2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷各版本

这是一份2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷各版本，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷各版本（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠2、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是A． 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B． 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解C． 煅烧石灰石D． 往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌3、如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是A．t1℃时，50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70gB．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>CC．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法4、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等5、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bB．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝cD．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g6、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A．合金和金属材料属于包含关系B．金属元素和非金属元素属于并列关系C．化合反应和氧化反应属于交叉关系D．混合物和溶液属于交叉关系7、属于溶液的是A．珍珠奶茶 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．石灰浆8、下列图像能正确反映对应变化关系的是A．高温煅烧一定量的碳酸钙B．一定量的镁在氧气中燃烧C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D．高温条件下碳还原氧化铜二、填空题（每小题4分，共计20分）1、烧杯中盛有115g，温度为80℃，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表：溶液的温度/℃7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4（1）若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是_____(“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”)；（2）50℃时该物质的溶解度是_____；（3）该物质是_____A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质2、实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：（1）托盘天平右盘上砝码的质量为______g，量取水的体积为______mL（水的密度为1g/mL）。（2）操作B中玻璃棒的作用是______。（3）实验操作顺序是______（填序号）。（4）从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数为______。3、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由___种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为___。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为___g。4、根据图示信息，用化学用语填空：（1）写出溶质中金属元素的元素符号______；（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号______；（3）写出溶液中溶剂的化学式______；5、以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，请根据图中信息填空。（1）A点表示的物质类别是______。（2）D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为______。（3）写出A与B反应生成C的化学方程式______。（4）根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（水为溶剂）。①分析图1，P点的含义是_________；②若A中混有少量的B，可采用_________的方法提纯A；③取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；④分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：______或_____。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？2、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为___________g；（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)3、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：（1）生成氧气的总质量是______g。（2）反应中二氧化锰的作用是______。（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。4、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？5、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）6、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数为__________。（3）若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________。7、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是______g。（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为______g，需要加水的质量为______g。（写出计算过程）8、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）9、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。次数1234加入氢氧化钠溶液的质量合计/g4080160200生成的沉淀质量/g4.99.819.619.6（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。实验结论：_____。因素2：温度（以硝酸钾为例）在实验中要改变的因素是：_____。要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度_____（填“相等“或”不相等）。2、某小组同学做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表：烧杯编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数/%555101010202020水浴箱温度/℃305070305070305070溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围（1）室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。（2）将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：溶质质量分数/%30.625.521.919.217.015.3溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝（结果与讨论）（1）实验1中，④⑤⑥的实验目的是______。（2）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是______。（反思与评价）（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为______。（4）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有______（填字母序号）。A．将溶液放在水浴箱中加热到70℃B．加入适量的氯化铜固体并使之溶解C．加入适量的水稀释（拓展探究）如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？（查阅资料）①氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl﹣。②氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中：水合铜离子[Cu（H2O）4]2+为蓝色：四氯合铜络离子[CuCl4]2﹣为黄色。③由光学知识可知：黄色光+蓝色光＝绿色光因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2﹣混合形成的。（设计实验）目的步骤现象1、将绿色的氯化铜溶液变为蓝色取少量绿色的氯化铜溶液，加入水溶液变蓝2、将绿色的氯化铜溶液变为黄色取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀盐酸溶液未变黄（5）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入______。3、为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：实验组别第一组第二组第三组实验温度20℃20℃20℃20℃80℃20℃溶剂种类水酒精水水水水溶剂质量20g20g10g10g10g10g固体种类AAABAB加入固体质量10g10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g——3.6g10g3.6g①观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：_____．②分析上表，第一组实验研究的因素是_____；由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____（填序号）；a．温度      b．加入溶剂种类      c．加入溶剂质量      d．加入固体种类      e．加入固体质量③由实验组别中的_____（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20℃时固体A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固体B的溶解性．④根据上述实验，以下推论正确的是_____（填序号）．Ⅰ 20℃时，B的溶解度为36g/100g水Ⅱ 20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31%Ⅲ 第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液Ⅳ A的溶解性大于B的溶解性．4、2019 年 9 月 29 日，我省于山西省农产品国际交易中心举办了中国（山西）特色农产 品交易博览会。某校化学兴趣小组的同学们参观博览会时，对农药波尔多液产生了浓厚的兴趣，于是同学们对其中的硫酸铜溶液开展了实践活动。 探究过程：（1）甲组用无水硫酸铜固体配制 100g质量分数为 8％的 CuSO4 溶液①需硫酸铜固体的质量为______。②某同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是______（填字母序号）， 会导致配得的硫酸铜溶液溶质质量分数______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。③操作 E 中用玻璃棒搅拌，其目的是______。（2） 为比较相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液对过 氧化氢分解的催化效果，乙组同学设计了如图所示的创新实验。实验序号5%H2O2 溶液体积/ml分液漏斗中所加物质实验现象实验一50无无明显现象实验二505ml     8%CuSO4 溶液注射器活塞向右移动实验三505ml     8%FeCl3 溶液注射器活塞向右移动设计实验①实验前，应该先______ 。②在乙组的探究实验中，“实验一”起的作用是______ 。③为定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。 深入探究④为了证明 CuSO4 溶液是该反应的催化剂，还需：a.验证______； b.验证______。 总结与提升：同一物质可以有很多用途。当我们徜徉于化学的海洋时，会发现诸多的奇珍异宝 ，让 我们一起来探究物质更多的用途吧。