2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【今年】

这是一份2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【今年】，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【今年】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列实验操作正确的是A．测溶液pH B．熄灭酒精灯C．过滤操作 D．取用液体药品2、下列图示实验操作正确的是A．  B．C． D．3、下列有关实验现象的描述正确的是A．将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃B．将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热C．加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀4、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．水 D．二氧化碳5、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸 C．二氧化锰和水 D．石灰石和稀盐酸6、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味C．量取95mL液体 D．验满CO27、下列实验操作正确的是A．倾倒二氧化碳 B．稀释浓硫酸C．测定溶液的pH D．称量氢氧化钠固体8、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是A．盐酸 B．碳酸溶液 C．食盐水 D．石灰水二、填空题（每小题4分，共计20分）1、抗击新冠肺炎，需要定期对我们生活的环境进行消毒，75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。（1）酒精（（C2H5OH）由__________种元素组成，它的化学式量为_________。（2）质量分数为70~75%的酒精消毒效果最好，用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精，需要加水的质量为__________。（3）某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示∶①测得该“84消毒液”的pH=12，可知该消毒液显__________选“酸性”、“碱性”或“中性”）；一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为__________g。②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”混合会产生有毒气体（Cl2），反应的化学方程式为∶2HCl+NaClO =NaCl+Cl2↑+X，X的化学式为_________。（4）酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式，如需对室内进行喷洒消毒，最好选用__________（填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”）。2、填写下表实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液_________________再向上述试管中加入稀盐酸_________________ 3、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变______色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为______。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______，所以氢氧化钠必须密封保存。（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为______（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是______（填字母代号）。A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba（NO3）24、物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：A．一氧化碳      B．石墨     C．金刚石     D．生石灰      E.稀有气体（1）与水反应能放出大量的热的是___；（2）属于有毒气体的是___；（3）___可用来裁玻璃；（4）___可用作电极；（5）可用于制作霓虹灯的气体是___。5、酸与金属氧化物的反应 反应的现象结论（反应的化学方程式）过量稀盐酸和生锈的铁钉①________；②________。①________；②________； 三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室有一包氧化铜与木炭粉组成的混合物，为测定其中氧化铜的含量，取5g该混合物样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为1g。请完成下列分析及计算：（1）5g样品中氧化铜的质量为_______g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_______。2、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：（1）加入的稀硫酸质量为______g。（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？3、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。4、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）滴加Ba（OH）2溶液的质量/g5      102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.165   2.33m4.66求：（1）生成沉淀m的质量为__________。（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。5、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。6、根据如图所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为______g（2）恰好完全反应后所得溶液的质量分数。7、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？8、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为____？9、某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。 第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中m=_______，n_______。（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数______。（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量是______g？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学学习小组的同学对此反应比较感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：（1）A装置的作用是：______；（2）探究生成的气体是什么？（猜想与假设）猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是氧气；（实验探究）将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。（推断）生成的气体是______。（3）探究试管中剩余固体成分是什么？（查阅资料）常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被进磁铁吸引否否能能否与盐酸反应能能能（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；猜想二：剩余固体是：______。（实验探究）实验操作实验现象及结论____________（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为：______。（反思与交流）该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3。2、 “自热食品”是近年来食品界的网红，比较流行的“自热火锅”主要由料包和发热包组成，使用方法如图，某中学化学兴趣小组的同学对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。（查阅资料）氢氧化铝为不溶于水的白色固体，可溶于NaOH溶液。（成分探究）（1）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到______作用。（2）小吴同学取出发热包内灰黑色的固体粉末，用磁铁靠近其中粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。（3）小吴用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A进行了如下探究实验。①样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液B滴入酚酞试液，现象1是滤液变______色，证明原粉末中含生石灰，向另一部分滤液B中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀C生成，证明原粉末中含有______。②气体D的化学式为______，由生成白色沉淀G可证明发热包中一定含有的物质是______。（原理探究）（4）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。（查阅资料）研究发现，在保温阶段发热包“发热”的原理实际上是发生原电池反应，放出热量的缘故。（拓展活动）（5）同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式______。3、化学兴趣小组同学用如图所示实验探究铝与盐酸的反应。实验时观察到刚开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，同时出现灰色沉淀。（实验一）数字化实验探究铝和稀盐酸的反应化学兴趣小组将未打磨的铝箔和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图所示。（1）图中0s～50s温度和压强均无明显变化的原因是______（用文字表示），50s～100s压强增大的原因是______。（2）图中A点溶液中的溶质为______（填化学式）。（实验二）探究灰色固体的成分（查阅资料）①铝粉在颗粒较小时呈灰黑色：铝能与氢氧化钠和水共同反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。（提出猜想）猜想1：灰色固体是铝；猜想2：灰色固体是氯化铝；猜想3：灰色固体是______。（实验探究）将反应后的残留物过滤、洗涤、干燥后，完成如下实验。实验序号1234实验操作实验现象有微量气泡产生，固体溶解有少量气泡产生，固体溶解 固体部分溶解（解释与结论）（3）实验2中滴加NaOH溶液产生少量气泡的化学方程式为______；结合实验1和2可以判断灰色固体中含有______。（4）由实验3和4可以判断灰色固体中还含有氯化铝，则实验3的现象是______。综合上述分析，猜想3正确。（实验三）探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响取0.09g铝箔和5mL不同浓度的稀盐酸反应，观察实验现象。记录如下：实验序号123盐酸浓度4.0%2.8%1.4%灰色固体产生量出现灰色沉淀出现少量灰色沉淀出现极少量的灰色沉淀（解释与结论）（5）实验三的结论是______。（交流与反思）（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，请你设计实验方案进行探究：______。4、实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。（发现问题）该样品中含有哪些物质？（查阅资料）①NaOH在空气中不会转化成 NaHCO3②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。③CO2在饱和的 NaHCO3溶液中几乎不溶解。（提出猜想）猜想Ⅰ：NaOH   猜想Ⅱ：Na2CO3猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3（设计实验）实验操作实验现象①：取少量样品于试管中，滴加足量水样品全部溶解，得到无色溶液②：取步骤①所得无色溶液于试管中，滴加足量X溶液观察到现象A（收集证据）（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为__________，则猜想________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是_______________；再取反应后的上层清液，______________（填实验操作和现象），则证明猜想Ⅲ成立。（定量分析）确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g·L-1）（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_________（填“有”或“没有”）影响。饱和 NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积____________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。（2）该样品中Na2CO3的质量分数_____________（保留一位小数）。（实验反思）实验中量筒的作用是____________。