贵阳专版中考化学总复习模块3物质的化学变化课时12质量守恒定律精讲习题学案

课时12　质量守恒定律

命 题 规 律

知 识 清 单

　质量守恒定律

1．定义：参加化学反应的__各物质的质量__总和，等于__反应后生成__的各物质的质量总和。

2．化学反应的实质：反应物的原子__重新组合__而生成其他物质的过程，即在化学反应前后，原子的__种类__、__质量__和__数目__不变。

3．根据质量守恒定律有如下应用

(1)书写化学方程式时，推断反应物和生成物即化学式前的计量数。

依据：化学反应前后原子的种类和数目不变。

(2)根据反应物的质量可以推断生成物的质量(或根据生成物质量推断反应物等)。

依据：化学反应前后物质的质量总和不变(用化学反应前后物质的质量变化差，推断另一种物质的质量)。

(3)用质量守恒定律解释生活中现象及常见实验现象。

①煤燃烧质量减小(生成物为气体外逸)。

②镁带燃烧质量增加(反应物中有氧气参加了反应)。

特别提醒

质量守恒定律只适用于化学反应，任何化学反应的质量问题，都可以用质量守恒定律来解释。对反应物，只指“参加反应”的物质的质量，即生成物的质量和，只能等于参加反应的物质质量和。质量守恒：只指质量，体积数不能用守恒来解释。

　实验突破：质量守恒定律的验证

1．实验装置

2．质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择

(1)质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化则不适用。

(2)验证质量守恒定律应具备的条件：

①发生反应时，反应现象明显。

②验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。

设问：将盐酸与碳酸钠的反应和镁带燃烧转移到密闭的容器中进行，能否验证质量守恒定律？

点拨

放在密闭的容器中进行反应：①无外来气体参加反应；②生成的气体(或烟)无外逸，反应前后能平衡，即能验证质量守恒定律；③实验现象分析：A.反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律)；B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。

3．化学反应的实质：从分子和原子的观点看：就是参加反应的各物质(反应物)的原子间发生了重新组合，使反应物变成生成物，因此，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。

4．实验结论

(1)微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。

(2)宏观：一个要变，即物质的种类要变；两个不变，即元素的种类不变、物质的总质量不变。

体 验 中 考

　质量守恒定律及其应用

1．[2018贵阳第32(2)题2分]图1是水与氟气反应的微观示意图。图1方框内应填图2中的__D__选项，选择此选项的理由是__化学反应前后原子的种类及数目不变__。

2．[2017贵阳第31(2)题2分]如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图。

就该反应，从质量守恒角度看，请在图中补充画出微观粒子，完善微观示意图。

从微观角度看，没有发生变化的是__原子种类、原子数目__；从能量角度看，能量变化是__化学能转化为热能__。

3．(2016贵阳第6题2分)活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体。测得各物质的质量如表所示。下列说法正确的是(　C　)

A.x的值为23.88

B．反应中活性炭只起吸附作用

C．反应中有元素化合价的升高和降低

D．生成甲、乙气体的分子数之比为1∶2

4．(2015贵阳第4题2分)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律，下列表述正确的是(　B　)

A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子

B．32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2

C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律

D．根据：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素

重 难 突 破

　质量守恒定律及其应用

例　(2018曲靖中考)电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2X＋O2↑，则X的化学式为(　　　)

A．SO2　　　　　　B．H2S

C．H2SO4  D．H2SO3

【解题思路】由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，由化学方程式可知：

每个X分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成。

1．(2018无锡中考)二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋X，X的化学式为(　B　)

A．N2O　　　B．NO　　　C．N2O3　　　D．N2O5

2．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是(　C　)

A.物质Z可能是该反应的催化剂

B．待测物质的值为15

C．物质Y一定是单质

D．反应中Y、W的质量比为6∶5

课 堂 评 价

1.(2018恩施中考)现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是(　C　)

A．1∶1　　　　　　　B．2∶1

C．5∶1                           D．4∶1

2．(2018黄冈中考)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO2的质量为(　C　)

A．5.6 g  B．8.8 g

C．4.4 g  D．4.8 g

3．(2018威海中考)在化学变化中，下列说法正确的是(　C　)

①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变

②原子的数目、分子的数目均不变

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变

④原子核的种类、数量、质量均不变

A．①②　　　B．①③　　　C．③④　　　D．②④

4．(2018南通中考)在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是(　B　)

A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中

B．m＝3.2

C．X的化学式为NO

D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3∶2

5．(2018滨州中考)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(　C　)

A　　　B            C　　　　D

6．(2015贵阳适应性考试)化学是在分子、原子层次上研究物质的变化，故化学学习中我们应该建立起宏观与微观的联系。根据如图所示的微观示意图回答下列问题。

(1)如图所示的三幅图中表示纯净物的是__c__(填字母)。

(2)若用如图表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确顺序应是__bac__，该反应的化学方程式是__2H2＋O22H2O__，该反应的基本反应类型属于__化合__反应。

(3)氢气是最清洁的能源，为了使氢气充分燃烧提高燃料的利用率，在反应物中应增加的微粒是__A__(填字母)。

(4)若将如图所示的微观示意图顺序进行调整，还可以表示的化学反应的方程式为__2H2O2H2↑＋O2↑__。

教材基础实验突破九　质量守恒定律的验证

7．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：

(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是__CD__。

A．锥形瓶质量

B．气球质量

C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量

D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量

(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：__气球膨胀受到浮力增大__。