2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【A4打印】

这是一份2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【A4打印】，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【A4打印】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液B．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质C．化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧2、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A．检查装置的气密性B．验证蜡烛中含有碳元素C．室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳A．A B．B C．C D．D3、下列物质不能溶于水形成溶液的是A．花生油 B．蔗糖 C．食盐 D．味精4、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是A． 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B． 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解C． 煅烧石灰石D． 往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌5、如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是A．t1℃时，50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70gB．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>CC．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法6、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大7、属于溶液的是A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水8、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A．白酒 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐二、填空题（每小题4分，共计20分）1、以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，请根据图中信息填空。（1）A点表示的物质类别是______。（2）D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为______。（3）写出A与B反应生成C的化学方程式______。（4）根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（水为溶剂）。①分析图1，P点的含义是_________；②若A中混有少量的B，可采用_________的方法提纯A；③取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；④分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：______或_____。2、化学就在我们身边，与我们生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，利用了________作用。（2）生铁和钢性能不同的原因：________________。（3）铁生锈是铁与空气中__________发生了一系列的反应。3、下表是KNO3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答：温度（℃）102030405060溶解度（g）KNO320.931.645.863.985.5110NaCl35.836.036.336.637.037.3 （1）上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是________。（2）要使KNO3从其溶液中全部结晶出来，应该采用的结晶方法是______。（3）60℃时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10℃，析出结晶_______g。4、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。5、正确读写化学符号是学好化学的基础，请回答下列问题。（1）镁元素的符号为_______；（2）三个碳酸根离子可用符号表示为________；（3）保持氧气化学性质的最小粒子是______；（4）硫酸铜溶液中溶剂的化学式为________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求（1）生成氢气的质量_____。（2）铁样品中铁的质量分数_____。2、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。（2）反应生成的氧气的质量为___________g。（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。3、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。（1）最终产生氧气的总质量为_______g。（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。4、某注射用药液的配制方法如下：①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？5、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：（1）最多可以放出多少克的氢气？（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？6、取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算：（1）计算合金中铜的质量分数。（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。7、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5   Ca-40）（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）8、向 100 克 16%的氢氧化钠溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应，请计算：（1）稀硫酸的溶质质量分数？（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数？9、有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如下表所示。求：氯氰菊酯杀虫剂1000mL溶质的质量分数80%密度1.2g/cm3具有强毒性，阴冷，密封储藏（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是___________g，其中含溶质氯氰菊酯___________g。（2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、现有50g氯化钡溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为130.3g。（1）生成沉淀的质量是_____g。（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？2、为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：实验组别第一组第二组第三组实验温度20℃20℃20℃20℃80℃20℃溶剂种类水酒精水水水水溶剂质量20g20g10g10g10g10g固体种类AAABAB加入固体质量10g10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g——3.6g10g3.6g①观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：_____．②分析上表，第一组实验研究的因素是_____；由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____（填序号）；a．温度      b．加入溶剂种类      c．加入溶剂质量      d．加入固体种类      e．加入固体质量③由实验组别中的_____（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20℃时固体A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固体B的溶解性．④根据上述实验，以下推论正确的是_____（填序号）．Ⅰ 20℃时，B的溶解度为36g/100g水Ⅱ 20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31%Ⅲ 第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液Ⅳ A的溶解性大于B的溶解性．3、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时，探究了二氧化碳的收集方法。（查阅资料）①通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多。②稀盐酸与石灰石的反应中会挥发出HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，使溶液的pH变小。（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？（设计实验）实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，如图：（1）甲装置中反应的化学方程式__________________________。（2）CO2溶于蒸馏水发生化学反应的方程式是____________________________。（3）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹K1，关闭止水夹K2并取下甲、乙中间的橡胶管，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是__________________________________。（4）关闭K1，连接甲、乙中间的橡胶管，打开K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.6和6.6．分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中_____（填“大于”或“等于”或“小于”）丁装置中。实验中，乙装置的作用是_____________________________________。（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而___________（填“减小”或“增大”或“不变”，下同），随温度降低而____________。实验二：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。（6）如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图，从图中能得到哪些信息：①_________________________________________________；②_________________________________________________。（结论反思）由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳_______（填“能”或“否”）用排水法收集。能降低二氧化碳在水中溶解性的措施_____________（写一条即可）。4、某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%)，设计如下两种实验方案：(1)方案一：称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)______判断该厂的产品是否属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)(2)方案二：用如图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪使用注射器的优点是__________,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是______________.(装置气密性良好)（写一条即可）。