瓶”。

根据上述步骤并结合图2的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)溶液a中溶剂为_______。

(2)溶液b中硝酸钾的质量分数为_______(列出计算式)。

(3)瓶内出现的晶体数量会随气温的降低而增加。该晶体的成分是_______，推断产生这种现象的原因是_______。

(4)图3是“天气瓶”的宣传图，根据其制作步骤，判断该宣传的真实性为____，理由是___。