山东省临沂市中考化学复习第八单元金属和金属材料课件

这是一份山东省临沂市中考化学复习第八单元金属和金属材料课件，共60页。PPT课件主要包含了Al的化学性质，Cu的化学性质，金属的冶炼，非金属，金属特性，2%～43%，03%～2%，火星四射，化合反应，FeCl2＋H2↑等内容，欢迎下载使用。
化学方程式梳理1．Fe的化学性质
① __________________；② ______________________；③ ______________________；④ _____________________；
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
⑤ _________________________；⑥ _____________________________；⑦ _______________________________ _____________________________________；⑧ ________________________。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓
Fe2(SO4)3＋6NaOH===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
① _________________；② ___________________________；③ _________________________；④ _________________________；⑤ _______________________________。
4Al＋3O2===2Al2O3
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Al2O3 ＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O
① __________________________；② _________________；③ _______________________；④ ______________________；⑤ ______________________；⑥ _______________________________；⑦ _______________________________；⑧ _____________________。
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
2Cu＋O2 2CuO
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 CuO＋H2O
考点一 金属材料1．金属的物理性质(1)共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的_______性、_______性和_______性。(2)特性①颜色：铁、铝等大多数金属为银白色，而铜呈______ 色，金呈_____色；②状态：常温下大多数金属为固体，而_____为液体。
2．合金(1)概念：在金属中加热熔合某些_______或_________，制得的具有 _________的物质。合金属于_______物。(2)性质特征：硬度比成分金属_____，熔点比成分金属_____。(3)铁合金：生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量为___________，钢的含碳量为 __________。
合金中一定有金属存在，但不一定都是由金属与金属熔合而成，还可能是金属与非金属熔合而成，熔合过程中没有新物质生成，属于物理变化。
考点二 金属的化学性质1．与氧气反应(1)铁在空气中灼烧不能持续燃烧，但是在纯氧中能剧烈燃烧， _________，放出大量的热，生成黑色固体，化学方程式为 __________________。
(2)铜在空气中加热，能生成 黑 色固体，化学方程式为 ________________。(3)铝粉在空气中燃烧的化学方程式为__________________，反应类型为 _________。
2Cu＋O2 2CuO
4Al＋3O2 2Al2O3
明确金属与氧气的反应讲：在中考中，关于金属与氧气的反应，易触雷的地方有两处：①记不清铁在空气或氧气中反应的不同现象；②记错铁在氧气中燃烧的产物。练：链接“排雷练版”P5T7
2．与酸溶液反应——金属＋酸―→盐＋氢气Fe＋2HCl=== ___________；Fe＋H2SO4=== ___________。要求：(1)在金属活动性顺序中，排在 H 前面的金属能与酸反应放出氢气。(2)酸一般是稀盐酸、稀硫酸等。
3．与盐溶液反应——金属＋盐溶液―→新盐＋新金属Fe＋CuSO4===_______＋_____，反应类型为_________。实验现象：铁丝表面附着一层_____色固体，溶液由蓝色变为 _____色。Cu＋2AgNO3===__________＋______；实验现象：铜片表面附着一层_______色固体，溶液由无色变为_____色。
要求：(1)在金属活动性顺序中，位置在_______的金属可以把_______的金属从它们的盐溶液中置换出来。(2)盐必须是 _____的。
4．金属活动性顺序及其应用(1)常见金属的活动性顺序常见金属的活动性由强到弱的顺序：K　Ca　Na　Mg　____ 　Zn　____ 　Sn　Pb　(H)　_____　Hg　Ag　Pt　Au
(2)金属活动性顺序表示的意义①金属的位置越靠前，它的活动性就越_____。②位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的____。③位于_______的金属能把_______的金属从它们的盐溶液里置换出来。
铁参与置换反应时，注意其化合价变化讲：在中考中，考生在书写铁参与的置换反应的化学方程式或化学式常出现错误。若铁参与置换反应，其对应的盐应是亚铁盐，化合价是＋2价；若是用含铁的盐作为反应物出现，且发生的是置换反应，选择的盐也应是亚铁盐。练：链接“随堂演练”P56T12
(3)金属活动性的重要应用①判断某些置换反应能否发生判断金属与酸能否反应判断金属与盐溶液能否反应
③解决一些除杂问题； ④根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分；⑤根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序；⑥利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。
(4)金属活动性顺序的探究实验①实验原理根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸和盐溶液反应进行判断。
②注意事项实验前金属必须打磨除去 _____________。做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。金属与盐溶液的反应，盐必须 _______。并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。
在中考中，关于验证金属活动性强弱的实验中要注意以下几点：①K、Ca、Na三种金属过于活泼，不能用于验证金属活动性强弱的实验；②选择与金属反应的盐溶液时，要注意盐溶液的溶解性；③选择与金属反应的酸时最好选择稀盐酸和稀硫酸。
考点三 金属的冶炼1．一氧化碳还原氧化铁的实验(1)实验装置
(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体(3)实验步骤①检查装置的_________；②装入药品并固定装置；③通入_____并点燃尾部酒精灯；
④待玻璃管内的空气完全排尽后(约半分钟)，点燃 __________给氧化铁加热；⑤当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，熄灭 _________；⑥待玻璃管内的固体冷却后，先 _________________，后___________________。
(4)实验现象：红色粉末逐渐变为_______，澄清石灰水_________，尾气燃烧时产生_____色火焰。(5)实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原，生成单质铁，一氧化碳在高温下得到了氧，生成了二氧化碳。
(6)有关的化学方程式(从左到右)① ________________________；② __________________________；③ ________________。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
2CO＋O2 2CO2
