2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【免费版】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【免费版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列说法正确的是

A．100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g

B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C．温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大

D．20℃，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%

2、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是

A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠

B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液

C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多

D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠

3、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是

A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠

4、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是

A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g

5、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲

C．40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

6、今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法正确的是

A．实验室的废水和废液可以直接排入下水道

B．溶液是均一、稳定的混合物

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D．电解水时，负极产生的是氧气

7、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

8、在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是

A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mg

C．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。

（1）同学们野炊活动中用到的水取自一处清澈的水潭。欲判别该水潭的水是否为硬水，你认为可以用______来鉴别。

（2）电解水的实验装置如图所示。下列说法错误的是______。

A．与正极相连的试管内得到的气体能使带火星的木条复燃

B．该实验中，试管1和试管2所得气体质量比约为2∶1

C．在水中溶解少量蔗糖可以增强导电性

D．该实验与氢气在空气中燃烧的实验都能证明水的元素组成

（3）根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答：

① t2℃时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为______。

② 要在保持溶质质量分数不变的情况下，使接近饱和的丙溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是______。

2、请根据图1甲、乙、丙三中物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在_____℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）在t3℃时，向盛有50.0g甲物质的烧杯中加入50.0g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g

（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100.0g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。

（4）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是_____。

A．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液

B．该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大

C．该温度时，乙物质的溶解度为50g

D．该温度时，丙饱和溶液的溶质质量分数为25%

E.配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高

3、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是______；

（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适；

（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是______；

（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______；

（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。

A．乙中的上层溶液一定是饱和溶液

B．甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数

C．甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠

D．若t为50℃，m的值可能为85.5

4、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：

①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是______。

②t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是______物质。

③将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______（填“﹥”“﹤”“=”）乙。

（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______（列式即可）。

5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。

（3）现有操作步骤：a．溶解  b．过滤  c．降温结晶  d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：

（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。

（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）

2、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。

（反应方程式：，其他物质不参与反应）

（1）反应后生成CO2的质量为_____________。

（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。

3、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。

（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。

（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；

（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。

4、某化学兴趣小组取部分变质的 Ca（OH）2（含杂质 CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水]

（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为______g。

（2）8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少？

（3）通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为多少？

5、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：

（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）

（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？

6、20℃时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，

（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？

（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）

7、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）

8、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。

（1）第4次剩余物质的质量m=___________g

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)

9、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、科学探究

在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。

（1）A中溶液的溶质质量为__g.

（2）B中得到的溶液为______________溶液(填“饱和”或“不饱和”)

（3）通过B、D对比，可得出的结论是_______________；通过_______________；(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。

2、氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。

《假设》：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ；

②可能是 ___________ 。

《设计实验》：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液

反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如下图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

请指出仪器名称：a ___________ ，b ___________ 。

《推测结论》：猜想 ______ 成立。

《形成结论》：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式： _______________________________ 。

《查阅资料》知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列 ________ 装置进行实验；

（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为 ________ 。

《拓展与思考》：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为 ______ ，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式： _________________ 。

小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO，试推测：（1）无色溶液A的化学式是 _______ ，无色溶液B的化学式是 ____ ；

（2）写出产生白色溶液的化学方程式 _______ 。

3、某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%)，设计如下两种实验方案：

(1)方案一：称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)______判断该厂的产品是否属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)

(2)方案二：用如图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪使用注射器的优点是__________,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是______________.(装置气密性良好)（写一条即可）。

4、现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

（进行猜想）猜想①：A>B；猜想②：A<B。

（设计实验）取大小相同的两块金属，用砂纸打磨至光亮，把金属B投入金属A的盐溶液中，操作如下：

（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________。

（实验现象及结论）

（2）观察到反应后的溶液变为浅绿色，通过上述实验判断出猜想_____________成立，且金属B为__________。

（实验应用）

（3）把金属B投入盛有稀盐酸的试管中，除观察到反应后的溶液呈浅绿色外，还能观察到金属B的表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为__________。

（4）上述反应中生成的气体是一种清洁燃料，没有得到广泛应用的原因是________（任写一点）。

（注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。）

（拓展延伸）

（5）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2gH2和无色溶液。

请回答下列问题：

样品中一定不含有______，无色溶液中溶质总质量为__________，稀硫酸的溶质质量分数为__________。