2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷精编

这是一份2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷精编，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷精编（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列常见材料不属于合金的是A．18K金 B．生铁 C．氧化铁 D．不锈钢2、下列属于厨余垃圾的是A．铝制易拉罐 B．一次性餐具 C．菜叶 D．废旧报纸3、控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是A探究铁、镁金属活动性强弱B探究二氧化碳与水是否发生反应C探究红磷和白磷着火点不同D探究温度对分子运动快慢的影响A．A B．B C．C D．D4、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气 B．铜导电能力强，可作导线C．氧气具有助燃性，可作火箭燃料 D．活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂5、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子取适量井水于试管中，加入肥皂水后振荡，观察现象B比较蜡烛内外火焰的温度将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体将气体点燃D证明黄铜的硬度比纯铜的大互相刻画观察现象A．A B．B C．C D．D6、下列实验设计、现象描述正确的是A．铁丝在空气中燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C．铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成D．氧化铁与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色7、除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）所用试剂及操作方法ACO2（CO）通过灼热的CuOBMnO2（KMnO4）加热固体混合物CCuO粉（C粉）在空气中灼烧DFeCl2溶液（CuCl2）加足量的铁粉、搅拌、过滤A．A B．B C．C D．D8、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是A．铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D．金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学就在我们身边，化学与生活息息相关。（1）人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，煤、石油、天然气三大化石燃料都是________（填“可再生”或“不可再生”）能源，其中天然气的主要成分是________（填化学式，下同）。（2）化石能源的大量使用会产生 SO2、CO、NO2、CO2 等气体和粉尘。其中在大气中的含量不断上升，导致全球气候变暖的是________，能形成酸雨的是________。（3）自行车是人们生活绿色出行的交通工具。右图中所标示的金属部件中，举一例说明其采用的防锈方法________。2、选择下列物质填空(填序号)：①干冰，②一氧化碳，③氮气，④银（1）可用于制氮肥的是___________。（2）可用于人工降雨的是___________。（3）家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是___________。（4）能与血红蛋白结合使血红蛋白丧失运输氧能力的是___________。3、如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据如图回答下列问题：（1）所标物质中属于金属材料的有______，属于非金属单质的______。（2）焊锡是锡铅合金，则焊锡与锡的硬度相比，焊锡______锡（填“大于”或“小于”）。4、电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐。请回答下列问题。（1）电动车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是________、________（答两点）。为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是_______。（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是________。（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，则反应的化学方程式为________，反应前后铅元素的化合价分别为_______。5、铁的广泛应用（1）我国早在西汉时期，《淮南万毕术》一书中记载“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含化学反应的基本类型是_________反应（填基本反应类型）。（2）我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁_________（填“高”或“低”）。（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的_________性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是__________（用化学方程式表示）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式______。（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为______。（3）该黄铜样品中铜的质量分数是______。（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为______。（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为______。2、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数）3、将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：（1）反应生成氢气的总质量为_________g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）4、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。（1）该反应产生氢气质量是________g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）5、某同学将不同质量的铁铜合金加到相同质量分数不同质量稀硫酸溶液中，实验数据记录如下： 第一次第二次第三次第四次加入合金质量551015烧杯中稀硫酸质量506040X反应后烧杯内剩余物质量54.964.949.9Y求（1）若第四次恰好完全反应，则X=    ，Y=   。（2）这种合金中铁的质量分数？（写出解题过程）6、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和稀盐酸反应，则：（1）可制取_____质量的氢气？（2）理论上需要_____溶质质量分数为9.8%的稀硫酸？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_____。7、我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，含铁量最高的是_______。（2）要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿______吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2______吨。8、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得0.4g的氢气，需要锌的质量是多少？9、现有一块黄铜(锌铜合金)，学校实验探究小组的同学想测定黄铜中铜的含量。先用电子秤称得黄铜的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此黄铜充分反应。实验数据如下表： 第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量(g)10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量(g)24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）黄铜中铜的质量是_______克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组的同学，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：（作出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>R；猜想二：_______；猜想三：R>Al>Cu；（查阅资料）R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色；常温下R的表面会形成一层氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_______(填“成立”或“不成立”)猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色②铝丝表面产生气泡较快③铜丝表面没有气泡产生猜想二成立。R与稀硫酸反应的化学方程式为_______猜想三_______无明显现象猜想三成立（交流反思）究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前对铝丝打磨不够彻底，这可能会导致实验结论错误。于是他们把铝丝反复打磨后，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色_______，进而确认猜想三不成立，猜想二成立。（归纳总结）探究结束后，他们总结得出：通过金属与_______反应或金属与_______反应可以比较金属活动性强弱。2、各种包装食品中通常会有食品脱氧剂。实验小组对食品脱氧剂脱氧速率的影响因素进行研究。（查阅资料）i、食品脱氧剂通过消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期，“脱氧”一词由此而来；ii、某种食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐，该脱氧剂需要少量水才能起脱氧作用。（实施实验、分析解释）用如图装置进行实验（夹持仪器已略，气密性已检查），观察、记录实验结果。（1）实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为______。实验一：探究活性炭质量对脱氧速率的影响。编号铁粉质量/g活性炭质量/g食盐水滴数消耗1 mL氧气用时/s1-11.00.23901-21.00.33941-31.00.431001-41.00.531061-51.00.63141（2）下列能表示脱氧速率大小的是______（填序号）。a．铁粉质量      b．活性炭质量     c．食盐水滴数    d．消耗1 mL氧气用时（3）分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2 g～0.6 g之间时，______。实验二：探究铁粉、活性炭总质量相同时，铁粉与活性炭的质量比对脱氧速率的影响。编号铁粉质量/g活性炭质量/g食盐水滴数消耗1 mL氧气用时/s2-12.80.29562-22.70.39532-32.60.49432-42.50.59472-52.4x961（4）实验2-5中，x＝______g。（5）实验二中，脱氧速率最快的脱氧剂配方中，铁粉与活性炭的质量比为______。（反思改进）（6）实验一中补充以下实验：用1.0 g铁粉、0.1 g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1 mL氧气的时间大于90 s。结合实验二的数据和结论可推断，影响实验一脱氧速率的因素除了活性炭质量以外，还有______。3、金属和金属材料的使用对人类生活有着重要作用。某化学兴趣小组的同学在学习完金属后，对金属进行了如下探究活动。活动一：研究厨房中的金属制品厨房中的铁锅容易生锈。铝壶不易生锈，原因是（用化学方程式表示）_____________。活动二：比较金属的活动性顺序实验一：小明同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。 123实验操作实验现象立即产生气泡，速率较快___________立即产生气泡，速率较慢实验结论锌、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为_____________。（査阅资料）锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测锡与盐酸发生反应的化学方程式____________。实验二：小红同学设计如图所示实验方案验证锌和铜的活动性。如图放置一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据____________（填实验现象），可得出结论。该方案与小明的比较，其优点是____________，该反应后溶液中一定含有的离子是____________。活动三：对比湿法冶金和和火法冶金湿法冶金的优点是____________。4、物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（提出假设）物质发生化学变化前后总质量不变。（设计并进行实验）小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察.这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：__________；小李的实验：__________。（结论与解释）小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为_________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_____。（反思与评价）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_____的反应，应放在密闭容器中进行实验。