2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷（汇总）

这是一份2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷（汇总），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷（汇总）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是作物名称棉花茶树苹果树松树pH范围6.0~6.85.0~5.56.0~8.05.0~6.0A．棉花 B．茶树 C．苹果树 D．松树2、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入稀盐酸的质量C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同3、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质4、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是A．保存三甲基一氯硅时应密封防水B．三甲基一氯硅水溶液pH小于7C．三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成D．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理5、下列图示实验操作正确的是A．  B．C． D．6、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属B．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸7、下列有关金属的说法中，错误的是A．合金是具有金属特征的物质B．可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C．金和银在自然界中以单质形式存在D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装8、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是A．酱油呈碱性B．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。（1）通过研究如图1所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的___________(填“正”或“负”)极，b管中产生的气体可以用___________来检验。（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是___________(填字母序号)A．镁条与稀盐酸 B．生石灰与水C．氧化铁与稀硫酸 D．氢氧化钠与稀硫酸（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如图2，下列结论，不能从该图示得出的是___________。(填字母序号)A．化学反应前后原子的种类不变 B．化学反应前后原子的个数不变C．化学反应前后元素的种类不变 D．化学反应前后分子的种类改变（4）通过如图3所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题。①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有___________。②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由：___________。2、氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为：（1）镍原子最外层电子数是：___________。（2）氢氧化镍的化学式为__________，从组成上看，它属于________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。3、请用恰当的化学用语填写在横线：（1）汽水中含有的一种酸_________；（2）标出氧化亚铁中铁元素的化合价_________。4、如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。（1）U形管液面右侧未发生改变，该物质是_____；（填序号）（2）U形管液面右侧升高，该物质是_____；（填序号）（3）U形管液面右侧降低，该物质是_____；（填序号）A．浓硫酸 B．烧碱 C．生石灰 D．蔗糖 E.硝酸铵 F.氯化钠5、碱的通性（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。（3）非金属氧化物+碱 → 盐+水；如：___________。（4）酸+碱 → 盐+水；如：___________。（5）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号①②③稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2请按要求回答以下问题：（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式______。（2）通过对比分析，烧杯______（选填“①”、“②”、“③”）中的SrCO3一定反应完全。（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）2、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。3、取铜与氧化铜的混合物5g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：（1）剩余的3.4克固体物质是______，该物质在原混合物中的质量分数是______。（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。4、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算。（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g要水_____克。（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？5、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎，取赤铁矿样品25g于烧杯中，加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸，恰好完全反应。（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）（1）稀盐酸溶液溶质的质量为______g。（2）赤铁矿样品中氧化铁的质量。（计算结果保留整数）6、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_____________。（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。7、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：（1）加入的稀硫酸质量为______g。（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？8、向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1，有关数据如下图所示：（1）生成沉淀的质量为________g。（2）计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）9、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、兴趣小组的同学对氢氧化钠的某些性质进行相关探究。（知识回顾）氢氧化钠的俗名是______________。（提出问题）氢氧化钠溶液与酸反应时溶液的pH如何变化？（实验探究1）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为______色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为____________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的含义是_______________。（得出结论1）从微观角度分析，该反应的实质是______________。（实验探究2）甲同学利用图2装置来探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。图3是实验中测得相对压强变化曲线。（1）将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有20mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液（预先滴加无色酚酞溶液）的注射器和盛有20mL质量分数为6%的盐酸溶液的注射器分别固定到三颈瓶上，并将相对压强传感器连接。（2）用文具夹子夹住盛有盐酸溶液的注射器活塞，防止瓶内压强减小时，注射器内盐酸被大气压压至三颈瓶内，将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从③迅速降到④的主要原因是___________。（用化学方程式表示）。（3）取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从⑤一直增加到⑥，产生该现象的主要原因是________。（用化学方程式表示）。（4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测量压强的变化。（交流与反思）（1）压强从①增加到②的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体。（2）图中④到⑤压强稳定的原因是________________。（3）为什么增加盐酸后压强反而超过了原来的压强____________。（4）通过实验数据分析，能否说明水也能吸收二氧化碳________（填“是”或“否”）。                             （结论与反思）氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，氢氧化钠溶液中氢氧化钠对二氧化碳的吸收起到了主要作用。2、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的实验。请你完成下列问题:（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表示）_________；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是______。（2）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）。B实验全过程的操作及现象如表：步骤：第一步：打开_________关闭________现象：气球膨胀第二步：__________气球又收缩至原来状态（3）请写出导致气球膨胀的化学反应方程式__________。（4）实验结束后，小红将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：（提出问题）大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）（查阅资料）氯化钙溶液呈中性（实验验证）取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液至过量，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。（实验结论）①如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为________；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中的溶质为______。（拓展提高）②为了使以上废液实现安全排放，你的做法是_______。3、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。（设计实验）20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为______。（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为______。4、教科书上册141页第10题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是：______。某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；Ⅱ、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部份仍然为黑色。（提出问题）1．实验I铜丝上黑色固体的成分是什么？2．实验Ⅱ内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？（猜想与假设）1．实验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、______。2．实验Ⅱ内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。（实验探究）实验步骤实验现象解释与结论①将实验I中变黑的铜丝与足量稀硫酸充分反应，重复多次铜丝变红，溶液由无色变为______色，溶液中出现黑色固体悬浮物CuO与稀硫酸发生了反应②分离出①中的黑色固体悬浮物，灼烧并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊由①②得出结论：猜想______成立。（填“一”、“二”或“三”）③取适量石蜡于试管中______，将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中变黑的铜丝出现亮红色（猜想与假设）2成立（反思与评价）有同学提出质疑：实验Ⅱ内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其它可能的原因：______。