2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中复习试卷【精品】

这是一份2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中复习试卷【精品】，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中复习试卷【精品】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列过程中发生化学变化的是A． B．C． D．2、下列物质的用途，利用化学性质的是A．银用作导线 B．二氧化碳用于制作碳酸饮料C．铜用于制作铜火锅 D．干冰用作制冷剂3、下列实验方案正确的是A．区别CuSO4溶液、FeSO4溶液和NaCl溶液—观察溶液颜色B．区别开CO、H2、CH4三瓶无色气体—点燃、观察火焰颜色C．除去铁粉中的铜粉—稀盐酸D．除去CO2中的CO—点燃4、下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．金刚石硬度大，可制造钻头 B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C．铜有良好的导电性，可制作导线 D．活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属5、 “建设美丽宜居成都”是成都市政府的发展目标。下列措施与该目标不相符的是A．实行垃圾分类 B．建设天府绿道C．推广燃煤锅炉 D．严禁车辆任意鸣笛6、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是A．CO2（CO）….将混合气体点燃B．FeSO4（CuSO4）…加入足量的铁粉，充分反应后过滤C．Cu粉（Fe粉）…用磁铁吸引D．NaC1固体（泥沙）…将混合物溶解于水、过滤、蒸发7、下列实验设计、现象描述正确的是A．铁丝在空气中燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C．铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成D．氧化铁与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色8、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是A．将铁粉加入到一定量的稀盐酸中B．用一定量的木炭还原氧化铜C．分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸D．向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液二、填空题（每小题4分，共计20分）1、截止2021年10月，长春轨道交通运营线路共有5条，运营里程104.53千米。（1）“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用榴莲、臭豆腐等有异味的食物，请从分子的角度解释原因________；（2）地铁在施工建设中，常利用铝和氧化铁在高温条件下反应放出大量热来焊接钢轨缝隙，并生成氧化铝和一种金属单质，写出相关反应的化学方程式______________ ；（3）地铁站台两侧护栏器件喷涂油漆，目的是防止铁与______发生反应而生锈。2、化学与生产、生活息息相关。请你用所学知识回答下列问题：（1）利用活性炭具有很强的______性，可以除去冰箱内的异味。（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是______。（3）写出一定条件下一氧化碳和赤铁矿石中氧化铁反应冶炼生铁的化学方程式______。（4）我国“长征八号”火箭的燃料是肼N2H4，肼中氮元素的化合价是______。肼燃烧的化学方程式是，X的化学式是______。3、 “化”说口罩。（1）医用口罩使用的熔喷布主要成分是聚丙烯（(C3H6)n），聚丙烯中碳、氢元素的质量比为___。（2）活性炭口罩具有良好的___性，能有效阻隔空气中的苯、甲醛等有害气体。（3）北京理工大学研制出一种新型口罩。口罩中使用了MOF催化过滤层，在潮湿空气中(相对湿度为40%以上)臭氧(O3)去除率可达100%，反应微观示意图如图所示。①相对于“潮湿空气”，“干燥空气”属于___(填“混合物”或“纯净物”)。②该反应___(填“属于”或“不属于”)置换反应。③臭氧被去除后，全部转化生成了___。4、国产大飞机C919采用大量合金做机身材料而不用纯金属，原因是______（一条即可），铝比铁活泼，空气中铝却比铁耐腐蚀是因为______，铝丝放入硫酸铜溶液一段时间后，溶液颜色会______。5、许多生活用品都是由金属材料制成的。（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_______性。（2）在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是______。（3）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填序号）①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中        ②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中        ④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式是______。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反应的实验现象是_____。试管内溶液质量与反应前相比______（填“增大”、“不变”或“减小”）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和稀盐酸反应，则：（1）可制取_____质量的氢气？（2）理论上需要_____溶质质量分数为9.8%的稀硫酸？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_____。2、古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款假黄金面具。（查阅资料）（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。（2）标准状况下，氢气密度为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用下图设计了如下实验：：（1）按图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。（2）向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。（3）将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表。次数第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL200400515x525（1）上表中的数据x=___________（2）分析数据，完全反应后生成氢气的体积V=___________mL（数据处理）（3）此黄金面具中锌的质量分数___________（写出计算过程）3、生铁是铁碳合金，现取一块生铁样品放入足量的盐酸中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量。