(7)注意事项①反应条件：高温；若无酒精喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩；②CO有剧毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气；③操作顺序：实验开始先通入一氧化碳，目的是_______________________________________________________________，实验结束后继续通入一氧化碳气体直到玻璃管冷却，目的是防止 _____________________________。
内的空气，目的是防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆
高温下的铁与空气接触而被氧化
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
明确工业炼铁的相关内容讲：在中考中，关于工业炼铁，易触雷的地方是记错工业炼铁所用的还原剂。练：链接“聚焦临沂”P54T8
考点四 金属的锈蚀与防护1．钢铁的锈蚀与防护(1)铁生锈条件的探究实验
(2)铁锈的主要成分为 _______________，它的结构疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
氧化铁(或Fe2O3)
久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
(3)铁制品的防护①保持铁制品表面的_______和洁净；②在铁制品表面加一层_________，如刷漆、涂油、烤蓝等；③改变铁制品结构，如制成不锈钢等。
2．保护金属资源(1)防止金属_______。(2)_______利用废旧金属。(3)有计划、合理地开采矿物。(4)寻找金属的代用品。
考点一 金属材料 (3年2考)1．金属的性质和用途2．合金
1.(2015·临沂中考)生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( )A．铁 B．氯化铁C．氯化亚铁 D．碳
2．(2017·临沂模拟)下列有关合金的叙述，正确的是( )①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④ D．③④⑤⑥
3．(2016·临沂中考节选)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。(1)铝常用于制作导线，因为其具有良好的_________。(2)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明 ___________________。
考点二 金属的化学性质 (3年3考)1．常见金属的化学性质2．判断金属活动性顺序3．金属活动性顺序的应用
此考点属于中考的必考内容，难度较大而且分值较高。要求同学们掌握金属活动顺序的应用，实际上就是金属的三个化学性质。金属与氧气的反应都是化和反应；金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)发生的反应属于置换反应，特别注意铁与稀盐酸或稀硫酸发生反应时都生成＋2价的铁盐，即FeCl2、FeSO4；金属与盐的反应也属于置换反应，同理铁与盐反应时同样生成＋2价的铁盐。
同时要注意以下几点：1．金属与酸反应(1)条件：金属的活动性必须排在氢之前(2)活泼金属与稀硫酸(稀盐酸)反应的曲线图分析
两种活泼金属产生的氢气质量相等，此图反映了两种情况：a．酸不足，金属过量，产生的氢气的质量由酸的质量决定。b．酸足量，投放的两种金属恰好与酸反应产生的氢气的质量相等。例24 g镁和56 g铁分别投入到足量的盐酸中，完全反应，产生的氢气的质量相等。
如等质量的镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出：a．金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如镁比锌陡，锌比铁陡。b．金属的相对原子质量越小，与酸产生的氢气就越多，曲线的拐点就越高，消耗的酸就越多。
2．金属与盐的反应(条件：“前换后，盐可溶”)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(“湿法冶金”原理)
3．实验验证金属的活动性比较三种金属的活动性，通常采用以下三种方法：①取位于中间的金属与两边金属的盐溶液(两盐夹一金)；②取位于中间的金属的盐溶液与两边金属反应(两金夹一盐)；③以金属与稀盐酸(稀硫酸)反应的剧烈程度进行比较。如验证Mg、Fe、Cu的金属活动顺序的方法有三种：Fe＋MgCl2、Fe＋CuCl2；FeSO4＋Mg、FeSO4＋Cu；Fe＋HCl、Mg＋HCl、Cu＋HCl。
4．(2017·临沂中考)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )A．X　Y　Z B．X　Z　YC．Y　Z　X D．Z　Y　X
5．(2017·临沂模拟)将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是( )A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XD．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
6．(2016·临沂中考)如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式为 __________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是 ________________________。(2)B中铁钉最易生锈的部位是____(填“a”“b”或“c”)。(3)C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式为 _____________________。
考点三 金属的冶炼 (3年0考)7．如图所示，炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及碳及其化合物的相互转化，请回答下列问题。
(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为 _____________。(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为 ______________。(3)生成生铁的主要反应为Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是____(填序号)。A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2
O2＋C CO2
CO2＋C 2CO
(4)高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为 _______________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
8．(2017·临沂模拟)金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是( )A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
9．(2016·临沂模拟)实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。试回答下列问题：
(1)写出有标号仪器的名称：a. _______，b. _______。(2)实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末 ____________________，试管里的澄清石灰水 _______。
(3)玻璃管中反应的化学方程式为 _________________________。(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 __________________________________。(5)该实验设计装置c的目的是 ____________________________________。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋
玻璃管中的空气，防止发生爆炸
点燃未反应的一氧化碳，防
考点四 金属的锈蚀与防护 (3年2考)1．金属锈蚀的条件2．防止金属锈蚀的措施
10.(2017·临沂模拟)金属防锈既能节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是( )A．经常在表面涂油的大型钢制机械B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
11．(2015·临沂中考节选)金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的_______、_____等发生了化学反应。