2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【必考题】

这是一份2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【必考题】，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【必考题】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列所示实验设计中，能够达到目的的是A．证明分子在不断运动B．用碱液吸收尾气防止污染C．证明铁生锈与氧气有关D．检验醋酸是否具有酸性2、人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是A．食盐水 B．肥皂水 C．橘子汁 D．米醋3、除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊A．A B．B C．C D．D4、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是A．称量氢氧化钠 B．测定溶液的pHC．金属与酸反应 D．量取液体5、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②B．实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞KC．装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验D．测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数6、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸 C．二氧化锰和水 D．石灰石和稀盐酸7、下列图像与所对应操作相符的是A．用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C．电解一定质量的水D．一定质量的大理石中加入稀盐酸8、下列有关物质用途的叙述不正确的是A．氮气在某些食品袋内作防腐剂 B．活性炭可作冰箱的除味剂C．银有良好的导电性，常用于制作导线 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂二、填空题（每小题4分，共计20分）1、如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。（1）U形管液面右侧未发生改变，该物质是_____；（填序号）（2）U形管液面右侧升高，该物质是_____；（填序号）（3）U形管液面右侧降低，该物质是_____；（填序号）A．浓硫酸 B．烧碱 C．生石灰 D．蔗糖 E.硝酸铵 F.氯化钠2、化学用语是学习化学的工具。（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：①电解水时，正极产生的气体___；②一种超导材料___；③相对分子质量最小的氧化物___；④雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸___。（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：①铁与氧气的反应___；②煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理___(用化学方程式表示)。3、 “洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈；但不能加入过量及长时间浸泡。用化学方程式分别表示原因__________；_________。（2）“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为___________。4、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；                 II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。（资料）氧化铜能与常见的酸反应。它与稀硫酸反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为__________________________________；反应产生的气体可用_________________的方法检验。（2）小红认为上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）_________________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________。（3）小明认为可以简化实验，将银、铜、铁中的两种金属分别放入______________中，即可验证这三种金属的活动性强弱。（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。①实验操作②实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_________________溶液。铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_______________色。 5、酸与金属氧化物的反应 反应的现象结论（反应的化学方程式）过量稀盐酸和生锈的铁钉①________；②________。①________；②________； 三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.01%)。2、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。（3）铝箔中铝元素的质量________。（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）写出反应的化学方程式_______。（2）a点溶液中含有的离子是_______。（3）当pH=7时，列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式________。（4）计算稀硫酸中溶质的质量分数________。（5）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸质量为________。（6）向恰好完全反应时的溶液中加入24克水，所得溶液的溶质质量分数_______。4、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。5、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？6、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？______（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_______7、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_______；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)8、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%~5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_________mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_________（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）9、某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。 四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。Ⅰ.容器底部固体成分探究。（实验探究1）取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。实验操作实验现象解释与结论①用磁铁靠近固体物质甲固体物质_______（填“能”或“不能”）被吸引固体物质中不含铁单质②将固体物质甲放入20%的盐酸中固体逐渐消失，溶液变成黄色固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为_______________。Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。（猜想假设）气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。（查阅资料）无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。（实验探究2）将逸出气体依次通过图的组合装置。（1）NaOH溶液的作用是_______________。（2）实验过程中观察到____________现象，证明逸出气体中含有氢气。Ⅲ.深入探究（提出问题）铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？（猜想假设）①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。（实验探究3）取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。（查阅资料）3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性___________（选填“弱”或“强”）。（实验探究4）取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。（实验结论）对比（实验探究1）和（实验探究4）的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的_____________有关。猜想②成立。2、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______。（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_______，锥形瓶中得到溶液b。（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_______。（实验探究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c；（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_______。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_______成功地完成了实验；（总结归纳）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_______。3、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。（设计实验）20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为______。（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为______。4、某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加无色酚酞溶液。该实验中反应的化学方程式_____________。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。针对此溶液的成分，化学兴趣小组的同学进行了如下探究：（猜想与假设）：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：__________。同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：_____________。（实验探究）：实验步骤实验现象结论取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，观察现象。若___________稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应（实验反思）：（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是____________。（2）从微观的角度分析，该反应的实质是_____________。