4、某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示，请计算：（1）所取稀硫酸的质量m=______g。（2）mg稀硫酸中溶质的质量。5、锌与硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌。实验室里用6.5 g锌与足量硫酸完全反应，请计算：（1）参加反应硫酸的质量；（2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积 (已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899 g/L)(结果精确至0.1L)。6、金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1）航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝___________（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：___________。（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程是表示为___________。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是___________。（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为___________。7、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算：（1）生成氢气的质量。（2）反应后烧杯中物质的总质量。8、实验室欲用一定质量的锌和足量的稀硫酸反应制取0.8g的氢气，则至少需要锌的质量是_____？9、 “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）  甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.7g152.7g148.7g请回答下列问题：（1）__________同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_________。（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、金属和金属材料的使用对人类生活有着重要作用。某化学兴趣小组的同学在学习完金属后，对金属进行了如下探究活动。活动一：研究厨房中的金属制品厨房中的铁锅容易生锈。铝壶不易生锈，原因是（用化学方程式表示）_____________。活动二：比较金属的活动性顺序实验一：小明同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。 123实验操作实验现象立即产生气泡，速率较快___________立即产生气泡，速率较慢实验结论锌、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为_____________。（査阅资料）锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测锡与盐酸发生反应的化学方程式____________。实验二：小红同学设计如图所示实验方案验证锌和铜的活动性。如图放置一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据____________（填实验现象），可得出结论。该方案与小明的比较，其优点是____________，该反应后溶液中一定含有的离子是____________。活动三：对比湿法冶金和和火法冶金湿法冶金的优点是____________。2、某工厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，搅拌，发生反应的化学方程式是_________，反应现象为________，待充分反应后过滤、洗涤得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：（提出问题一）滤液B中的溶质有什么物质？（猜想与假设）甲同学：MgSO4；乙同学：FeSO4、MgSO4丙同学：_________。（表达交流）请写出丙同学猜想的理由________。（反思评价）请你评价甲同学的猜想_______。（提出问题二）固体A中的成分是什么？（进行实验）取固体A于试管中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是_______。得出固体成分为Fe、Cu。（表达交流）在得出固体A的成分后，也确定了滤液B中金属化合物的成分为________（填化学式）。3、探究金属的化学性质时兴趣小组的同学用试管做了如下实验：将铝条加入硫酸铜溶液中，观察到铝条表面有气泡产生，一段时间后，铝条表面有红色固体生成铝条实验前要进行打磨，目的是____。（提出问题1）产生了什么气体？（作出猜想）猜想一：氧气   猜想二：氢气   猜想三：二氧化碳。（交流讨论）大家思考后一致认为猜想三不合理，其理由是_________。（实验验证）验证猜想一：用试管收集该气体，_____，则猜想一不成立。验证猜想二：在试管口点燃该气体，观察到气体燃烧，呈淡蓝色火焰，猜想二成立。（查阅资料）配置硫酸铜溶液时往往加入一定量的稀硫酸。（结论）产生的气体是氢气。写出产生氢气的化学方程式________。（提出问题2）产生的红色固体是什么物质？大家一致认为是铜，理由是________(用化学方程式表示)。（实验验证）把红色固体取出，冲洗，晾干。（1）甲同学取少量红色固体放在铜片上，在空气中加热，红色固体很快变黑。发生反应的化学方程式是_______。此实验在铜片上加热红色固体，利用了铜的性质是___________。（2）乙同学向红色固体中加入一种无色液体，红色固体表面很快产生黑色固体，溶液逐渐变蓝色。他加入的液体可能是_______。（结论）甲、乙同学的实验证实了红色固体是铜。（反思与拓展）实验中涉及的三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。4、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr  Al  Cu  ②Al  Cr  Cu ③_____。
（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一实验二实验三
实验
方案  实验
现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 __________铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应_________ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_____（填序号）（1）用砂纸打磨金属片的目的是__________。（2）实验一所发生反应的化学方程式是__________。（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________。（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是__________。